电化学复习题.doc－金锄头文库

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1、电化学复习题一、判断题（对的打，错的打）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。 ( )2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( )3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。 ( ) 4.两电对组成一原电池，则标准电极电势jo大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。 ( )5.在原电池：()Cu|CuSO4(c1)CuSO4(c2)|Cu()中，c2一定大于c1。 ( )6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。 ( )7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，

2、也可以是还原剂。 ( )8.根据标准电极电势：jo(I2/I-)0.535 V，jo(Fe3+/Fe2+)0.770 V，可知反应I22Fe2+2I-2Fe3+ 在标准状态下能自动进行。 ( )9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为 +1。 ( )10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。 ( )11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( )12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势Eo0。 ( )13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。 ( )14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

3、 ( )15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)10-7 mol/L(pH7)、电对中的其它物质的浓度均为1 mol/L时的电极电势。 ( )16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。 ( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1.对于电池反应Cu2+ZnCuZn2+,下列说法中正确的是( )A. 当c(Cu2+)c(Zn2+)时,反应达到平衡B. 当jo(Cu2+/Cu)jo(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C. 当j(Cu2+/Cu)=j(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25C时将铂

5、1 mol/L)Cu2+(0.1 mol/L)|Cu（+）4在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是( )A. 单质的氧化值为0 B. 氧的氧化值为-2 C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0 D. 氧化值可以是整数或分数6.已知jo(Fe3+/Fe2+)0.77 V，jo(Cu2+/Cu)0.34 V，jo(Sn4+/Sn2+)0.15 V，jo(Fe2+/Fe)-0.41 V。在标准状态下，下列反应能进行的是( )A. 2

6、Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B. Sn4+CuSn2+Cu2+C. Fe2+CuFeCu2+D. Sn4+2Fe2+Sn2+2Fe3+7.已知jo(Fe3+/Fe2+)0.77 V，jo(Sn2+/Sn)-0.14 V，jo(Sn4+/Sn2+)0.15 V，jo(Fe2+/Fe)-0.41 V。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )A. Fe3+、Sn2+ B. Fe、Sn2+ C. Fe2+、Sn2+ D. Fe3+、Sn8.已知jo(Zn2+/Zn)-0.76 V，jo(Ag+/Ag)0.80 V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为( )A. 2

7、.36 V B. 0.04 V C. 0.84 V D. 1.56 V9.对于电池反应Cu2+ZnCuZn2+，下列说法中正确的是( )A. 当c(Cu2+)c(Zn2+)时，反应达到平衡B. 当jo(Cu2+)jo(Zn2+)时，反应达到平衡C. 当j(Cu2+)j(Zn2+)时，反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡10.已知jo(Fe2+/Fe)-0.41 V，jo(Ag+/Ag)0.80 V，jo(Fe3+/Fe2+)0.77 V。在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。A. Ag+ 、Fe2+

8、 B. Ag+ 、Fe C. Fe3+ 、 Ag D. Fe2+ 、Ag11.甘汞电极属于下列哪种电极？A. 金属-金属离子电极 B. 气体电极 C. 氧化-还原电极 D. 金属-金属难溶化合物电极12.对电极电势的下列叙述中，正确的是（）。A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大13.在25时用KMnO4jo(MnO4-/Mn2+)1.49 V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+ 的浓度为0.0100 mo

9、l/L、MnO4- 的浓度为1.0010-5mol/L、H+ 的浓度为0.0100 mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为( )A. 0.37 V B. 1.27 V C. 1.46 V D. 1.71 V14.已知jo(Fe3+/Fe2+) jo(I2/I-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是( )A. Fe3+ B. Fe2+ C. I2 D. I-15.已知jo(Cl2/Cl-)1.36 V, jo(I2/I-)0.535 V, jo(Fe3+/Fe2+)0.770 V,jo(Sn4+/Sn2+)0.15 V,下列四种物质中：Cl2FeCl3I2SnCl4在标准状态

10、下按氧化能力高低的顺序排列为( )A. SnCl2I2FeCl3Cl2 B. Cl2I2SnCl4FeCl3C. Cl2FeCl3I2SnCl4 D. Cl2I2FeCl3SnCl416.下列说法中错误的是( )A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势17.已知j(F2/F-) j(Cl2/Cl-) j(Br2/Br-) j(I2/I-)。在含有F-、Cl-、Br-、I-四种离子的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液后，能

11、被氧化的离子是( )A. F- B. Cl- C. Br- D. I-18.下列氧化还原反应：Pb2+SnPbSn2+ Sn2+CdSnCd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是( )A. jo(Pb2+/Pb) jo(Sn2+/Sn) jo(Cd2+/Cd)B. jo(Cd2+/Cd) jo(Sn2+/Sn) jo(Pb2+/Pb)C. jo(Pb2+/Pb) jo(Cd2+/Cd) jo(Sn2+/Sn)D. jo(Sn2+/Sn) jo(Pb2+/Pb) jo(Cd2+/Cd)19.当溶液中H+ 浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是( )A. H2O

12、2 B. Cl2. C. Zn2+ D. F220.将一根铂丝插入含有0.1 mol/L K2MnO4和0.1 mol/L MnSO4的pH0的溶液中，在25。C时它的电极电位。A. jo B. jo0.059/5 C. jo0.059/5 D. jo0.05921.I2和H2S反应后，可生产单质硫，这说明( )A. I2是还原剂 B. 硫的氧化能力比碘强 C. 碘的氧化能力比硫强D. I是氧化剂22.其它条件不变，Cr2O72-在下列介质中氧化能力最强的是( )A. pH0 B. pH1 C. pH3 D. pH723.已知jo(Cu2+/Cu)0.34 V，jo(Fe2+/Fe)-0.44

13、 V，jo(Fe3+/Fe2+)0.77 V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是( )A. 铁片不溶解 B. 形成Fe2+ 而溶解 C. 形成Fe3+ 而溶解 D. 同时形成Fe2+ 和Fe3+ 而溶解24.在酸性条件下，MnO4- 能使Br- 氧化成Br2，Br2能使Fe2+ 氧化成Fe3+，而Fe3+能使I- 氧化成I2 ，因此以上电对中最强的还原剂是( )A. Mn2+ B. Br- C. Fe2+ D. I-25.已知jo(Sn2+/Sn)-0.14 V，jo(Hg2+/Hg22+)0.92 V，jo(Fe3+/Fe2+)0.77 V，jo(Br2/Br-)1.07 V，在标准态下，下列反应不能发生的是( )A. Sn2Hg2+ Sn2+Hg22+ B. 2Fe2+2Hg2+ 2Fe3+Hg22+C. 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br- D. 2Br-Sn2+ Br2Sn三、填空题 TOP1.把氧化还原反应：Ag(s)2Fe3+(c1)Fe2+(c2)Ag+(c3) 设计成原电池。原电池的符号为，正极反应为，负极反应为。2.把反应Cu2+ZnCuZ

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