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1、2015 江 苏 小 高 考 化 学 试 题 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 2015 年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题 :在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分23 题，每题 3 分，共 69 分）。 1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电 路模块。下列可用作半导体材料的是 A铝 B硅 C碳 D铁 2下列物质属于酸的是 AKCl BO2 CNaOH DHNO3 3下
2、列过程只涉及物理变化的是 A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C滴水成冰 D百炼成钢 4工业焊接钢管时常用 13755Cs进行“无损探伤”，这里的“ 137”是指该原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D质量数 5实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D 6通入水中所得溶液呈碱性的气体是 ANH3 BNO2 CSO2 DHCl 7下列物质属于共价化合物的是 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3 ACaO BCO2 CK2O DNaCl 8漂白粉的有效成分是 ACa(ClO)2 BCaCl2 CCa(OH)2 DCaCO3 9反应 2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反
3、应的说法错误的 是 A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率 C增大 O2的浓度能加快反应速率 DSO2与 O2能 100转化为 SO3 10在含有大量的 Na+、OH 、NO 3 ，该溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4 + BH+ CSO42 DMg2+ 11下列化学用语表示正确的是 A乙酸的结构简式： C2H4O2 BCl 的结构示意图： CH2O的电子式： DH2SO4的电离方程式： H2SO4 H+SO4 2- 12下列过程吸收热量的是 A汽油燃烧 B氨气液化 C碳酸钙分解 D浓硫酸稀释 13实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3，该反
4、应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 14下列有机反应属于加成反应的是 ACH3CH3Cl2 CH3CH2Cl HCl BCH2CH2HBr CH3CH2Br C2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O DCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4 15下列有关物质用途的说法正确的是 A明矾可用作净水剂 B 甲醛可用作食品防腐剂 C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放酸性食物 16用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，
5、22.4L Cl2含有的分子数目为NA C1molNa 变为 Na+时失去的电子数目为NA D1L 1mol L 1K 2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 17中国最新战机歼 -31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。 工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl2。下列 有关该反应的说法正确的是 ATiCl4是还原剂 BMg 被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg 得到电子 18下列关于乙烯的说法正确的是 A是天然气的主要成分 B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能发生燃烧反应 D不能发生加聚反应 19下列关于 Cl2性质的说法正确的是 A密度比空气小 B 是无色无味的气体 C能使
6、干燥的有色布条褪色 D可与 NaOH 溶液反应 20下列反应的离子方程式书写正确的是 A锌粒与稀盐酸反应： Zn + 2H+ Zn2+ + H2 B溴化钠溶液与氯气反应：Br + Cl 2 Cl + Br 2 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5 C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH + H+ H2O D钠与水反应： Na +2H2O Na+ 2OH + H 2 21“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上 滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O 2Mg(OH)2。下列 关于该电池的说法错误的是 A镁片作为正极 B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁
7、片逐渐被消耗 D电池工作时实现了化学能向电能的转化 22短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电 子数之和为 14。X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z 与 X 原子的最外层 电子数相同， Y 与 W 同主族。下列说法正确的是 AX 与 Y 只能形成一种化合物 B原子半径： r(Y) r(W)r(Z) CW 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 DZ 的最高价氧化物对应的水 化物是酸 23实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和 NaCl 中的一种或 多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观
8、察到有晶体析出，说 明原固体中一定含有Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到 有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀 生成，说明原固体中一定含有NaCl 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢6 D称取 3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残 留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和 NaHCO3 二、非选择题（本部分3 题，共 31分） 24（15分）本题为选做题，包括A、B 两题。选学化
9、学与生活模块的考 生答 A 题，选学有 机化学基础模块的考生答B 题，每位考生只可选做1 题。若两题都作答，则 以 A 题计分。 A化学与生活 （1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于（填字母）。 a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是（填字 母）。 a铜 b石墨 c二氧化硅 高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料 为黏土和 （填字母）。 a石灰石 b粗盐 c纯碱 （2）（5分）营养均衡有利于身体健康。 人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和 蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产
10、物是。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢7 维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部 分内容。该泡腾片中添加的着色剂是，甜味剂是。泡腾片溶于 水 时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体。 （3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可 持续发展。 控制燃煤产生的 SO2排放，能够减少型酸雨的形成。燃煤排放的烟气 中还含有其他污染物，请列举一种：。 燃煤产生的 CO2用 NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得 碳铵（ NH4HCO3），写出该反应的化学方程式 。用液氨与 CO2反应可制备尿素 CO(
11、NH2)2。尿素和碳铵这 两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是。 煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和 H2在加 热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方 程式为。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8 25（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A 是常见的金属单质， B 是常见的强酸， E 是空气中含量最多的单质，I 是既能与 强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体， J是一种高硬度材料 （摩尔质量为 41g mol 1）。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢9 请回答下
12、列问题： （1）D 的化学式为。 （2）F的电子式为。 （3）写出反应的离子方程式：。 （4）写出反应的化学方程式：。 26（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）可用于制备 FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时， FeS2与 H2SO4不反应， Fe3+通过反应、被还原，其中 反应如下： FeS2 + 14Fe 3+ + 8H2O 15Fe2+ + 2SO 42+16H+ （1）加入 FeS2还原后，检验 Fe 3+是否反应完全的试剂为 。 （2）所得 FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是。“沉淀”时， pH 不宜过高，否则制备的FeCO3
13、中可能混有的杂质是。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢10 （3）写出“还原”时反应的离子方程式：。 “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不 计）： 请计算反应、中被还原的Fe 3+的物质的量之比（写出计算过程）。 2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案 一、单项选择题（共69 分） 1-5：B、D、C、D、C 6-10：A、B、A、D、C 11-15：C、C、D、B、A 16-20：C、B、B、D、A 21-23：A、B、A 二、非选择题（共31 分） 24（15分） A化学与生活 （1）（3 分） c c a （2）（5分）油脂葡萄糖喹啉黄糖精钠碳酸氢钠 （3）（7分）硫酸粉尘（或 CO 或氮氧化物等） NH3 H2O + CO2NH4HCO3尿素 CO + 2H2 CH3OH 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢11
