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1、天津市2012-2013学年高二化学上学期期末联考试题新人教版一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是：A甲基橙 BpH计 C石蕊试纸 DpH试纸2. 下列物质中，属于强电解质的是：A. B. 溶液 C. D. 3.氢气是未来的理想能源，理由是： 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A、 B、 C、 D、4在CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A加NaOH(s) B加浓盐酸C加水D加热5. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得
2、浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A.v（NH3）=0.2mol/(Lmin)B. v（N2）=1mol/(Lmin) C. v（H2）=1.67mol/(Lmin)D. v（H2）=1.37mol/(Lmin)6下列推论正确的是：AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)C
3、O2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行7碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是： A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8已知：(1)Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO
4、2(g)H393.5kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是：A824.4kJ/molB627.6kJ/molC744.7kJ/molD169.4kJ/mol925 ，水的电离达到平衡： H2OHOH；H0，下列叙述正确的是： A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，K W 增大，pH不变10. 下列说法中正确的是： A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
5、 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同11. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PC3(g）+ Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是：A、0.40mol B、0.20molC、小于0.20mol D、大于0.20mol，小于0.40mol12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A. 强碱性溶液中：、B. 室温下，的盐酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 由水电离产生的的溶液中：、1
6、3物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4；按c(NH4+)由小到大的排列顺序 正确的是： A. B. C. D.14.将1L含0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为：（ ）A、5.6L B、6.72L C、2.8L D、13.44L15. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法符合该图示的是:A. 若平衡I到平衡II是由于改变温度造成的，则该
7、反应 为放热反应B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大16. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是：A. 达平衡时，Z的体积分数为30%B. 12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的HB. 水电离出的：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液： 19 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下
8、列叙述正确的是：AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) c(Cl-) c(CH3COOH) B等物质的量浓度、等体积的Na2S与KHSO3溶液混合c (Na+) c( K +) c(SO32-) c(HS-) c(OH-)c（(H+) C在0.1molL-1NaHSO3溶液中有 c (Na+)= c (HSO3-)+ c (SO32-) +c (H2SO3) DpH 7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c (H+)+2 c (A2-)=c (OH-) +c (H2A)24. 关于图中各装置
9、的叙述不正确的是：A. 装置能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法250.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42 HPO43，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是：A加盐酸 B加石灰 C加烧碱 D加水稀释第卷（填写在答题纸上）26.（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消
10、耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。（3）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式内液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3： 27电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。电解液中向X极方向移动的离子是 。Y电极上的电极反应式为 ， (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 Y电极的电极反应式为 （说明：杂质发生的反应不必写出。）溶液中的c(Cu2)与电解前相比
