《高三化学一轮复习 2.3.3化学平衡的移动教学案 苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 2.3.3化学平衡的移动教学案 苏教版.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2 化学平衡 ( 3化学平衡的移动 )【归纳与整理】1影响化学平衡的条件（1）浓度v正v逆v平c(反应物)c(反应物)c(生成物)c(生成物)tvv正v逆v平0v正v逆v平pptvv正v逆v平0气体体积增大的方向气体体积减小的方向（2）压强v正v逆v平TTtvv逆v正v平0放热反应方向吸热反应方向3）温度v正v逆v平催化剂tvv正 = v逆 = v平0 （4）催化剂反应特征改变条件改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向V(正)V(逆)V(正) 与V(逆)关系H 0 。下列反应有利于生成C的是：A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压3二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O
2、4（g），H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A温度130、压强3.03104Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05105Pa D温度0、压强5.05105Pa4下列关于2SO2+ O22SO3的说法中，不正确的是A. 增加O2，有利于平衡正向移动 B. 催化剂有利于平衡正向移动C. 增大压强有利于平衡正向移动D. 通入N2有利于平衡正向移动5(2006理科综合天津 第11题) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：(g) (g) (g) (s) ；0。下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升
3、高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大6(2005理综天津 第9题)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7反应：A（气）+3B（气）2C（气），Hb Ba=b Ca b4在密闭容器中，下列可逆反应达平衡状态后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是 AH2（g）+ I2（g）2HI（g），H0 BN2（g）+ 3H2（g） 2NH3
4、（g），H0 C2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H0 D4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）H05在某温度下，反应ClF（气）+ F2（气）ClF3（气），H = -268 kJ/mol。在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低6现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是 （橙黄色） （鲜红色）A温度不
5、变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低8在反应FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是 A、KCl B、KOH C、Fe2(SO4)3 D、KSCN参考答案 影响化学平衡的条件1【解析】BC2【解析】C3【解析】A4【解析】BD5【解析】B6【解析】B7【解析】C 平衡移动对平衡体系的性质的影响1【解析】B 2【解析】C3【解析】AC4【解析】BC5【解析】A6【解析】D7【解析】A - 5 -用心 爱心 专心
