《河南省郑州市2018年高中毕业年级第二次质量预测——理科化学部分综合.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市2018年高中毕业年级第二次质量预测——理科化学部分综合.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、郑州市2018年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷化学部分 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl355 Br80 Na23 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ce140第卷一、选择题：本大题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是 A分液 B加热 C称量 D
2、过滤8某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3（易水解）。下列说法错误的是AB装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C用50 mL12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取267 gAlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯9下列说法正确的是 A蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物 B可以用溴水鉴别 C用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）10下列实验操作、现象、结论
3、均正确的是11a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子 C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱 D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为812利用光伏电池与膜电解法制备Ce（SO4）2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A该离子交换膜为阴离子交换膜，由右池向左池迁移 B电解池中发生的总反应为Cu22Ce3Cu2Ce4 C该装置工作
4、时的能量转化形式只有两种 D由P电极向N电极转移01mol电子时，阳极室生成332 g Ce（SO4）213常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为001molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是 AKsp（Ag2C2O4）的数量级等于107 Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c（Cl）c（）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl2AgCl的平衡常数为109.0426（14分）中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了
5、以下实验探究。 （1）配制不同浓度的硫酸 用184 molL1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_。（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、钝化与浓度的关系 浓硫酸的吸水性：各取05 g胆矾颗粒于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸。 浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试管中，分别加入1 mL不同浓度的硫酸。 浓硫酸的钝化：各取约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3 mL不同浓度的硫酸。 实验结果见下表：结合表格数据回答下列问题： 用化学方程式表示胆矾由“蓝白”的原因：_；当硫酸的浓度_molL1时即具有脱水性。 （3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系 在试管中分别加入1小块铜片，再向试
6、管中分别加入2 mL不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。（夹持仪器略去）b装置的作用是_。 本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_、_。 试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式_。 经过实验发现：c（H2SO4）6 molL1时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。 有同学预测，铜片与5 molL1的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是_。 （4）综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为_molL1。27（15分）“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要
7、研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。 （1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料。 已知CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） Hl410 kJmol1 CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H2490 kJmol1 CH3OCH3（g）H2O（g）2CH3OH（g） H3235 kJmol1 则反应2CO（g）4H2（g）CH3OCH3（g）H2O（g）的H_。 （2）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。 973K时，测得： NO2（g）NO（g）O2（g） K10018；
8、 SO2（g）O2（g）SO3（g） K220； 则反应SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）的K3_。 973K时，向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2各02 mol。平衡时SO2的转化率为_。 恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如右图所示： 当温度升高时，SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）的化学平衡常数_（填“增大”或“减小”），判断理由是_。 （3）用纳米铁可去除污水中的。纳米铁粉与水中反应的离子方程式为4Fe10H4Fe23H2O。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的的速率有较大差异。下表中和产生差
9、异的原因可能是_；中020min，用表示的平均反应速率为_molL1min1。 （4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液，对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是_。（已知常温下K1（H2SO3）15102，K2（H2SO3）102107）ANaH2OH BNaH2SO3CNaOHH DHOHH2SO328（14分）电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：（1）氯金酸（HAuCl4）中的Au的化合价为_。 （2）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_。 （3）“焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离
10、子方程式为_。 （4）“浸金”反应中，H2SO4的作用为_，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?_。 （5）氯金酸（HAuCl4）在pH为23的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_。 （6）甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为_。电解法精炼银，用10 A的电流电解30 min，若电解效率（通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比）为80，此时可得到银单质的质量为_。（保留1位小数，法拉第常数为96500
11、Cmol1）35化学选修3：物质结构与性质（15分） 黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1（Fe）与I1（Cu）的关系是：I1（Fe） _ I1（Cu）（填“”“”或“”） （3）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_。 1 mol吡咯分子中所含的键总数为_个。分子中的大键可用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则
12、吡咯环中的大键应表示为_。 C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_（填化学式）。 血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2与O2是通过_键相结合。 （4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨。SO3的空间构型为_。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_。 （5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为_个。已知石墨的密度为 gcm3，CC健的键长为r cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距d_cm。36化学一选修5：有机化学基础（15分） 乙酸桂酯（G）具有凤仙花香气味，可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）E结构简式为_。C的名称是_。 （2）的“反应条件”为_；的反应类型为_。 （3）F中
