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1、阶段知能检测(十)一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1下列实验操作中，所用仪器或读数合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL KMnO4溶液B用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸C用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体D用托盘天平称量11.73 g NaOH【解析】量取酸性、强氧化性溶液应该用酸式滴定管，若用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，滴定管精确度为0.01 mL；量筒精确度为0.1 mL，选用量筒时，所量取溶液体积与量筒容积尽量接近；托盘天平的精确度为0.1 g。【答案】C2下列装置中，不属于防污染安全装置的是()【解析】D项装置为防堵塞安全装置；A、B、C
2、三项装置可用于尾气吸收装置。【答案】D3在实验室可利用氧化还原反应制取的气体是()H2NH3O2CO2Cl2NOABC D【解析】是在实验室可利用氧化还原反应制取的气体，NH3、CO2都是利用复分解反应制取的。【答案】D4(2012东城区高三质量检测)从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()实验事实结论或解释将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84 %，其物质的量浓度为1 molL1向盛有1 mL 0.1 molL1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀常温下
3、，S(AgCl)7酸HX为弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性AlS(AgI)；实验中Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，原因是NH与Mg(OH)2电离出来的OH结合生成难电离的弱电解质NH3H2O，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而溶解；实验中，X水解导致溶液显碱性，说明HX是弱电解质，HX是弱酸；实验是检验Fe2的典型方法；实验，铝在浓硝酸中发生钝化，导致实验现象不明显，但还原性CuAl；实验，BaSO4的
4、水溶液导电性很差的原因是BaSO4难溶，但BaSO4是强电解质。【答案】B二、非选择题(本题包括5小题，共76分)5(15分)(2012青州质检)(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯碱式滴定管圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管A_，B_，C_，D_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_。烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_；B_；C_。【解析】本题以中学常见的仪器的使用及注意事项为切入点，将仪器的识别、使用、注意事项涵盖其中，属容易题。(1)小题
5、主要是识别仪器。(2)为天平的使用，使用时注意砝码放在右盘，精确度为0.1 克。(3)常见仪器错误使用。【答案】(1)(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)27.4(3)胶头滴管伸入试管口试管口向上倾斜混合气体从短导管进入洗气瓶6(15分)(2011南昌三模)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
6、_。B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNa2CO3溶液【解析】铜与浓H2SO4反应会生成SO2气体，用品红溶液就是验证SO2的存在，棉花上应浸有碱液，其作用是吸收未被品红溶液反应掉的SO2，以防污染空气。【答案】(1)
7、Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O(2)碱液(其他合理答案均可)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应a、d7(15分)(2010海南高考)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的
8、化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。【答案】(1)2NH33CuO3Cu3H2ON2(2)ebec(3)18a/b16(4)(5)m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)8(16分)
9、(2012奎屯模拟)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程
10、中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。【解析】(1)为使Fe2、Fe3一块沉淀，要加氧化剂将Fe2氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3选择SCN。(2)从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3(或先加入NH3H2O)；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，c装置中的倒置漏斗深入液面太深，容易倒吸。【答案】(1)
11、cd(2)冷却结晶引流(3)NH3(或NH3H2O)b(4)注视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相平酸式9(15分)(2010安徽高考稍改动)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。设计实验方案，验证假设(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思想与交流(3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。【答案】(1)Fe3Ag=Fe2Ag(2)测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相
