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1、2012年高考化学试题分类汇编：金属及其化合物（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】：C【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故溶液呈酸性，A错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D错。（2012四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝
2、酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】：Bmol2-0.1 mol22=0.2mol，D正确。（2012海南）8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是ABaCl2和(NH4)2SO4 BAgNO3和NH4
3、ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO3【答案】：AC【解析】：硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气，加水溶解会生成硫酸钡沉淀，A符合；氯化铵受热能放出氨气，但生成的盐酸AgCl不溶于盐酸，B排除；碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于盐酸，C符合；氯化钾和碳酸钠混合溶于水不生成沉淀，D排除。（2012上海）17将l00mLl molL的Na2CO3溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32 )的变化分别是A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小【答案】B 【解析】加入少量
4、醋酸发生的反应为HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO2，加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba22OH2HCO3 =BaCO3CO32 2H2O，故答案选B。（2012上海）22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD Pb
5、O：PbO2=7:5。（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】A选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；B选项正确，Fe3+有氧化性，会腐蚀铜；C选项错误，漂白纸浆不是利用SO2的氧化性；D选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。（2012上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过
6、与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。答案：解析：28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实
7、验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【答案】300925为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI系数应该为4，故I2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。(4)根据配平后的化学方程式与化学方程式可得关系式：SeO2 4Na2S2O4故样品中的SeO2质量为m=02000 mol/L0025 L111 g/mol。即样品中SeO2质量分数为=0925。（2012上海）钠是活泼的碱金属元素，钠
8、及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L(标准状况下
9、)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。【答案】5778M1(氢氧化钠)=240=40 g/molM2(氢氧化钠)=240=58 g/molM3(氢氧化钠)=348=58
10、 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。【解析】57根据氮元素守恒：n(NaN3)=n(N2)= =12 mol，m(NaN3)=12 mol65 gmol1=78 g。58根据化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=2KOHH2，可知n(OH)=2n(H2)=0075 mol2=015 mol。c(OH)=0.75molL1。设合金中钠和钾物质的量分别为a和b，则：ab=00752=015，23a39b=505 g，解得a=0050 mol，b=010 mol，n(Na):n(K)=1:2，该钠-钾合金的化学式为Na
11、K2。 59溶液中通入CO2，与NaOH反应生成Na2CO3，与铝酸钠反应生成Al(OH)3和Na2CO3。由化学方程式：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O，可求出由CO2与NaAl(OH)4生成Na2CO312 mol，则CO2与NaOH反应生成Na2CO33 mol。n(NaOH)=6 mol。112 L二氧化碳得物质的量：5 mol，CO2与NaOH反应生成Na2CO33 mol。CO2与NaAl(OH)4生成Al(OH)3：(53)2=4 mol，生成Na2CO32 mol，则n(Al(OH)3)：n(Na2CO3)=4：5。60见“答案”。（2012全国新课
12、标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分
13、数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。n（Fe）/ n（Cl）=0.0034：0.010 x=3（2012江苏）20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金
14、在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：图8 Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b 的代数式表示)。 Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH
