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1、2010年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练（9）溶液浓度的计算一、选择题1下列溶液中，与100mL 05mol/L NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 05mol/L MgCl2溶液 B200mL 025mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 06mol/L HCl溶液2青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，10mL注射器（分刻度为01mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取10mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取01 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成10mL。再吸取01mL在
2、第3小瓶中稀释成10mL。又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 A3 B4 C5 D6 3下列有关01 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH 40g B100ml该溶液中含有OH- 001molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为001 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得01 molL1 NaOH 溶液4把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D 5将pH为5的硫酸溶液
3、稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H)之比约为A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 695%的乙醇(078gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于 A42% B48% C51% D65%7质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是Ab=2a Ba=2b Cb2a Db2a8在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分
4、数大小的顺序为A甲乙丙丁 B丁甲乙 =丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙丙9已知25%的氨水的密度为091gcm-3,5%的氨水的密度为098 gcm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A等于15 % B 大于15% C 小于15% D 无法估算10向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A 3:1B 3:2C 2:1D 2:311摩尔质量为Mg/mol的某物质在20时的溶解度为Sg/100g水，其20的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶
5、液的物质的量浓度是A BC D12将下列物质各01 mol 投入水中，电离出的CL-为01 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl213将23g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A100B100C100D100二、填空题14把_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_。15005mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是(2)NaOH溶液的物质的量浓度是 (3)NaOH溶液的体积是 2010年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练溶液浓度的计算参考答案一、选择题1B2B3B4B5C6A7C8B9C10B11D12C13D二、填空题14把_20_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_0182_。15(1)由黄色变橙色，并不立即褪去(2)01mol/L(3)10ml解析：本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=01mol/L用心 爱心 专心
