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1、南充高中2012级第三学期第一次阶段性考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N7 O16 S32 Na23 K39 Mg24 Cu64 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是AFe2+、Ba2+、NO3、ClBNa+、NH4 +、SO42、ClCNa+、K+、CO32、NO3DNa+、K+、MnO4、Br2在实验室中，下列物质的保存方法正确的是白磷保存在冷水中 Na、K保存在水里 HF溶液保存在塑料瓶中AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内 浓硝酸保存在棕色广口瓶内A B C D3下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀
2、氨水中通 入过量CO2：NH3H2O+CO2NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O4如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A口进气收集的气体有ANO BSO2CNO2 DNH35下列叙述不正确的是A金属与HNO3反应主要不产生氢气B将标况下，2 2.4L氨气溶于水配成1L溶液，即可得1mol/L的氨水C1 mol/L的氨水中溶质质量分数小于1.7D常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO36都能用
3、右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶液） AHCl和CO2 BNH3和NOCSO2和CO DNO2和NO7如右图所示，将盛满30 mL NO2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是A被氧化与被还原的物质质量比为12B若再通入7.5 mL O2，则试管内会充满水C若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为mol/L D试管内液面的高度约占试管高度的 8向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72 的酸性溶液，使溶液中Fe2+ 全部恰好氧化，并使X2O72 还原为Xn+，则n值为A2 B3 C4
4、 D59某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A+2a B+a C+ D+ 10某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是A肯定没有KNO3 B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 D肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO311在图示装置中，将液体Y滴入锥形瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体
5、X与液体Y不可能是ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4饱和食盐水12一定温度下，在2 L的密闭容器中， X 、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)13反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的量 B将容器
6、的容积缩小一半C升高温度 D压强不变，充入N2使容器容积增 大14100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量ANa2CO3溶液 BK2SO4溶液 C5 mol/L H2SO4 DNaNO3溶液15在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，在一定条件下发生下列可逆反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g) （正反应是放热反应）并达到平衡。已知X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A若X的反应速率为0.2 mol/(Ls)，则Z的反应速率为0.3 mol/(Ls)B若向容器
7、中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21二、填空题（共49分）16（8分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生如下可逆反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应），并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线（）所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线（）所示。则甲条件可能是_，则乙条件可能是_（选填序号）。恒容条件下，升高温度 恒
8、容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保 持温度不变，在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c应满足的关系是_。17（10分）已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序是：ClO3BrO3Cl2IO3。回答下列问题：（1）反应Cl2 + I2 + H2OHCl + HIO3能否发生？ （填“能或不能”）。（2）现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。开始滴入时可观察到的现象是 ，发生反应
9、的离子方程式_。继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是 _，发生反应的化学方程式为：_。18（12分）铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+NO2+ H2O（未配平）。（1）硝酸在该反应中的作用是_，该反应的还原产物是_。（2）0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积_。（3）如果参加反应的Cu与HNO3的物质的量之比是51 4，写出并配平该反应的离子方程式_。19（
10、8分）已知Mg和稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况），同时测得c(NH4)0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变）。求：（1）a ； （2）有 mol HNO3被还原；（3）反应后溶液的c(H+) mol/L； （4）反应后溶液中c(NO3) mol/L。20（11分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%2
11、1.0%20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观：该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。实验探究：按右图所示装置进行实验。 （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：_，烧杯中盛放的试剂最好是_（填“浓硫酸、稀硫酸或水”）。（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。问题讨论 ：甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是 ；乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是 _。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两 位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置
12、，重新进行实验。探究结论：称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是或不是”）一等品。三、计算题（共6分）21有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20 mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32 g；滤液与4 mol/L的NaOH溶液35 mL恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度？（2）另取20mL原溶液，加入3.2 g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况）？南充高中2012级第三学期第一次阶段性考试化学参考答案（2010-10-7）一、选择题1B 2A 3A 4D 5C 6A 7B 8B 9C10B 11C 12C 13A 14B 15D二、填空题16（1）0.05mol/L（2），（3）ba+ （其他合理表达式也对）17（1）能（2）溶液变蓝色，Cl2+2I2Cl+I2 蓝色褪去，5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO318（1）氧
