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1、安徽省芜湖市 2019-2020 学年高二化学上学期期中试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然 和谐发展的是 A研究页岩气（非常规天然气） 、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速 发展 B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C在农村推广使用沼气 D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2、下列变化过程吸收热量的是 A氮气液化 B浓硫酸稀释 C氧化钙与水反应 D碘单质升华 3、CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0，反应达到平衡后，为提高 CO
2、 的 转化率， 下列措施中正确的是 A 降低温度 B增加压强 C用高效催化剂 D增大 CO 的浓度 4、在一定温度时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如下图所示。 下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式：N23H22NH3H92 kJ/mol Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 5、可逆反应 2NO2 N2O4 H0 在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜 色加深，可采取的方法是：减小压强；缩小体积；升高温度；充入氦气 A B C D 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A光照新制的氯水时
3、，溶液的 pH 逐渐减小 B高温，使 N2和 H2转化为更多的 NH3（H0） C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 7、在下列说法中正确的是 A1mol H2与 0.5mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热 B1mol H2SO4与 lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热 C已知 C(s) + O2(g) = CO(g) H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5kJ/mol 1 2 D同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) H1 2A(l)+B(l)=2C(g) H2，则HlH2
4、8、对于可逆反应 A(g)2B(g) 2C(g)(H0)，下列图象正确的是 9、在一密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的 影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于 300)，下列说法正确的是 A温度为 T1时，从开始到平衡，生成甲醇的平均速 率为 v(CH3OH) molL1min1 B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 C处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大 D该反应为吸热反应 10、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 A. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动，最终电解 质在溶液里的电离
5、达到新的平衡 B. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 C. 电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 11、恒温下，在 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：固体 NaOH；固体 KOH； 固体 NaHSO4；固体 CH3COONa；冰醋酸.其中一定可使 c（CH3COO）/c（Na+）比值 增大的是（） A B CD 12、在 2L 的密闭容器中，发生 3A(g)2B(g) 4C(g)的反应，若最初加入 A 和 B 都是 2mol，10s 末，测得 V(A)0.06mol(Ls)1，则此时容器中 B
6、 的物质的量是 A0.8mol B1.6mol C1.2mol D 1.4mol 13、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项生产或实验事实结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升 高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化 学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装 填瓷环 增大气液接触面积，使 SO3的吸收 速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往 A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的
7、H2O2溶液， 在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生 气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增 大化学反应速率 14、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是() A 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧 化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则表示 CO(g)燃烧反应的热化学方程式为： CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D醋酸
8、的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的 Ka 增大、pH 减小 15、下列说法中错误的是（ ） A凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行 B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态 C平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大 D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 16、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 BHCN 易溶于水 CHCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸
9、反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O， 可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4 实验 反应温度/ V/mL c/（molL-1） V/mL c/（molL- 1） A255 01 20 01 B255 02 10 02 C355 01 20 01 D355 02 10 02 18、已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol 现有 0.2mol 炭粉和 H2组成悬浮气
10、，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量， 则炭 粉与 H2的物质的量之比是（ ） A1：1B1：2C2：3D3：2 二、填空题 19、下列物质中：属于电解质的是 。 NaOH 溶液；液态 HCl；Cu；蔗糖溶液；液氨氨水；石 墨； CuSO4溶液；固态 CH3COOH； 无水乙醇； 二氧化碳； 碳酸氢 钠； 20、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10 ()， 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20 () (1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)
11、Cl2(g)的平衡常数K_(用 K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应()达平衡。测得 10 min 内v(ClNO)7.5103 molL1min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO 的转化率 1 1_。 (3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2 ,其反应 为： 2CO2NO N22CO2 H0 在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是（ ） A反应混合物各组分物质的量浓度相等 BNO
12、、CO、CO2、N2分子数之比为 2：2：2：1 C混合气体的密度保持不变 D单位时间内消耗 1mol NO 的同时，就有 1mol CO 生成 达到平衡后下列能提高 NO 转化率的是（ ） A选用更有效的催化剂 B保持容器体积不变充入氦气增大压强 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速 率为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设 计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 上表中:a=_,e=_ 21、 （1）已知下列数据： 右图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1mol NH3(g)过程
13、中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算 N-H 的键能 。 (2) 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1 N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1 写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 。 （3）若用标准状况下 4.48 O2氧化 N2H4至 N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用 NA表示） 。 22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关
14、系如下表： T/70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应为 反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。 （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a及时分离出 CO 气体 b适当升高温度 c增大 CO2的浓度 d选择高效催化剂 化学键HH NN 键能 /kJmol1 435943 （3）某温度，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。 （4）若在(4)所处的温度下，在 1L 的密闭容器中，加入 2molCO2和 3molH2充分反应达平衡 时，H2的物质的量为 ，CO2的
15、物质的量为 。 a.等于 1.0mol b.大于 1.0mol c.大于 0.5mol，小于 1.0mol d.无 法确定 （5）根据研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表 面与水发生下列反应：2N2(g)6H2O(l) 4NH3(g)3O2(g)HakJmol1 进一步研究 NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表： T/K303313323 NH3生成量/(106 mol) 4.85.96.0 此合成反应的 a_0，S_0；(填“” “”或“”) 已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： 。 23、恒温下，将 a mol O2与 bmol SO2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下 反应： O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g) （1）若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算 a 的值为 。 平衡时总体积在标准状况为 313
