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1、江西省赣州市石城中学 2020 届高三化学上学期第五次周考试题 （B） 相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35. .5 Fe56 选择题（每小题只有一个正确答案，每题选择题（每小题只有一个正确答案，每题 5 5 分共分共 6060 分）分） 1. 2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国 科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用 为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In 是第五周期第A 族元素 B. 11549In 的中子数与电子数的差
2、值为 17 C. 原子半径：InAl D. 碱性：In(OH)3RbOH 2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 钾在空气中燃烧可生成 K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。现有 39g 钾在空气中燃烧时转移 的电子数为 1 NA B. 向含 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目 至少为 3 NA C. 一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为 0.3 NA D. 将含有 1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于 NA个 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.
3、 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、Cl B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42- C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3- D. KW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3- 4.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向 Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3 B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸 泡在饱和食盐水中，一段时间后 滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原
4、反 应 C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应 D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分 反应后滴加 KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI 与 FeCl3的反应具有可 逆性 A. AB. BC. CD. D 5.以下离子方程式书写错误的是 A. 少量过氧化钠溶于水：2O22 + 2H2O = 4OH + O2 B. 向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4 + 2Fe2+ + 4H+ C. 向 FeCl3溶液中滴加少量的 Na2S 溶液：2Fe3+
5、 + S2 = 2Fe2+ + S D. 侯氏制碱法中 NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4+ 6.将 Mg 和 Al 形成的合金 m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下 H2的体积为 2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到 n g 固体，则 n 值为 A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 无法计 5 6 m 算 7.在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论 要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是 A. 由加热条件下 2Cu +
6、 O2 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生 Cu + S CuS B. Na 能与水反应生成氢气，则 Cs、Ra 也能与水反应生成氢气 C. Fe3O4可表示为 FeOFe2O3 ，则 Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3 D. CO2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，则 SO2与 Na2O2反应也只生成 Na2SO3和 O2 8. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( ) A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 配制 10 g 20%的 NaCl 溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器 C. 配制 NH4Al(SO4
7、)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防止水解 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 9. 某无色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种， 已知：所含离子浓度均为 0.1 molL1。进行如下实验： 取少量溶液进行焰色反应，呈紫色； 取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象； 向所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色； 分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体。 下列结论正确的是 A. 原溶液中一定不含 Cr2O72、SO32、
8、I B 原溶液中一定含有 K、I、NO3 C. 向原溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀 D. 不能确定原溶液中是否含有 Cl 10. .X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比 Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 11. 某溶液中可能含有 OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、
9、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等 离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量 随盐酸溶液的体积变化如下图左所示。下列说法正确的是 A. 原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO32- B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32- C. 原溶液中含 CO32-与 A1O2-的物质的量之比为 3:4 D. a-d3/4 12. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高 效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如上图右 所示。电池反应
10、为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正 放电 充电 确的是 A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分） 13.（12 分）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用 于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要
11、原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流 程如下： 回答以下问题： (1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_ (2) 钾长石中的钾元素和铝元素在 Na2CO3作用下转化为可溶性的 KAlO2 和 NaAlO2，写出 Al2O3 转化为 NaAlO2 的化学方程式_。 (3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释) (4)写出浸出液通入过量 CO2 的离子方程式_。 (5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、Na2CO3和水。 (6) 以石墨为电极，通过电解 Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反 应式是_。 14. （14 分）铁是
12、世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请 回答： （1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉 能与 Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 _；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的 HNO3物质 的量为_mol。 （2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是_；向 煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的 Fe(OH)3胶体，鉴别 FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体的方法是 _。 （3）高铁电池的总反应为 3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe
13、(OH)3+4NaOH。该电池充 电时阳极的电极反应式为_。 （4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 130mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L 气体（标准状况） ，向反应 后溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为_。 （5）请配平 Fe2+ S2O32-+O2+_= Fe3O4+ S4O62-+ H2O 15. .甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2) 合成甲醇的主要化学反应如下： I.CO+2H2CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H
14、2O .CO2+H2CO+H2O 请回答下列问题： (1)已知三种物质的标准燃烧热如下表： 物质 CO(g)H2(g)CH3OH(l) 燃烧热(kJmol1) 283.0285.8726.51 书写 25、101kPa 条件时 CO 燃烧热的热化学方程式_。 计算 25、101kPa 条件时反应的 H=_kJmol1 。 (2)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell)属于质子交换膜燃料电池，其工作原 理如图所示： a 处的通入的气体是_ 负极的电极反应式是_。 (3)下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中 A，B，D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段 时间后，断开 K，此时 A，B 两极上产生的气体体积相同。 乙中 B 极的电极反应式_； 乙中 A 极析出的气体在标况下的体积_； 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，反应结束后， 要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ml 5mol/L NaOH 溶液。
