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1、海南省海口市第四中学 2019-2020 学年高二化学上学期期末考试 试题 考生注意： 1本试卷分选择题和非选择题两部分，卷面总分 100 分，考试时间：90 分钟 2请你把正确的答案写在答题卷上并保持答题卷的整洁，勿折叠答题卷； 3考试结束后，只交答题卷 4可能用到的相对原子质量： H1 S32 Cu64 Fe56 Ag108 第第 I I 卷卷 选择题（共选择题（共 4242 分）分） 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1414 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列电离方程式的书写正
2、确的是（ ） ANaHSO4 = Na+ HSO4- BH2CO3 CO32-2H+ CCH3COONa Na+ CH3COO- DNH3H2O NH4+ + OH- 2有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)；H0。为了使平衡向生成 Z 的 方向移动，应选择的条件是() 高温低温高压低压 加正催化剂分离出 Z AB C D 3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol 下列说法正确的是( )
3、 ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如上图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应 CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的 H192.9 kJ/mol 4常温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 5下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
4、 ANa+、NO3-、Al3+、SO42- BHCO3-、Na+、OH-、Cl- CAg+、Na+、Cl-、K+ DAlO2-、Cl-、SO42-、Fe3+ 6利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( ) A通电后，Ag向阳极移动 B银片与电源负极相连 C该电解池的阴极反应可表示为 Age=Ag D当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 7下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是() A电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应为 Cu22e=Cu C该原电池的总反应为 2Fe3Cu=Cu22Fe2 D盐桥中装有含琼脂的氯化钾饱和溶液，其作用是传
5、递电子 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2828 分。每小题只有一个或两个选项分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 0 分）分） 8下列说法中不正确的是() ANaOH 溶液与稀盐酸反应的活化能几
6、乎为零 B活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热 9用 NaOH 标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏低的是() A滴定管用待装液润洗 B锥形瓶用待测液润洗 C滴定结束滴定管末端有气泡 D滴定时锥形瓶中有液体溅出 10为除去 CuCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再 加入一定量的盐酸，这种试剂不可以是( ) A.NH3H2O B.Cu C.Cu(OH)2 D.CuO 11已知 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O
7、(g)。若化学反应速率分别用 (NH3)、 (O2)、 (NO)、 (H2O)表示，则下列关系正确的是（ ） A. B. 4 5 蠀( 2) = 蠀() C. D. 12利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。 下列说法不正确的是() Aa 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面 Ca 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小 Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2 13常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样
8、快 B将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8 C中和 pH 与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗 HCl 的物质的量相同 DpH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释 100 倍后氢氧化钠溶液的 pH 变化更大 14下列叙述中不正确的是( ) AO2和 O3互为同素异形体 B.Error!H、Error!H 和Error!H 互为同位素 CCH2=CH2和互为同系物 D和互为同分异构体 第第卷卷 非选择题非选择题 ( (共共 5858 分）分） 三、填空题（三、填空题（本题包括本题包括 6 6 小小题，题，每空每空 2 2 分，共分，共 5858 分）分） 15.（每空 2
9、 分，共 12 分）反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 2.0L 的密闭容器中进 行，A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度T1和T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回 答下列问题： （1）上述反应的温度T1 T2， 此反应的正反应是 _反应（填 “吸热” 、或“放热” ） ， 反应的平衡常数K的表达式为K=_。 （2）温度T2时，5min 后反应达到平衡， A 的转化率为 70%，则： 平衡时体系总的物质的量为 _。 反应在 05min 区间的平均反应速率v(A)= _。 （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知：N2（g）+2O2（
10、g）= N2O4（l） H= -19.5kJmol-1 N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） H= -534.2kJmol-1 则 2N2H4（l）+ N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（g） H= kJmol-1 。 16.（12 分） （1）某温度（t）时，水的离子积为KW=1.010-13mol2L-2， 则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_25， 其理由是 （2）若将此温度下pH=11 的苛性钠溶液a L与pH=1 的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的 微小变化忽略不计） 若所得混合液为中性，则a：b=_ （3）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中
11、”、“碱”）性，原因是（用离子方程式 表示）： （4）把氯化铝溶液蒸干并灼烧，固体产物是_（填化学式） 17(共 12 分 )某蓄电池的反应为： NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2 放电 充电 (1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_(填选项字母)。放电时生成 Fe(OH)2的质量为 18 g，则外电路中转移的电子数是_。 ANiO2BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌 Zn 块,该 电化学防护法称为_。 (3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面 “钝化”处理的过程中，发现溶液
12、逐渐变浑浊，原因是 _(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。 (4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_(填“正”或“负”)极相 连。 (5)如图所示的 A、B 两个电解池中的电极均为铂，在 A 池中加入 0.05 molL1的 CuCl2溶液，B 池中加入 0.1 molL1的 AgNO3溶 液，进行电解。a、b、c、d 四个电极上所析出的物质的物质的量之 比是_。 18.(12 分)(1)在 2 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，加入 2 mL 0.1 mol/L 的 AgNO3溶液， 可观察到_，此反应的离子方程式为_。将此混合液过滤，滤渣加 入 2 mL 0.1 mol/L
13、的 KI 溶液，搅拌，可观察到_，反应的离子方程式为 _。 (2)对于 Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为 _。 (3)下列说法正确的是_(填序号)。 A向 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2溶液，则 SO沉淀完全，溶液中只含 24 Ba2、Na和 Cl，不含 SO2 4 B为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀 CKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 D因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可 以得到 CuS 沉淀 EKsp小的物质其溶解能力一定比K
14、sp大的物质的溶解能力小 19.（10 分） 现有六种有机物，请回答下列问题： （1）A 物质中含有的官能团名称为_。 （2）D 的一氯代物最多有_种。 （3）上述化合物中互为同分异构体的是_(填序号，下同)；互为同系物的是 _。 （4）写出分子式为 C4H10的所有烃的同分异构体的结构简式 。 化学试题答案化学试题答案 选择题（选择题（1-71-7 为单选，为单选，8-148-14 为不定项选择）为不定项选择） 1234567891011121314 DBDBACCBCCDABACADC 3、填空题（每空 2 分，共 58 分） 15.（每空 2 分，共 12 分） ， 吸热 ， K= c(
15、B)c(C) / / c(A) 0.17mol 。 0.007mol/(/( Lmin) )。 （3）-1048.9 kJmol-1 。 16. （12 分） （1）大于；水的电离过程吸热，该温度下的 Kw比 25时大，所以该温度大于 25； （2）10：1；（3）酸； Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；（4） Al2O3 17(共 12 分) 答案：(1)C 0.4NA或 2.4081023 (2)牺牲阳极的阴极保护法 (3)Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO2 3 (4)正 (5)2241 18.（12 分） 答案：(1)白色沉淀 AgCl=AgCl 白色沉淀变为黄色沉淀 AgClI=AgICl (2)Kspc2(Ag
