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1、江西省赣州市石城中学 2020 届高三化学上学期第十二次周考试题 （B） 一选择题（每小题只有一个正确答案，每题一选择题（每小题只有一个正确答案，每题 5 5 分共分共 6060 分）分） 1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2NA B含 NA个 CO32的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于 2NA C密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于 2NA D4.0 g CO2气体中含电子数目等于 2NA 2 （错题再现）某学习小组以废催化剂（主要成分 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS）为原料，制备
2、锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法正确的是 A步骤中能溶于稀硫酸的是 ZnO、ZnS 和 CuS B步骤、中发生的反应均为氧化还原反应 C步骤涉及的离子反应可能为 CuSH2O22HCu2S2H2O D步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体 3下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选 项 实验操作实验现象实验结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2+ B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与 NH3H2O 能大量共存 D 向 1 mL
3、 0.1 molL-1 Na2S 溶液中 滴入 2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液， 再加入 0.1 molL-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀 生成；后有黑色 沉淀生成 Ksp(CuS)r(Z)r(Y)B简单气态氢化物的热稳定性：YZ CR 的氧化物对应的水化物均为强酸 DW2Z2与 X2R 均含有共价键 7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ANH3NOHNO3 B浓盐酸Cl2漂白粉 CAl2O3AlCl3(aq)无水 AlCl3 D葡萄糖C2H5OHCH3CHO 8下列说法正确的是 A铜锌原电池中，盐桥中的 K和 NO 分别移向负极和正极 BSiO2(s)2C(s)=S
4、i(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 H0 C室温下，将 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小 - 3 2- 3 c(HCO ) c(CO) D电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.021022 9图 1 为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)， 图 2 为室温下某溶液中 CH3COOH 和 CH3COO两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论错误 的是 ACH4分子在催化剂表面会断开 CH 键，断键会吸收能量 B中间体的能量大于中间体的能量 C室温下，CH3COOH 的电离常数 Ka
5、104.76 D升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动 10下列结论正确的是 A氢化物的稳定性：B离子的还原性： 22 H OHFH S 2 SClBr C粒子半径：D酸性： +-2- K Cl S243423 H SOH POH CO 11下列事实所对应的离子方程式正确的是 选 项 事实离子方程式 A 向酸性溶液 4 KMnO 中加入 222 3442 5SO2MnO6H5SO2Mn3H O B 硫代硫酸钠溶液中滴 加盐酸，有淡黄色沉 淀产生 2 2322 S O2HSSOH O C 明矾溶液中加入 溶液使 2 Ba(OH) 刚好沉淀完全 2 4 SO 3+2-2+- 44
6、3 2Al +3SO +3Ba+6OH =3BaSO+2Al(OH) D 碘化亚铁溶液中滴加 少量溴水，溶液变为 黄色 23 2 2FeBr2Fe2Br 12CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室 制备 CuBr 的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进 行实验，不能达到实验目的的是 A用装置甲制取 SO2 B用装置乙制取 CuBr C用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D用装置丁干燥 CuBr 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分） 13某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的
7、化 60 65 C 32232 PClSOClPOClSOCl 工原料。 3 POCl 已知：熔点-93.6，沸点 76.1，遇水极易水解，易与反应；熔点 3 PCl 2 O 3 POCl 1.25，沸点 105.8，遇水强烈水解，能溶于。 3 PCl （1）装置 A 中发生反应的离子方程式是_。 （2）装置 C 制备。 3 POCl 仪器甲的名称是_。反应温度控制在 6065，其原因是_。 发生水解反应生成和_。 3 POCl HCl （3）该装置不足之处是_。 14I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方 法，制备过程涉及的主要反应如下： 反应 I：CH
8、3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ/mol 反应 II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H2 1 2 反应 III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6kJ/mol (1)计算反应的反应热H2=_。 (2)750K 下，在恒容密闭容器中，发生反应 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g） ，若起始压强为 P0，达到平衡转化率为 ，则平衡时的总压强 P平=_(用含 P0和 的式子表示)； 当 P0=101kPa，测得 =50.0%，计算反应平衡常数 Kp=_kPa(用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽
9、略其它反应)。 II.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以 CO2为原料可合成多种有机物。 (3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) HQkJ/mol。一 定条件下，按不同的投料比 XX向某容积可变的恒压密闭容器中充入 2 2 n H n CO CO2、H2，测得不同投料比时 CO2的转化率与温度的关系如图所示。 X1_X2（填“”或“” ，后同） ，Q_0。 图中 A、B、C 三点对应的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为_。 (4)常温下，用 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 Na2C
10、O3。 若某次捕捉后得到 pH10 的溶液，则溶液中 c(CO32-)：c(HCO3-)=_常温下 K1(H2CO3) =4.4107、K2(H2CO3)=51011。 欲用 5L Na2CO3溶液将 23.3g BaSO4固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3溶液的物质 的量浓度至少为_。已知：常温下 Ksp(BaSO4)=1107、Ksp(BaCO3)=2.5106。 (忽略溶液体积积变化) 15某新型药物 H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其 合成路线如图所示： 已知：(1)E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色 (2) （R 为烃基） (3) 请回答下列问题
11、： (1)A 的结构简式为_；D 的官能团的名称为_。 (2)的反应类型是_；的反应条件是_。 (3)写出 BC 的化学方程式_。 (4)写出 F+GH 的化学方程式_。 (5)参照 H 的上述合成路线，设计一条由乙醛和 NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间 CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_。 答案 1A 2C 3D 4B 5C 6D 7C 8B 9D 10D 11B 12D 134H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 球形冷凝管 温度太低，反应速率太慢； 因为沸点是 76.1，温度太高、挥发 SO2 缺少尾气处理装置 3 PCl 3 PCl 3 POCl 14-156.6kJ/mol P0(1+) 50.5 KBKC 0.52mol/L 15 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热
