氧化还原反应方程式配平课件(PPT)

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1、氧化还原反应方程配平,高二化学备课组,二零一零年八月,氧化还原反应双基与配平,【问题引入】,古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是( ) A野火烧不尽,春风吹又生 B春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间,C,D爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏,一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。,一、氧化还原反应的基本概念,0 0 1 1,化合价升高,失去2e- ,被氧化,化合价降低,得到2e- ,被还原,0 0 1 1,化合价升高,电子对

2、偏离,被氧化,化合价降低,电子对偏向,被还原,发生氧化反应,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,特征:,凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应,电子转移(电子得失或偏移),化合价的升降变化,本质:,【基础回顾】,表示方法:,双线桥法和单线桥法,判断依据:,升失氧,降得还; 若说剂,两相反。,化合价升高失去电子氧化反应还原剂,化合价降低得到电子还原反应氧化剂,【记忆口诀】,【练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应?理由? (1) Na2O + H2O = 2NaOH (2) 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 (3) IBr + H2O = HBr + HIO (4). Na

3、H + NH3 = NaNH2 + H2,光,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小试牛刀】,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,思考:氧化还原反应与四种基本类型的关系:,【练习2】用双线桥表示下列反应,并指明氧化剂、还原剂、转移电子三者的物质的量之比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

4、t Au 非金属:F Cl Br O I S 金属性越强,单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱。 非金属性越强,单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱。,二、 氧化性和还原性强弱的判断方法,金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,其离子的还原性相应减弱,2、依据元素周期表,3、依据元素的化合价,一般而言,元素处于最高化合价态时,它的原子只能得电子,该元素只具有氧化性; 元素处于最低化合价态时,它的原子只能失去电子,该元素只具有还原性;,记忆:“高价氧化低价还,中间价态两边转”,若元素处于中间价态时,则既能得到电子,又能失去电子,

5、则该元素既有氧化性又有还原性。,如硫元素的常见化合价:,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,化合价降低(得ne-)被还原 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高(失ne-)被氧化 (较强)(较强) (较弱) (较弱),4、依据反应原理 (氧化剂、氧化产物 、还原剂、 还原产物),5、依据反应条件: 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。 6、依据反应的剧烈程度 7、依据产物的稳定性 8、依据电化学原理,常见重要的氧化剂和还原剂,三、氧化还原反应的基本规律,1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者反应优先规律 5、电子得失守恒规律,【重点

6、突破】,1、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性,但是主要表现为其中一种性质。,如:浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性,H2S中的S处于最低价只具有还原性,单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。,【例题1】在下列各组物质中,只有还原性的是( ) A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【实际应用】,A,【重点突破】,2、强者生成弱者规律 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 (较强氧化性) (较强还

7、原性) (较弱还原性) (较弱氧化性) (又叫“强制弱”规律) 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,应用一: 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱,【例题2】根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3I,【实际应用】,A,H2SO3 I,Fe2+ NO,

8、I Fe2+,【重点突破】,3、相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律,只能靠近而一定不会出现交叉现象,即“只靠拢,不交叉”原则。,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如:强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 。,【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。,【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式 (1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓),H2S +H2SO4(浓)=SO2 +S+H2O,S+ HNO3(浓) =NO2 +SO

9、2 +H2O,【重点突破】,4、强者反应优先规律 溶液中同时含有几种还原剂,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用; 同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。,应用:判断氧化还原反应的先后顺序,【练习3】(已知还原性:I- Fe2+ Br- Cl-) 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为: 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为:,【实际应用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,【重点突破】,5、电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或

10、共用电子对偏离)总数一定相等。,应用:有关氧化还原反应的计算,【练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好将210-3mol的XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【实际应用】,D,则有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol (7-n),解得:n=4,配平下列反应方程式:,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,对象:较复杂的氧化还原反应 原理:电子得失总数相等 方法:化合价升降法 步骤:标化价、列变化、求总数、配系数,四、氧化还原反应方程式的配平:,AsH3 +

11、AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合价升高6,化合价降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、画好线桥列变化;,1、写出方程标化价;,3、乘上倍数求总数;,注:1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素,最后配H ),2、检查好后切记划上等号(一般检查O),4、配上系数再检查。,此即为配平的一般步骤,学生练习配平下列反应方程式:,C + HNO3(浓)- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,化合价升高4,化合价降低1,4和1的最小公倍数为4, 1,1,1, 4,4,4,2,例题分析配平下列反应方程式:,NH3 +

12、O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,化合价升高5,化合价降低4,5和4的最小公倍数为20, 4,4, 5,4,6,5,-2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,化合价升高2,化合价降低1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,2,2,学生练习配平下列反应方程式:,+2,4,补充2个不变价的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,化合价降低2,化合价升高1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,1,2,学生练习配平下列反应方程式:,+2,4,补充2个不变价的

13、Cl原子,Cl2 + KOH(浓)- H2O + KCl + KClO3,例题分析:配平下列反应方程式:,0,+5,-1,化合价升高5,化合价降低1,5和1的最小公倍数为5, 1,1, 5,3,5,6,3,学生练习配平下列反应方程式:,(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + HCl + N2,-3,0,化合价升高3 2,化合价降低4,6和4的最小公倍数为12, 2,3, 3,16,2,+4,0,2,3,有2个不变价的N原子,讨论与研究配平下列反应方程式,KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2,+7,+2,-1,0,化合价降低5,化合价升高1 2,2和5的最小公倍数为10, 2,2,2, 5,5,5,1,3,8,配平氧化还原反应方程式小结:,1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数:变化值下标数 3、计算最小公倍数、配平变价元素 4、观察配平不变价元素(H) 5、观察检查(O) 6、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心!,再见!,高二化学备课组 杨玉林,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,有机反应,生物作用,

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