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1、【考点6】 化学反应与能量1、（2010河南郑州模拟）已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g）；H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ【解析】选C。A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270kJ；D项同A。2、（2010济南模拟）在怛容条件下化学反应： 2SO
2、2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB2Q1 2Q2=Q1QCQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 Q【解析】选D。2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和
3、1 mol O2 ( g )完全反应生成2 mol SO3( g )时放出QkJ的热量。由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热大于 Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q2 Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2 = Q3。故有2Q2 = 2Q3 Q1 Q。3、（2010珠海模拟）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时
4、放出热量463 kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ【解析】选C本题考查了反应热(焓变的计算方法)。由题意可得 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 mol H0.5 mol 121 kJmol1由上解得 H=484 kJmol1设1 mol HH断裂吸收的热量为Q，则2Q+496 kJ4463 kJ=H，故Q=436 kJ。4、（2010潍坊模拟）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2
5、O2(g)3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是（ ）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol1【解析】选A。b路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。5、（2010湖南师大附中模拟）已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)； H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列
6、结论正确的是（ ）A. 表示2molC（s）燃烧生成2CO（g）需要吸收221 kJ的热量B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】B6、（2010宁波模拟）已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应
7、热：（ ）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) HA.-488.3 KJ/mol B. +488.3KJ/mol C. -245.7KJ/mol D. +245.7KJ/mol【解析】选A。根据盖斯定律，（2）2+（3）2-（1）可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，所以H=H22+H32-H1=-488.3 KJ/mol。7、（2010琼海模拟）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g) + 13/2 O
8、2(g) 4CO2(g) + 5 H2O(g)的H为 ( )A、+ 2590.4kJ/mol B、-2590.4kJ/mol C、+ 1295.2kJ/mol D、-1295.2kJ/mol【解析】选B。据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 mol/L0.1L2=0.25 mol，所以H=-161.9 kJ/mol16=-2590.4kJ/mol8、（2010厦门模拟）中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：。 以下表述正确的是（ ）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B
9、新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C在反应中每生成金刚石需要消耗金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物【解析】选A。B项，新方法和旧方法均发生了化合价的升降，为化学变化；C项方程式配平得8Na+6CO2=C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，所以生成金刚石需要消耗23g8=184g金属钠；D项中化合价没有发生变化，所以金刚石不是还原产物。9、（2010晋中模拟）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na
10、2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1【解析】选D。硫酸与氢氧化钡溶液反应的放出的热量为5.12kJ，其中包含2个反应，一个是生成硫酸钡沉淀的反应，一个是生成水的反应，而氢氧化钡与盐酸反应只生成水，放出2.2kJ能量，但是生成水的量是第一个反应的1/2，放出的热量也是第一
11、个反应的1/2，所以硫酸与0.04mol氢氧化钡反应生成0.04mol硫酸钡放出的热量为5.12-2.22=0.72kJ。所以生成1mol硫酸钡放出18kJ能量，故答案D正确。10、（2010邯郸模拟）2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.0 kJ/mol。丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2221.5 kJ/mol。正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=2
12、878.0kJ/mol。异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=2869.6kJ/mol。 下列有关说法正确的是（ ）A常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/molB相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol D人类利用的能源都是通过化学反应获得的【解析】选B。A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为
13、58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol ；D项，人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等11、（2010苏州模拟）1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并
14、放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为 （）A.-Y kJmol-1 B.-(10X-Y)kJmol-1C.-(5X-0.5Y) kJmol-1 D.+(10X-Y) kJmol-1【解析】选C。由3.6 g C与6.4 g O2完全反应，可知生成CO2与CO之比为12。设3.6 g C按此方式反应，则生成1 mol CO2和2 mol CO，C单质燃烧热为Y kJmol-1，1 mol C与O2生成CO的反应热为： （10X-Y）kJmol-1，即-（5X-0.5Y）kJmol-1，C正确。12、（2010台州模拟）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJmol1。下列说法中错误的是（）A式表示25，101 kPa时，2 mol H2和1 mo
