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1、闵行区2011-2012学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。本试卷共有60题，共12页。满分150分，考试时间120分钟。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。第I卷 (共66分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-19 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是 A B C D2氧
2、化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是 A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCl2+2KBrBr2+2KCl3下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是A B C D1s22s22p34下列有关乙醇的表达正确的是A乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： B乙醇结构简式为：C2H6O C乙醇分子中羟基电子式： D乙醇分子的比例模型为：5氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯
3、化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki7今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
4、A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲8室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是ACl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 BCO2、Al、NaHCO3、N2O5 CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)29将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。下列说法正确的是A（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B该过程发生了化学反应：4Fe3O22Fe2O3C该过程是析氢腐
5、蚀，负极反应为：Fe2e Fe2+D该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O22H2O4e4OH10实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是 A B C D11甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变
6、成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ12下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OH Cc(H+)/c(OH)l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO313T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和
7、T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大14在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水
8、褪色DClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应15下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸16BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法错误的是A能与Na2
9、CO3溶液反应B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应1725和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C50% D75%三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）18类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A根据化合
10、价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀19设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA B在标准状况下，22.4 L丙烷中所含CH键数目为6NAC将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2
11、NAD以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA20下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室21向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为A加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4
12、B溶液恰好呈中性时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4CSO42离子恰好完全沉淀时：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH AlO2+2BaSO4+2H2OD明矾与Ba(OH)2按物质的量比11反应时：Al3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO422工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是A0.22吨 B0.21吨 C0.11吨 D0.10吨第卷(共84分)四、(本题共8分)黑火药是中国古代四大
13、发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）23生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为 ，A属于 晶体。24黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是 ，该元素的原子核外有 种不同运动状态的电子。25黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)；26下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。A同条件同浓度溶液pH：Na2CO3Na2SO4 B酸性：H2SO3H2CO3CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D分解温度：CH4H2S五、(本题共8分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。HIO327向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：28将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。29为证明溴单质的氧化性强
