《37氢键和分子间作用力(19题57题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《37氢键和分子间作用力(19题57题)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氢键和分子间作用力A组 A固体乙醇晶体中不存在的作用力是A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 分子间力 A固体草酸晶体中不存在的作用力是A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 分子间作用力 C在下列物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是A 二氧化硅 B 氦 C 氨 D 铜 A在单质晶体中，一定不存在A 离子键 B 分子间作用力C 共价键 D 金属离子与自由电子间的作用 C下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是A SO3 B H2O C C2H5OH D C2H6 B共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： Na2O2； SiO2； 石墨； 金刚石； Na
2、Cl； 白磷，其中含有两种结合力的组合是A B C D B、C碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A 分子内共价键 B 分子间的作用力C 分子间的距离 D 分子内共价键的键长 B下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A HCl溶于水 B I2升华 C H2O电解 D 烧碱熔化 C下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅 AB CD根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。
3、根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是 ；易溶于CCl4的是 。A NH3 B HF C I2 D Br2 A D 同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高H2O、HF、NH3分子间存在氢键，使分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高右图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、VA、A、A旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。 共价键 离子键
4、请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ；BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 。B组 D下列物质中不存在氢键的是A 冰 B DNA分子 C 液氨 D 液化气 D右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A H2S B HCl C PH3 D SiH4 B、C关于氢键，下列说法正确的是A 每一个水分子内含有两个氢键B 冰、水中都存在氢键C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D不存在氢键的是A 纯H2O中的H2O分
5、子之间B 液态HF中的HF分子之间C NH3H2O分子中的NH3与H2O之间D 可燃冰CH4nH2O中的CH4与H2O之间 B下列事实与氢键有关的是A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 A下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A 液
6、溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B关于氢键，下列说法正确的是A 在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键B 甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C 氨易液化与氨分子间存在氢键无关D 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致 D下列变化或数据与氢键无关的是A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/LB 氨分子与水分子形成一水合氨C 丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D SbH3的沸点比PH3高 B
7、影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚 B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚 D 无法比较 A.下列可用氢键来解释的是A 浓的氢氟酸溶液中存在HF2和H2F3B SiH4沸点比CH4高C 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D H2O比H2S稳定，前者1000以上才分解，后者300分解 A、C.美国科学杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展
8、，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A 镶嵌冰密度可能比4水大B 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C 每个水分子形成两个氢键D 镶嵌冰属于分子晶体 C已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。下列叙述中属于上述情况的是A Br
9、2易用于溴苯中 B S易用于CS2中C S易溶于Na2S溶液中 D AgF易溶于水中 B、C下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 D氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子。
10、根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为 A B C D B若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键 A右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键A 2 B 4 C 8 D 12 （1）棕色，紫色。 （2）温度高时，分子间作用力弱。碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答温度
11、低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 （1）极性分子 （2）增大 水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”，而使分子体积增大。为研究分子极性问题，设计如下实验：（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是： ；（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积： （填写增大、缩小、不变），这是因为 。 固体熔点越低，在液体中的溶解度越大。气体沸点越高，在液体中的溶解度越。物质分子间作用力越接近液体（溶剂）分子间作用力，则溶解度越大。下面是几种物质的溶解度数据：上述数据可以说
12、明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是 ；结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 ；固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 。 （1）红棕色 H2Se（2）氧化性逐渐减弱 Cl22Br2ClBr2（3）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高（4）HF、H2O 分子之间易形成氢键有四种同族的物质，它们的沸点（，P1.01105pa）如下表所示：He 268.8Ne 249.5Ar （x）Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6（a） 58.7I2 184.0HF （y）HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O （z）H2S 60.2（b） 42.0H2Te 1.8试根据上表回答下列问题：（1）a为 色液体；b的分子式为： 。（2）写出系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能够说明该递变规律的化学事实是： （任举一例，用离子方程式表示）。（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 。（4）上表中， 和 两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是 。 （1）加热试管时，部分冰融化，而其余的则仍保持固态（2）巧克力整块的逐渐变软（3）巧克力的变化（4）例如玻璃，石蜡，黄油，塑料，糖蜜，橡胶当加热下列物质
