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1、江西省赣州市石城中学 2020 届高三化学上学期第十一次周考试题 （B） 相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cr-52，Fe-56 ，Cu-64 一选择题（每小题只有一个正确答案，每题一选择题（每小题只有一个正确答案，每题 5 5 分共分共 6060 分）分） 1化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料，石英玻璃的主要成分是硅酸盐 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差 D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2.下列物质的分类
2、正确的是 ABCD 淀粉-混合物苯酚-有机物液氯-非电解质胆矾-分子晶体 明矾-纯净物豆浆-胶体碳酸钙-强电解质食盐晶体-离子晶体 碱石灰-化合物水-氧化物醋酸铅-弱电解质金刚石-原子晶体 3. 设 NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6 NA B标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有的氟原子的数目为 1.5 NA C. 在 1 L 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.5 NA D含 0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数等于 0.2 NA 4. 给定条件下，下列
3、选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ASiO2 H2SiO3 Na2SiO3（aq） BMgCl26H2O MgCl2 Mg CFe Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq) DSO2 CaSO3 CaSO4 5.下列离子方程式的书写错误的是 ANa2CO3溶液中通入过量 Cl2：2CO32+Cl2+H2O = 2HCO3+ Cl+ ClO BICl 和 Cl2的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH=Cl+IO+H2O CNaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS+ Cu2+ =CuS+H2S DA1C13溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH) :n(
4、A13+)=7:2 时： 2A13+7OH=A1(OH)3+ AlO2+2H2O 6. 将过量 H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M 化学 式为 Cr(NH3)3O4，发生反应的离子方程式为：CrO42+3NH3+3H2O2= M + 2H2O+2OH+O2， 测得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确的是 AM 中 Cr 的化合价为+3 B向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象 C. 参加反应的 H2O2全部被氧化 D转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g 7.下列装置和操作能达到实验目的的是 A.实验 I：比较
5、 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 B.实验 II：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.实验 III：检验有乙烯生成 D.酸式滴定管排气泡 8. 由下列实验和现象推出的相应结论正确的是 实验和现象结论 A 向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀， 再加入稀盐酸，沉淀不溶解 检验 Na2SO3溶液是否变质 B 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀该溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ C 取小木条放入 Na2SiO3饱和溶液中浸泡，吸浸后，稍 沥干，放置在酒精灯外焰处，小木条变干不燃烧 Na2SiO3可用做防火剂 D 反应结束后，锥形瓶中溶液的 溶
6、质是 CuSO4和 Cu(NO3)2，集 气瓶中收集到的气体是 NO 9某试液中只可能含有 K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种 42423 2 离子，离子浓度均为 0.1 molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A原溶液中存在 NH、Fe2、Cl、SO 424 B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH、Fe2和 Ba2 4 C无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl D无法确定沉淀 C 的成分 10铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有 氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
7、 不可由 Fe2O3与水反应得到 Fe(OH)3，但能通过化合反应制取 Fe(OH)3 向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴， 溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色 的氢氧化亚铁 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3 FeO 投入稀 H2SO4和稀 HNO3中均得到浅绿色溶液 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素
8、制成“生铁” ，以提高其抗腐蚀能力 Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂 A. 2 个 B.3 个 C. 4 个 D.5 个 11. “84”消毒液（有效成分为 NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正 确的是 实验 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 现象 混合后溶液的 pH=9.9，短 时间内未褪色，一段时间 后蓝色褪去。 混合后溶液的 pH=5.0，蓝色迅速褪 去，无气体产生。 混合后溶液的 pH=3.2，蓝色 迅速褪去，并产生大量气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝。 A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去
9、的原因是发生了反应：ClO + H+ =HClO B. 实验中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClO=Cl2+H2O C. 对比实验和，溶液的 pH 可能会影响 ClO的氧化性或 Cl的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用 12. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物性质相似。下列相关说法错误的是 A用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层 B调节溶液 A 的 pH 产生 Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧
10、即可制得 ZnO C由溶液 B 制取 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，其原因是防止 Fe2+被氧化 DFe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分） 13氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括 一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和 NC13)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题： (1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_。 工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能 如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同） ，则该反
11、应的H=_。 化学键 N-HCl-ClN-ClH-Cl 键能(kJ/mol) 391.3243.0191.2431.8 一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成 具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_。 (2)用 Cl2和 NH3反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容 积均为 1 L 的甲、乙两个恒温（反应温度分别为 400、T)容器中分别加入 2 mol C12 和 2 mol NH3，测得各容器中 n(Cl2)随反应时间 t 的变化情况如下表所示： t/min04080120160 n(Cl2
12、)(甲容器)/mol 2.001.501. 100.800.80 n(Cl2) (乙容器）/mol 2.001.451.001.001.00 甲容器中，040 min 内用 NH3的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3) =_。 该反应的H_0(填“”或“”) 对该反应，下列说法正确的是_(填选项字母） 。 A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B.若容器内 C12和 NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大 D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的 NHCl2，平衡向逆反应方向移动 (3
13、)在恒温条件下，2molCl2和 1molNH3 发生反应 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)， 测得平衡时 Cl2和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是_点(填“A” “B”或“C”)。 计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压物质的量分数) 14工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备 高档颜料-铁红（Fe2O3） ，具体生产流程如下： 试回答下列问题： （1）步骤 1 若改用稀硝酸，则 Fe3O4发生反应的
14、离子反应方程式为_； （2）步骤中应选用_试剂调节溶液的 pH（填字母编号） A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水 （3）检验步骤已经进行完全的试剂是_；（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为 _； （5）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH 为 9.5，c（Fe2+） =1106 mol/L试判断所得的 FeCO3中是否含有 Fe(OH)2，_ （已 知：KspFe(OH)2=4.91017） 15尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下： 已知：（易氧化） 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）由 C 生成 D 的化学方程式为_
15、（3）E 中的官能团有_、_ (填官能团名称)。 （4）由甲苯为原料可经三步合成 2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下： 反应的试剂和条件为_；中间体 B 的结构简式为_； （5）E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构） ； 含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与 FeCl3溶液发生显色反应 两个取代基不在同一苯环上 其中核磁共振氢谱为 6 组峰，峰面积比为 222221 的结构简式为_。 化学试卷答案化学试卷答案 1-5ABCCA 6-10DBCAC 11-12BD 13 +11.3 kJ/mol NH2Cl+H2ONH3+HClO 6.2510-8molL-1min-1 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速 率比 400时的反应速率快，且乙容器中平衡时 Cl2的转化率比甲容器中 Cl2的转化率小 AB B 0.5MPa 143Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O D KSCN 溶液 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 有 15 苯 取代 反应 醚键 氨基 浓硝酸/浓硫酸，加热 H2雷尼镍
