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1、山东省淄博市淄川中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题山东省淄博市淄川中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题时间：60分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共计48分）1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是 A.KCl B.NaCl C.MgCl2 D.CuCl22.下列化学用语表示正确的是 A.氯气的电子式：Cl:Cl B. H2O的结构式：HOH C. 铝原子的结构示意图： D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+SO42-3.下列物质中含有离子键的是 A.NH4Cl B.HCl C.NH3
2、D.CO24.含有大量的Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.H+ B.Na+ C.NH4+ D.SO42-5.下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.021023） A.MgCl2的摩尔质量为95g B.0.5molH2所占体积约为11.2L C. 2.3gNa与足量水转移的电子总数为6.021022 D.100mL 1molL-1稀硫酸中含有H+的数目为6.0210226.下列离子方程式正确的是 A.铜投入浓硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O B.氧化铝放入稀盐酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O C. 氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+C
3、u=Fe2+Cu2+ D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O7.下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是 A.银 B. 铝 C. 镁 D.铁8.下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是 A.金属铁可以被磁铁吸引 B.三氧化二铁具有氧化性 C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D.常温下铁片遇浓硫酸发生钝化9.黑火药爆炸时发生的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，下列说法错误的是 A.C在反应中作氧化剂 B.S和KNO3都发生了还原反应 C.CO2是氧化反应的产物 D.K2S和N2都是还原反应的产物10.下列各组物质性质比较错误的是 A. 酸性：
4、H2SiO3H2SO4H3PO4 B.氧化性：F2Cl2S C.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.金属单质置换氢的能力：KNaLi11.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A. 非金属性XYZ B.原子半径XYZ C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2+B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶
5、液一定含SO42-C向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含 NH4+ D向酸性高锰酸钾溶液中通入某气体，高锰酸钾溶液褪色该溶液一定含有苯SO213.氮化铝是一种新型陶瓷材料。制备反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，关于该反应的说法 正确的是 A.C作氧化剂 B. Al2O3作还原剂 C. N2发生还原反应 D.AlN是氧化反应的产物14.下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是 A.Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、Cl-、MnO4- C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D.Ca2+、Na+、OH-、CO
6、32-15.下列实验方法错误的是A.图1所示为除去少量泥水中少量泥沙的方法 B.图2所示为制取蒸馏水的方法C.图3所示为稀释浓硫酸的方法 D.图4所示为蒸发氯化钠溶液制取氯化钠晶体的方法16.将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2molL-1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的浓度是 A. 0.5 molL-1 B.1 molL-1 C.1.5molL-1 D.2molL-1二、填空题（每空2分，共52分）17.现有下列五种物质：Na、SiO2、NO2、K2CO3、。回答下列问题：（1）上述物质中，属于电解质的是 ，可用于制
7、造光导纤维的是 。（2）可导致光化学烟雾和酸雨，写出溶于水的化学方程式： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。18.右图中，甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁中，不属于氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 。（2）写出丁反应中产物的化学式： ，写出甲反应的化学方程式： 。19.某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取并验证其性质。回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应该选择下列装置的是 （填序号）。（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫
8、红色退去，说明具有 性。（3）丁装置的作用是 ，写出其中发生主要反应的化学方程式 。20.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：（1）元素的氢化物的化学式是 ；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水的一种产物和的氢化物发生反应的化学方程式 （2）原子半径： （填“”“”或“”）（3）元素的名称是 。（4）元素的非金属性： （填“”“”）21.A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示：回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式： 。（3）C中含有的化学键类型为 。（4）D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是 ，与
9、空气中的水和二氧化碳反应后具有 作用。22.某同学欲使用下图中某些装置在实验室中制取少量干燥的氨气并测量其体积。 回答下列问题：（1）该同学使用氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，应选用的发生装置是 （填序号），发生反应的化学方程式为 。（2）D装置可用来测量生成的少量氨气的体积，其中加入植物油的目的是 。（3）要获得干燥的氨气，使用的试剂为 。化学答案1B 2B 3A 4B 5C 6B 7B 8C 9A 10A 11A 12C 13C 14C 15C 16C17（1） K2CO3 ， SiO2 。（2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO ， 1:2 。18（1） 丁 ， 丙 。（3） NaOH ， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。19（1） b 。（2） 品红褪色 。（3） 吸收SO2，防止空气污染 。20（1） NH3 ； NH3+HNO3=NH4NO3 （2） 。（3） 硅 。（4） 。21（1） Na2O2 。（2） 2Na+H2O=2NaOH+H2 。（3） 离子键、（极性）共价键 。（4） 次氯酸钠 ， 杀菌、消毒 。22（1） B , Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 。（2） 防止氨气与水接触并溶于水，导致实验误差 。（3） 碱石灰 。 - 6 - / 6
