《【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第三节 氧化剂和还原剂课件 鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第三节 氧化剂和还原剂课件 鲁科版.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化剂与还原剂1.(2009福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是() A. 化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：C2向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A. NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、 Na2
2、SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析：Br、I、SO还原性强弱顺序为：SOIBr，通入一定量Cl2后，按以上顺序反应，分别生成SO、I2、Br2和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na2SO4一定留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。答案：AB3研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是()A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol
3、 FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂解析：FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SO；5 mol FeS2发生反应时，有3 mol的1价S转化为SO，故转移的电子物质的量为21 mol。答案：C4下列反应中，属于氧化还原反应的是()Na2O22HCl=2NaClH2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO IClH2O=HClHIOA. B C D只有解析：、反应中的元素的化合价无变化，、反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。答案：C5. 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多
4、消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()A. ClO2是强氧化剂 BClO2是强还原剂C其还原产物为Cl2 DClO2中氯元素为1价解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。答案：A6下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn2解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。答案：D7已知：2BrOCl2=Br22ClO
5、；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO5Cl6H=3Cl23H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()A.Cl2BrOClOIO BBrOClOCl2IOCClOBrOIOCl2 DBrOCl2ClOIO解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中BrOClO，中Cl2HIO3，中ClOCl2，综合分析可确定答案。答案：B8铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂：铁粉、FeCl3溶
6、液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器：胶头滴管， (你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录(划线部分不必填写)序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2=Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有A_(填序号)。A.Cl2BNaCNaDClESO2FNO2亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中
7、需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 防止亚铁盐被氧化。解析：根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl3反应，探究出Fe的还原性，Fe3的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推断Fe2具有还原性，利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2有氧化性。最后推出具有中间价态的Fe2既具有氧化性又具有还原性，从而判断A、E、F也符合以上规律。答案：(3)试管(4)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(5)AEF在亚铁盐溶液中加入少量铁
8、粉9. 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：氧化性BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是： ； 。(2)写出有关的离子方程式： ； 。解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2IOI2，可推知下列未知反应可以进行：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(Cl2过量时)。答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色退去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl10传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了
9、延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH
10、3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 (填序号)。A.氧化还原反应 B非氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。答案：(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2氧化剂和
11、还原剂是同一种物质同种元素的化合价既升高，又降低(2)HClBD11在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A_。(2)现提供以下试剂：A. 酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。若选用淀粉碘化钾溶液来
12、判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ ，理由是 。解析：溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe3可以用KSCN溶液检验。答案：(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红色(3)Fe2不可以因为Br2和Fe3都能把I氧化成I212. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反 应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有 ；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，可能有 。解析：本题属于物质共存问题
13、。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe2 1下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将
