《2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题[含答案].pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题[含答案].pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省师范大学附属中学 2019-2020 学年高一化学上学期期末考 试试题 试卷说明： （1）本卷共两大题，26 小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 （2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分） 一、选择题（48 分）：1-18 题，每小题 2 分；19-22 题，每小题 3 分，每题只有一个正确 答案。 1下列物质属于纯净物的是( ) A生铁 B浓硫酸 C漂白粉 D液氯 2下列变化中，不涉及化学变化的是
2、( ) A硫磺燃烧 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 DSO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 3下列有关说法中不正确的是( ) A工业上用 CO 还原赤铁矿（含 Fe2O3）获得铁 B从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径 C工业上可通过铝土矿获得铝 D玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 4下列物质之间的转化，不能一步完成的是( ) AAl2O3Al(OH)3 BSO3H2SO4 CH2SiO3SiO2 DCl2CuCl2 5下列实验操作能够达到实验目的的是( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水 B实验室采用右图所示装置收集 Cl2
3、C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入 Ca(OH)2溶液后过滤 D用酒精萃取碘水中的碘单质 6在海水综合利用中，下列叙述不正确的是( ) A海水经过蒸发结晶得到粗盐 Cl2 NaOH 溶液 B海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg C 海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳 D 海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的 Br氧化 7进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( ) A 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出 B 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间 C 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验
4、纯、再点燃 D 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 8随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60 等已 被发现。下列说法正确的是( ) AH2 和H3 属于同素异形体B C60 的摩尔质量为720 g C O2 和 O4 属于同位素 D N 5+离子中含有 36 个电子 9 下列关于硅及其化合物的说法正确的是( ) 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 水泥是硅酸盐材料 单质硅是良好的半导体 氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料 光导纤维属于硅酸盐产品 水玻璃可以用作木材防火剂 A B C D 10能在下列溶液中大量共存的离
5、子组是( ) A含有大量 Al3+的溶液：Na+、SO42-、Cl B能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32- C含有大量 Fe3+的溶液：OH、Mg2+、Cl D含有大量 HCO3的溶液：H+、SO42-、Cl 11根据反应： ，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) A、B、 C、D、 12下列物质中含有阿伏伽德罗常数个HCl 分子的是( ) A2.24L HCl 气体 B将1mol HCl 气体溶于足量的 H2O 得到的盐酸 C36.5g HCl 气体 D 1mol H2 和1mol Cl2 充分化合后的产物 13某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字 样
6、，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A配制 1L 该溶液时，可将的固体溶于 1L 水 B取该溶液的一半，则所取溶液 C和的浓度都是 D取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 14下列物质之间的反应，可以用离子方程式为 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 表示的是 ( ) ACaCO3+HCl BNa2CO3+HClCNa2CO3+CH3COOH DNaHCO3+HNO3 15关于与的性质判断正确的是( ) A稳定性： C常温下溶解度：B与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 16下列说法正确的是( ) A钠与溶液反应： B与水反
7、应时，生成 mol ，转移的电子数为 C遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色，则该黄色溶液为溴水。 17将一定体积的 CO2通入 NaOH 溶液中，向所得的溶液 A 中逐滴加入 1 molL1的稀盐 酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积关系如图所示： 溶液 A 中的溶质是_。 A.Na2CO3和 NaHCO3 B.NaOH 和 Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3 18下列实验与对应示意图的关系正确的是( ) 19如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通 电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡
8、由亮暗灭亮。下表中甲、乙所盛液体符 合要求的是( ) 选项选项甲甲乙乙 A A 氯化钠溶液氯化钠溶液硝酸银溶液硝酸银溶液 B B 氨水氨水醋酸醋酸 C C 稀盐酸稀盐酸碳酸钙悬浊液碳酸钙悬浊液 D D 硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液 ABCD 向溶液中逐 滴滴加盐酸至过量 向溶液中逐滴滴 加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加 溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通 入至过量 20某溶液中含有、三种阳离子，逐滴加入 1mol/LNaOH 溶液，消耗 NaOH 溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是( ) A横坐标时，发生反应只有： BB 点生成沉淀的物质的量为 0.02m
9、ol C若往 C 点的溶液中加入 0.1mol/L 盐酸 50mL，沉淀将全部溶解 D、三种阳离子物质的量浓度之比为 2：1：2 2106 mol/LFe2(SO4)3和 12 mol/LCuSO4的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反 应后，测得溶液中 Fe2+和 Cu2+物质的量之比为 3：1，则加入铁粉的物质的量为( ) A0.16mol B0.21mol C0.34mol D0.46mol 22某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液 已 知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应：，经测定与的物质的量之比为 1：2，则 氯气
10、与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A21：5B11：3C3：1D4：1 第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分） 二、非选择题：23-26 题，共 52 分。 23（12 分）下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为 FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2， 图中相连的两种物质可归属为同一类，用、表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是 （填序号）。 A表示盐类 B表示钠的化合物 C表示氧化物 D表示非电解质 （2）关于上述相交部分的说法正确的是 （填序号）。 A海水晒盐属于物理变化 BNa2
11、O2属于碱性氧化物 CI2易溶于 CCl4 D钠着火可用 CO2灭火 （3）若 NaCl 固体中含有少量 I2杂质，可采用的除杂方法是 （填序号） A过滤 B升华 C渗析 （4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为 ； （5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 molL1 上图中某物质 M 的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 物质 M 的化学式为 。 检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 。 24 （12 分）某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按 以下步骤进行 请根据上面流程，回答以下问题： （1）
12、操作 I 是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 （填仪器名称） （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号） 。 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 （3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式 ， （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 （5）若原样品质量 a 为 10g，加热后红棕色固体质量是 6g，则样品中铁元素的质量分数是 样品 a g 2500 0 mL 溶液 250m L 溶液 沉淀 红棕色 固体 盐酸水 氯水过量氨水 过滤 洗涤 灼烧 。 2
13、5（14 分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加 入少量铁屑，其目的是 _ 。 甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 _ 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 _ 。 丙组同学取溶液，加入 6mL溶液混合。分别取 2mL 此 溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； 第二支试管中加入 1 滴溶液，生成蓝
14、色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验 检验的离子是 _ 填离子符号 ；实验 说明溶液中含有 _ 填离子符号 ， KI 溶液和 FeCl3溶液混合反应的离子方程式为 。 丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为 。 26 （14 分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其 实验流程如下： NaOH 溶液 镁铝合金 固体 A 滤液固体 B溶液 C CO2稀 H2SO4 硫酸铝晶体 操作操作 （1）在镁铝合金中加入 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ， 固体 B 的化学式 。 （2）向滤液
15、中通入足量二氧化碳的离子方程式 （3）操作包含的实验步骤有： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为 7.65 g，得到固体 A 的质量为 3.6 g，硫酸铝晶 体的质量为 49.95 g（假设每一步的转化率均为 100%） 。计算所得硫酸铝晶体的化学式为 。 福建师大附中福建师大附中 2019-20202019-2020 学年上学期期末考试学年上学期期末考试 高一化学答卷 1-22：DCDAA BDADA BCDBD BACDD BB 23（12 分） （1）D（2 分） （ 2）AC（2 分,答对一个得 1 分，错选不得分） （3）B（2 分） （4）2CO2 + 2Na2O2 = = 2Na2CO3 + O2 （2 分） （5） FeCl3（2 分） 丁达尔效应（2 分，写“丁
