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1、山西省运城市永济涑北中学 2019-2020 学年高二化学 12 月月考试 题 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题(每小题 2.5 分，共 50 分) 1能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ） A H+ B OH- C Al3+ D HCO3- 2某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积 为( ) A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 3对滴有酚酞试液的下列溶
2、液，操作后颜色变深的是 A 明矾KAl(SO4)212H2O溶液加热B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4ClD 小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 4室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A溶液中粒子的数目减小B再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变 3 3 (CH COO ) (CH COOH)(OH ) c cc 5在恒温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中 加入少量下列物质中的( ) 固体 NaO
3、H；固体 KOH；固体 NaHS；冰醋酸 A只有 B只有C只有 D只有 6下列水溶液一定呈中性的是 A c(NH4+)=c(C1-)的 NH4Cl 溶液B c(H+)=110-7molL-1的溶液 C pH=7 的溶液D 室温下将 pH=3 的酸与 pH= 11 的碱等体积混合后的溶液 7关于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是 A 该酸式盐的水溶液一定显酸性 B 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+) C 若 HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+ D 若 HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H
4、3O+ 8在 25 时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的 现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )如下： AgClAgIAg2S Ksp 1.810108.5110166.31050 下列叙述错误的是( ) A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D25 时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag的浓度不同 9下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A 常温下，在 pH
5、7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na) B 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C 在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl) D 0.1 molL1 的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S) 10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A 0.1 mol /L 的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH) B 0.2 mol /L 的 Na2CO3溶液中：c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3) C 0.1 mol /L 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol
6、 L-l的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液 中：c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4C1 溶液中： c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 HClOBpH：HClOHCN C与 NaOH 恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) 17下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是() A可以把 FeCl3固体直接溶于水制 FeCl3溶液 B热的纯碱溶液去油污效果好 CAl(NO3)3溶液与 K2S 溶液混合后无明显现象 DM
7、g 粉投入到饱和 NH4Cl 溶液中无明显现象 18为了除去 MgCl2溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO 19下列事实不属于盐类水解应用的是() A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率 2025 时，浓度均为 02 molL-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类不同 Cc(OH)前者小于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原
8、温度，c(CO32)均增大 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、填空题（共 50 分） 21(1)某温度时，水的离子积 KW11013，则该温度_25(填“” 、 “”或“”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的 H浓度为 11010 mol/L，则 该溶液的 pH 可能为_。 (2)若温度为 25时，体积为 Va、pHa 的 H2SO4与体积为 Vb、pHb 的 NaOH 混合，恰好中 和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：_。 22物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学 平衡。请根据所学知识回答： (1)A 为 0.1 molL1
9、的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 _。 (2)B 为 0.1 molL1 NaHCO3溶液，实验测得 NaHCO3溶液的 pH7，请分析 NaHCO3溶液显 碱性的原因：_。 （用离子方程式表示） (3)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的 是_； 若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 _。 23 （1）在 0.5mol/L 的 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中 HSO3的电离程度 _HSO3的水解程度。 （填、或） （2）物质的量浓度相同的 氨水； 氯化铵； 碳酸
10、氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨 5 种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_。 （用序号从大到小表示） 24(1)把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有 气泡产生,点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示) _，微热后，能放出有刺激 性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_，产生该气体的原 因是_（用离子方程式和文字叙述） ，总的离子反应方程式为 _。 (2)NH4Cl 溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是() ANH2DH2O 和 D3O+ BNH3D2O 和 HD2O+ CNH3HDO 和 D3
11、O+ DNH2DHDO 和 H2DO+ 2525 时,将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水,形成 1 L 混合溶液。 该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: _； _； _。 26()常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积 混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验 编号 HA 的物质的量浓度 (molL1) NaOH 的物质的量浓度 (molL1) 混合后溶液的 pH 甲 0.10.1 pHa 乙 0.120.1 pH7 丙 0.20.1 pH7 丁 0.10.1
12、 pH10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还弱酸？ _。 (2)乙组混合溶液中离子浓度 c(A)和 c(Na)的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A) _mol/L。 ()某二元酸（分子式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是： H2B=HHB；HBHB2 回答下列问题： (5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/L Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)
