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1、江苏省如皋市第一中学第一学期期末模拟考试（一） 高一化学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分100 分。考试时 间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 S32 Fe56 Cu 64 Zn65 第卷（选择题，共46 分） 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 3考试结束，将答题卡和卷一并交回。 一、选择题（本题包括8 小题，每小题2 分
2、，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意） 12007 年 10 月 24 日，我国“嫦娥一号”开始了探月之旅。据预测，月球的土壤中吸附 着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在 地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含4 个质子B和互为同位素 C原子核内含3 个中子D原子核外有4 个电子 2 （07 天津） 2007 年 3 月 21 日，我国公布了111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及 所在周期 A钅 仑第七周期B镭第七周期 C铼第六周期D氡第六周期 3 （07 江西）下列关于环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石，可减
3、少废气中的SO2 B臭氧的体积分数超过10 14的空气有利于人体的健康 CpH 在 5.6 7.0 之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 4 （07 广东）下列说法正确的是 A我国流通的硬币材质是金属单质 B所有的不锈钢都只含有金属元素 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁 5 （07 海南）下列物质中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土D普通水泥 6 （07 广东） 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获 得的物质是 A氯、溴、碘B钠、镁、铝 C烧碱、氢气D食盐、淡水 7 （07
4、广东）下列符合化学实验“绿色化学”的有： 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 ABCD 8 （07 重庆）对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应， 改变反应物用量，不能 用同一个离子方程式表示 的是 A B C D 二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有12 选项符合题意） 9 （07 重庆）右表是食用碘盐包装上的部分 说明，下列说法正确的是 A高温会导致碘的损失 B碘酸
5、钾可氧化氯化钾 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 10右图是实验室用于制取和收集某气体的实 验装置图，该装置可用于 A用 Zn 与稀 HNO3反应制取 H2 BCu 与稀 HNO3反应制取 NO C浓氨水与生石灰反应制取NH3 DNa2O2与水反应制取 O2 11 （07 北京）对相同状况下的 12C18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等 12 （07 北京） X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物X2Y，下列
6、说法 正确的是 AX 的原子半径一定大于Y 的原子半径 水 配料精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量3515 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮 食用方法烹饪时，待食品熟后加入 碘盐 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 13 （ 07 宁夏）若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0， 101kPa 时， 22.4L 氢气中含有2NA个氢原子 C14g 氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量
7、比为7 ：4 14 （ 07 江苏）下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3 2 15 （ 07 上海）下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH =HSO 3 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH=BaCO 3 H2O C盐酸滴入氨水中：H OH=H 2O D碳酸钙溶解于稀硝酸
8、中：CO3 2 2H=CO 2 H2O 16 （ 07 海南）下列实验现象的描述错误的是 A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 17 （ 07 广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 的是 ALi 、Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li 到 F，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以Na 比 K 的还原性强 DO 与 S 为同主族元素，且O 比 S 的非金属性强 18
9、（ 07 全国）已知氧化还原反应： 2 Cu(IO3)224 KI 12 H2SO4 2 CuI 13 I212 K2SO412 H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 第卷（非选择题，共54 分） 三、 （本题包括3 小题，共20 分） 19(6 分) 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的 氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl。 （1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合体系中分离出碳酸氢钠晶体，应选用 下列装置中的，（填
10、写序号）该装置使用的玻璃仪器有 。 A B C D （2） 碳酸氢钠晶体受热易分解，写出其分解的化学方程式：。 20(8 分)氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置： 回答下列问题： （1）装置 I 中，仪器a 的名称为 _。 （2）当 Cl2气流通过一段时间后，装置中溶液的pH 值 _7( 填“”“”或“”) （3） 当有少量 Cl2气流通过后， 装置中反应的离子方程式为_ 。 （4）当 Cl2气流持续通过时，装置中干燥的有色布条能否褪色？。 （5）装置 V的作用是 _ 。 21(6分) （07全国）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
11、 阳离子Ag Ba2 Al 3+ 阴离子OH Cl SO4 2- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且 A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且 C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； eA溶液与适量 E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： 写出化合物的化学式：A ，B ， C ，D ， E 。 A 溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。 四、 （本题包括3 小题，共25 分）
12、 22 （ 7 分） ）五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： （1） 上述五种元素中， 金属性最强的元素在周期表中的位置是， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。 （2）元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）， 该化合物中，化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”） 。 （3）试写出元素最高氧化物的水化物（浓溶液）与Cu 反应的离子方程式： ，该 反应中作氧化剂的是（写化学式）。 （4）试用电子式表示元素单质分子的形成过程。 23 （ 8分） （07全国改编）用A 、B、C2、 D、E、F、和 G分别表示含有 18个电子八种微 粒（离子或分子）。请回答：
13、A元素是、B元素是、 C元素是 (用元素符号表示) 。 D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。 E是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。 F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是。 G是由两种元素组成，分子中含有4个原子，其分子式是。 A 、B、C2三种离子的半径从大到小的顺序为 。( 用 离子符号表示) 24 （ 10 分） A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所 有反应物和生成物均已给出。 （1）若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为 A元素单质。 则 A、D、 E的氧化性由强到弱的顺序为，其中 A的化学式是。 （2）若
14、B是某元素R的氢化物， B的沸点大于与R同周期的其他元素氢化物的沸点，且 B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。 则反应的化学方程式是。 （3）若组成B 的两种元素X、Y均在短周期，且X、Y原子个数比为1：1， B晶体中既含 离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E 的循 环。则反应的离子方程式是。 在反应中，若生成1 mol D, 则转移电子数目为。 五、 （本题包括1 小题，共9 分） 25 （07 江苏） 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、 并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置
15、于水槽中的容器内。待钠块反应 完全后，在容器中仅收集到1. 12 L 氢气 ( 标准状况 ) ，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0. 27g，水槽和容器内溶液的总体积为2. 0 L ，溶液中NaOH 的浓度为0. 050molL -1 ( 忽略 溶液中离子的水解和溶解的氢气的量) 。 (1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2) 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 江苏省如皋市第一中学第一学期期末模拟考试（一） 高一化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B A A D B D D B 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A BD C D BC A B
16、AD BC B 19 （ 6 分） （ 1）B 烧杯、漏斗、玻璃棒（各1 分） （ 2）2 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（2 分） 20 （ 8 分） （1）分液漏斗（ 1 分）（2）（ 1 分）（3）Cl2 + 2I = I2 + 2Cl （2 分） （4）能（ 2 分）（5）吸收未反应的氯气，防止污染空气。（2 分） 21 （ 6 分） （1）Al2(SO4)3、BaSO4、AlCl 3、 AgCl 、Ba(OH)2 （ 2）BaSO4（每空 1 分） 22 （ 7 分） （1）第三周期第IA 主族，2NaO2Na2O2 （ 2）CH4 共价键 （3）Cu+4H +2NO 3 =Cu2+2NO 2+2H2O ， HNO3 （4）（每空 1 分） 23 （ 8分） （1）K Cl S （2）HCl （3）F2
