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1、广东省珠海市 2020 届高三化学上学期期末考试试题 7.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法 中错误的是 A.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 B.宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C.茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有 Si02、A1203 Fe203 D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置己略去)正确的是 9.抗癌药物6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为 C12H18O2 B.分子中含有两种官能
2、团，能发生加成、氧化、酯化反应 C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D.lmol 该物质与足量的 Na 反应可产生 22.4LH2 (标况下) 10.短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 E 的单质在标况 下是一种气体，下列说法中正确的是 A.原子半径大小：CA B. E 单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂 C.B 与 C 形成的化合物是常见的半导体材料 D. C 与 D 可以形成两种常见的化合物 11.亚氯酸钠(NaC102)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下 是制取亚氯酸钠的工艺流程，下列说法的是 A.本工
3、艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气 B.吸收塔内的温度不宜过高 C.气体 Y 具有还原性 D.吸收塔中发生的离子反应为：H202+20IT+2C102=2C102-+02+2H20 12.电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如下图， N 极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导 Li+的固体电解质，电池反应式 A.放电时电子从 N 极流向 M 极 B.放电时 N 电极的反应式为：LixC6-xe-=xLi+C6 C. M 极的物质具有较强还原性 D.相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高 13.常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 O.lmolL-1的 HX
4、溶液、HY 溶液中分别滴加同浓 度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c (H+)的负对数-lgc(H+)水与滴加氢氧化钠溶液 体积的关系如图所示： 下列推断正确的是 三、非选择题： (一）必考题 26. (15 分）乳酸亚铁晶体（CH3CH(OH)COO2Fe，3H20, Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸 亚铁可由乳酸与 FeC03 反应制得。 I.制备碳酸亚铁（FeC03) (1)仪器 B 的名称是。 (2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞 1、3,关闭活塞 2,反应一段时间； 第二步：关闭活塞 3,打开活塞 2,发现 C 中有白色沉淀和气体生成。 第
5、-步骤的目的是： 。 C 中反应生成白色沉淀的离子方程式是： 。 仪器 C 中的混合物经过滤，洗涤后得到 FeC03 沉淀，检验其是否洗净的方法是 (填 操作，现象和结论)。 从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷。 II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量 (1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的 FeC03 加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 70下搅 拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。 请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）： 。 (2)用捵量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取 3.00g 晶体样品，在足 量空
6、气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成 lOOmL 溶液。取 25.00mL 该溶 液加入过量的 KI 反应，加入几滴 作指示剂，用 O.lOmol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定 （l2+2S2032-=S4062-+2r)，重复实验 3 次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠 25.00mL，则 样品纯度为 。 27.(14 分）轻质碳酸钙（CaC03)是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和 造纸等工业。一种以低品位石灰石（含 CaC03、MnC03、Fe203 及 A1203)为原料生产高纯度 轻质碳酸钙的循环工艺流程如下： 回答下列问题： (1)气体 A 为： ，滤渣的主要成
7、分是 。 (2)“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为 。 (3)在 NH4C1 尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为 。 (4)“系列操作”包含有： 。 (5)氧化镁可以在尾液处理中循环使用， 和 可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙 的过程中。 (6)轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰， 生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法， 相比，优点是： ， 。 28.(14 分）合理处理燃气中的 H2S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。 回答下列问题： (1)H2S 和 S 的燃烧热如下表所示，请写出常温
8、下 H2S 与 S02 反应的 热化学方程式 。 (2)可以把 H2S 设计为一种燃料电池，原理如图 a 所示： 其中，Fe2+在电池工作中的作用是 ; 请写出 I 室发生 的离子方程式 。 (3)为探究 H2S 的直接热解 2H2S(g)=2H2(g )+ S2(g)。在一体积为 2L 的密闭容器中充入 2 mol H2S 与 1 molAr (起到稀释作用），进行实验。 某同学测出不同温度下 H2S 的物质的量与反应时间的图像，图 b 是截取该图像的中间某 部分。 请计算 T2 温度下，O-lOs 内，H2S 的反应速率 v= moL-1s-1； 图 b 中，T1、T2、T3 三个温度，最
9、高的是 ； 比较 A 点与 B 点的逆反应速率的大小，vA(逆) vB(逆）（填“”、“”或“=”)； 图 c 是表示反应 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)平衡时，装置内各组分气体物质的量分数 =与温 度的关系（其中 Ar 气体变化曲线未画出）。 请计算：C 点的平衡常数 K= ；D 点平衡时，H2S 的转化率= 。 (二）选考题： 35.【化学一选修三：物质结构与性质】（15 分） 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。 (1)铬（Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。 写出 Cr 在周期表中的位置 ； 其原子核外电子排布的最高能层符号是 。 在 lmolCr05 (其中 C
10、r 为+6 价）中，含有过氧键的数目为 。 (2)钒（V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下 列问题： 写出基态钒原子的价电子排布图： 。 V205 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO3 的三聚体环状结构如图所示， 该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 。 (3)镍（Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni 能与 CO 形成正四面体 形的配合物 Ni(CO)4, 其中配原子是 (填元素符号）。 (4)钛（Ti)被称为“21 世纪金属”，钙钛矿（CaTi03)晶体是工业获取钛的重要原料，其 晶胞结构如下图，晶胞参数为 a=0.266 nm,晶胞中 Ti、Ca、0 分别处于顶角、体心、面心 位置。 Ti 与 0 之间的最短距离为nm, 与 Ti 紧邻的 O 个数为 。 36.【化学一选修 5:有机化学基础】（15 分） 某驱虫剂（F)的合成路线如下： 回答下列问题： (1)E 中官能团名称是 。 (2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则 C 中的手性碳原子有 个。 (3) 反应的反应类型是 。 (4) 写出反应的化学反应方程式 。 (5) 写出 D 的结构简式 。 (6)已知芳香族化合物 G 比 B 少两个氢原子，G 的核 磁共振氢谱如右图， 则 G 可能的结构简式为 。
