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1、江西省赣州市石城中学 2020 届高三化学上学期第八次周考试题 （B） 相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35. .5 Ag - 108 1.1. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题选择题（每小题只有一个正确答案，每题 5 5 分共分共 6060 分）分） 1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3109m）恢复 了磁性。 “钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列 说法不正确的是( ) A此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C此项工作可以用来
2、改变分子的某些物理性质 D “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为 0.3 NA B10.0 mL 18.0mol/L 的浓硫酸中氢离子数为 0.36 NA C6.4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2 NA D80mL 10molL1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A过氧化氢分解制得标准状况下 2.24LO2，转移电子的数目为 0.4NA B1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子
3、数目为 3NA C将 0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA D1mol 硝基(NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA 4下列反应的离子方程式正确的是 A碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2Br B向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO32-+2H2O D稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH4+OH=NH3+H2O 5下列实验现象的反应方程式正确的是（ ） A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮
4、表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32- +2H2O 6将 100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积 4 mol/L NaOH 溶液混合后可得 7.8 g 沉淀， 则 NaOH 溶液的体积可能是：75 mL 150 mL 175 mL 200 mL A B C D 7有一瓶无
5、色溶液，可能含有 Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42 一、HCO3-、MnO4-中的 几种。 为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2 02固体，产 生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加 入 HNO3酸化的 Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯 上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ） A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42 一 C肯定没有 K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有 K+、NH4+、Cl- 8用
6、48mL0.1mol/L 的 FeSO4溶液，恰好还原 2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则 R 元素的 最终价态为：（ ） A+2 B+4 C+5 D+3 9下列叙述正确的是() Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行 石蕊试液中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3 A都正确 B C D 10常温下，已知电离常数：Kb ( N H3H2O)=1.
7、810-5；K (H2C2O4)=5.910- 2,K H2C2O4)=6.210-5。下列说法正确的是( ) A.(N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O) B.等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C.pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D.用 H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O) 11关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A装置不可用于实验室制取少量 NH3或 O2 B可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性 C实验室可用装置收集 HCl D验证溴乙烷发
8、生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行 12对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解 还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是 A电解时 Pt 电极应与直流电源的负极相连 B电解时 Pt 电极上有 H2放出 C阴极反式为：C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2O D电解一段时间后，硫酸溶液的 pH 不变化 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分） 13科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统” ，其简单流程如图所示(条件 及部分物质未标出)。 (1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为 890. 3 KJmol-1
9、、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的H=_ (2)工业上可用 H2和 CO2制备甲醇，其反应方程式为 CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充人体积不变的 2L 密闭容器中，发生上述反 应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示: 用 H2表示的前 2h 的平均反应速率 v(H2)=_ 该温度下，CO2的平衡转化率为_ (3)在 300、8 MPa 下，将 CO2和 H2按物质的量之比 1:3 通入一密闭容
10、器中发生(2)中反应， 达到平衡时，测得 CO2的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp=_ (用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)6H2 (g)C2H4 (g)4H2 O(g) H。 在 0 .1 MPa 时，按(CO2)：(H2)=1：3 投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种 nnT 气态物质的物质的量()的关系。 n 该反应的H_0(填“”或“”)。 曲线表示的物质为_(填化学式)。 c 14实验室用图示装置制备 KC1O 溶液，再与 KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂 K2F
11、eO4。 Cl2与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。 （1）装置 A 中反应的离子方程式为_。装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中 的目的是_。 （2）装置 B 吸收的气体是_，装置 D 的作用是_。 （3）C 中得到足量 KC1O 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO3)3溶液， 水浴控制反应温度为 25，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含 K2FeO4)，该反应的离子方程 式为_。再加入饱和 KOH 溶液，冷却至 05析出紫黑色晶体，过滤， 得到 K
12、2FeO4粗产品。 （4）K2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KC1 等杂质，其提纯步骤为： 将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/LKOH 溶液中。 过滤。 _。 搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次， 在真空干燥箱中干燥。 （5）称取提纯后的 K2FeO4样品 0.2200 g 于烧杯中，加入强碱性 NaCr(OH)4溶液，反应后 再加稀 H2SO4调节溶液呈强酸性，配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 放入锥形瓶，用 0.01000 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液 30
13、.00 mL。涉及主要反应为： Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 则该 K2FeO4样品的纯度为_。 152 一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯 G 是常见高分子材料，它们的合成 路线如下图所示： 已知：气态链烃 A 在标准状况下的密度为 1.875gL-1； （1）E 的结构简式为_。 （2）下列有关 K 的说法正确的是_。 A.易溶于水，难溶于 CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C.能发生水解反应加成反应 D.1molK 完全燃烧消耗 9.5molO2 （3）的反应类型为_；的化学方程式为_ （4）与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构)，其 中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：3：4 的是_(写结构简式)。 （5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备 的合成路线：_。
