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1、陆丰市龙山中学2012届8月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、单项选择题7、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A B C D8、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A、Na的金属活动性比Mg强，故可
2、用Na与MgCl2溶液反应制MgB、铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+9、下列有关非金属及其化合物的知识说法正确的是( )A、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明I2能与淀粉发生显色反应B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒D、酸雨主要是由空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成的10某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离
3、子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D11、向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.K2SO3溶液 D.FeCl2溶液12、下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D 铁是地壳中含量最高的金属元素
4、铁是人类最早使用的金属材料 I对；对；有二、双项选择题22、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.Na与冷水的反应：2Na2H2O2Na+2OHH2C.碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3CO322H2OCl2 浓硫酸 棉花NH4Cl和Ca(OH)2 碱石灰水NaOH溶液浓硝酸可上下移动的铜丝温度计浓硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3223、下列装置、操作及说法正确的是( )图1 图2 图3 图4A图1探
5、究NaHCO3的热稳定性 B图2干燥氯气 C图3 实验室制氨气 D图4可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色非选择题30、 (16分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是_ _(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_ _(填序号)。(3)当采用你所选用的装
6、置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_ _。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_。(5)D装置中的液体可换成_ _(填序号)。aCuSO4 bH2O cCCl4 d浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。31、高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液（1）干法制
7、备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的离子方程式为 。反应II的化学方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是_ 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定， 。32、 0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线
8、(样品质量随温度变化的曲线)如图111所示。图111请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_ _；(4)若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ _molL1。33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生
9、成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ = +H2SO4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mo
10、LL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2： 步骤3：高三8月考化学答题卡可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、二、选择题题号7891011122223答案三、非选择题30(二)(1) （3分）_ _(填序号)。 (2) （2分）_ _(填序号)。(3) （3分）_ _。 班级 姓名 座号 评分 (三) (4) （3分）_ _。(5) （2分）_ _(填序号)。(6) （3分）_ _。31(1) （2分） 。（2) 溶解（2分）
