《江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第五次周考试题A[含答案].pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第五次周考试题A[含答案].pdf（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市石城中学 2020 届高三化学上学期第五次周考试题 （A） 试题范围：高考范围 下周周考范围：高考范围 相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Mg24 S32 Na23 Cu64 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题 4 分共 60 分） 1.下列对文献记载内容理解错误的是( ) A.天工开物记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” ， “相激火生” 是指爆炸。 B.本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石 也” ，该方法是升华。 C.本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其
2、清如水，味极浓烈，盖酒露也” ，该方法是蒸馏。 D.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦以此法提取青 蒿素属于萃取。 2、.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.含有 4NA个 C-C 键的金刚石，其质量为 12g B 反应 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 中，生成 3mol 氯气时转移 6NA个电子 .C.100mL18molL1浓硫酸与足量 Cu 粉加热反应，产生 SO2分子数为 0.9NA D.标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为 0.8NA 3.下列有关化学用语的用法中，正确的是( ) A. BaCO3的电离方
3、程式:BaCO3Ba2+CO32 B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3+3HCl C.向酸性 KI 溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I+O3+H2O=I2+O2+2OH D.向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式 Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O 4含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱 性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未 配平)。 下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德
4、罗常数的值)( ) ACl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物 B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 25 C该反应中，若有 1mol CN发生反应，则有 5NA电子发生转移 D若将该反应设计成原电池，则 CN在负极区发生反应 5下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1 B1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气 C配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需量取该硫酸 50.0 mL D该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 molL1 6、.实验室中，采用废易拉
5、罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾 KAl(SO4)2 12H2O的过程如下图所示。下列说法正确的是( ) A.试剂可选用盐酸或 NaOH 溶液 B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 C.滤液 A 到沉淀 B 的反应中无 CO2生成 D.最后一步操作是蒸发结晶 7.依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是( ) 8.某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂( LiAlCl4)溶解在亚 硫酰氯 中形成的，电池总反应方程式为:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述 中正确的是( ) A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B
6、.金属锂被还原作电池的负极 C.电池工作过程中，Cl向石墨电极移动 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4:1 9.实验室用 CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取 适量反应后溶液于烧杯中，插 pH 传感器并用滴定管逐 滴滴入碳酸钠溶液，测得 pH 变化曲线如下图所示，下 列说法不正确的是( ) A. ab 段中存在:H2CO3HCO3+H+ B. bc 段离子方程式为:Ca2+CO32=CaCO3 C. cd 段溶液中存在 Na+、CO32、HCO3等离子 D.向 de 段中加入少量盐酸有气体放出 10某试液中只可能含有 K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO
7、、CO、AlO中的若干 42423 2 种离子，离子浓度均为 0.1 molL1。某同学进行了如图实验，下列说法正确的是( ) A无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH、Fe2和 Ba2 4 C原溶液中存在的离子为 NH、Fe2、Cl、SO 424 D无法确定沉淀 C 的成分 1125时，向浓度均为 0.1molL1、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别 加入 NaOH 固体，溶液中 lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是( ) () c H c O H AHX 为弱酸，HY 为强酸 B水的电离程度：dcb Cc 点对
8、应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH) D若将 c 点与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y) c(H)c(OH) 12、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中 还原产物只有 NO)。向反应后的溶液中加 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的 质量比原合金的质量增加 5.1g。下列叙述错误的是( ) A当金属全部溶解时，电子转移的数目为 0.3NA B参加反应的金属的总质量 3.6gw9.6g C当金属全部溶解时，产生的 NO 气体的体积在标准状况下为 2.24L D当生成的沉淀量达到最大时，消耗 N
9、aOH 溶液的体积为 l00mL 13（10 分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅 资料：将干燥的氯气在 110140 间与硫反应，即可得 S2Cl2粗品；有关物质的部 分性质如表所示： 物质熔点/沸点/化学性质 S112.8444.6 略 S2Cl2 77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出 现，同时产生能使品红溶液褪色的气体。 300 以上完全分解。S2Cl2Cl2=2SCl2 设计如图所示实验装置在实验室合成 S2Cl2： 回答以下问题： (1)B 中所发生反应的离子方程式为 。 (2)C 装置的作用是 。 (3)S2Cl2粗品
10、中可能混有的杂质是 （写其中一种，填化学式）。 (4)乙同学发现，该装置中除了 E 处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会 导致 S2Cl2的产率大大降低，原因是 (用化学方程式表 示)； (5)H 中的溶液可以选择下列试剂中的 (填字母)。 A.碳酸钠溶液 B.氯化铁溶液 C.高锰酸钾溶液 D.亚硫酸钠溶液 14.(12 分)NO 和 SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利 用稀土金属铈(Ce)吸收 NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关 问题: (1)实验室配制 1000mL2.0molL1NaOH 溶液，需要的
11、玻璃仪器有_；写出装置 I 中发 生的主要化学方程式_。 (2)装置中，酸性条件下，NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3、NO2，请写出生成等物质 的量的 NO3和 NO2时的离子方程式:_。 (3)装置是电解槽，从中得到的 X 表示_(填离子符号);S2O42是_(填 “氧化” 或“还原”)产物。 (4)已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为 a gL1，要使 1L 该溶液中的 NO2完全转化 为 NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_L(用含 a 的代数式表示，保留小 数点后 3 位) 15 （1 10 0 分分, ,(1)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3A
12、sO4(s) 3 21 H H2(g)+O2(g)=H2O(l) 1 22 H 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) 5 23 H 则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的=_。 H (2)298K 肘，将 20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和 20mL NaOH 溶液 混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OHAsO(aq)+2I (aq)+H2O(l)。溶液中 c(AsO 3 3 34 )与反应时间(t)的关系如图所示。 34 下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。 a.v(I)=2v(AsO) b.溶液的
13、 pH 不再变化 3 3 c.c(I)=ymolL1 d.c(AsO)/c(AsO)不再变化 343 3 tm时，v正_v逆(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 ) tm时 v逆_tn时 v逆(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_(用x、y表示)。 16M 是一种合成香料的中间体。其合成路线如下： 已知：有机化合物 AM 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，E 的核磁共振氢谱 有 3 组峰，D 与 G 通过酯化反应合成 M。 2RCH2CHO 回答下列问题： （1）A 所含官能团的名称为_，FG 反应的反应类型为_， 。 （2）E 的名
14、称是_； （3）G 的同分异构体中，遇 FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有_种，其 中苯环上的一氯代物只有 2 种且能发生水解反应的是_（填结构简式） 。 （4）参照上述合成路线，以 CH3CH2OH 为原料（无机试剂任用） ，设计制备 CH3CH2CH2CH2OH 的合成路线。 附加题附加题已知固体 Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下： 已知：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为 1.518 gL1请回答下列问题： （1）气体 Y 的电子式为_。 （2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_。 （3）另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加适量蒸馏水
15、溶解，再加入稀盐酸，立即有淡 黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_（不考虑空气的影响） 。 （4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成 Na2SO4，检验 Na2SO3是否变质的实验操作 是_。 （5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体 Y基本工艺是将气体 Y 通入 FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电 解，电解后的滤液可以循环利用。则与 a 相连的电极反应式为 _。 化学试题（化学试题（A A卷）参考答案卷）参考答案 序序号号 1 12 23 34 45 56 6 答答案案 B BD DD DB BC CC C 序序号号 7 78 89 91 10 01 11 11 12 2 答答案案 B BD DD DC CC CD D 13（10 分,除标注外其余每空 2 分） (1)MnO24H2Cl =Mn2Cl22H2O 2)除去 Cl2中的 HCl 杂质 (3) SCl2或 S 或 Cl2 (4)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(5)AD 14（10 分） 【答案及评分标准】 （1）1000mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶
