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1、宁夏回族自治区银川一中 2020 届高三化学第四次模拟考试试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7下列说法正确的是 A2022 年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料 B75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好 C纳米铁粉和 FeS
2、 都可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属 离子，其原理是相同的 D核酸检测是确认病毒类型的有效手段， 核酸是高分子化合物 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 mol 甲基(CH3)所含的电子数为 10NA B64g Cu 和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是 2NA C在 0、101 kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键数目为 5NA D1L 0.1 mol L1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等 9X、Y、Z、M、Q、R 为短周期元素， 其原子半径和 最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 AR 不能把 Q
3、从其盐溶液中置换出来 BX、R、Q 三种元素可以构成离子化合物 C热稳定性：ZX3YX4 DX2M 的水溶液露置于空气中易变质 10化合物丙属于一种桥环化合物，是某些医药的中间体，可以通过以下反应制得： 下列有关说法正确的是 A乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上 B乙可与 H2按物质的量之比 12 发生加成反应 C丙是一种油脂，能发生皂化反应 D甲和苯都能使溴水褪色，且原理一样 11研究表明CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应 分別为：N2O+Fe+=N2+FeO+ (慢） ；FeO+CO=CO2+Fe+ (快） 。下列说法正确的是 A反应是氧化还
4、原反应，反应是非氧化还原反应 BFe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物 C两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定 D若转移 l mol 电子，则消耗 1mol N2O 12利用 CH4燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 Aa 极反应：CH4 -8e4O2=CO22H2O BA、C 膜均为阳离子交换膜，B 膜为阴离子交换膜， C可用铁电极替换阴极的石墨电极 Da 极上通入 2.24 L 甲烷，阳极室 Ca2减少 0.2 mol 13常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均 为 0.01mol/L 的
5、KCl、K2C2O4溶液， 所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不 考虑 C2O42-的水解，pAg=lgc(Ag+）)， 下列说法正确的是 AKspAg2C2O4的数量级等于 10-10 Bn 点表示 AgCl 的过饱和溶液 C向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀 DAg2C2O4 + 2Cl- 2AgCl + C2O42-的平衡常数为 103.29 26 （15 分） 一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O，相对分子质量为 246是一种重要的染料及 农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备
6、一 水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题： I实验室制取 CuSO4溶液 方案 i：铜与浓硫酸加热制备。 方案 ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。 （1）请写出方案 i 反应的化学方程式_， 此方法硫酸的利用率较低的原因是_（写 1 点） 。 （2）实际生产中方案 ii 常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是_。 （3）某同学对实验 ii 进行了改进， 其中一种方案 是在硫酸和铜的反应容器中滴加 H2O2 溶液，观察到 的现象是_。 H2O2的沸点为 150.2 。为加快反应需要提高 H2O2 溶液的浓度，可通过右图将 H2O2稀溶液浓缩，增加 减压
7、设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是 _。 II一水硫酸四氨合铜晶体的制备 （4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量 NH3H2O 调节溶液 pH，产生浅 蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式 _。 （5）继续滴加 NH3H2O， 会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深 蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是（ ） A乙醇可以作还原剂 B乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度 C乙醇可以作萃取剂 .产品纯度的测定 （6）精确称取mg 晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH 溶液，通入水蒸气将氨 全部蒸出，用V1mL 0.200mol
8、L1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用 0.200molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mL NaOH 溶液。产品纯度的表达式为 _。 27 （14 分） JohnB.Goodenough 等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得 2019 年 诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的 工艺如下图：(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为 Li2OAl2O34SiO2，还含微量的钠、钙、 镁等元素) 查阅资料：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点 618，溶于硫酸，微溶于水，在 冷水中的溶解度比热水中大。 （1
9、）在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到 130的目的是 _。 （2）工业上高温煅烧 FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O42H2O)的混合物制取电池材料 磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为_。 （3）LiFePO4含有 Fe、Li 两种金属元素，它们的焰色反应的颜色分别是（ ） A.黄色、紫红色 B.绿色、黄色 C.无焰色反应、紫红色 D.黄色、无焰色反应 （4）在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是 _。 （5）某浓差电池的原理示意如下图所示，可用该电池从浓缩海水中提取 LiCl 溶液。 电池中的 Y 电极为_（填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极” ）
10、。 X 极的电极反应方程式为：_。 Y 极每生成标况下 22.4L Cl2，有_mol Li+经过离子导体。 28 （14 分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。 (1) 汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大 气循环物质。已知： N2(g)O2(g)=2NO(g)H=180.5 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmol1 则反应 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的 H=_ kJmol1。 (2)已知：反应 CO2(g)CO(g)+O(g)在
11、密闭容器中 CO2分解实验的结果如下图 1；反 应 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中 1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图 2， 分析图 1，求 2min 内v(CO2)=_，5min 时达到平衡，平衡时 c（CO） =_。 分析图 2，1500时反应达平衡，此时容器体积为 1 L，则反应的平衡常数 K=_(计算结果保留 1 位小数)。 (3)为探究不同催化剂对 CO 和 H2合成 CH3OH 的选择性效果，某实验室控制 CO 和 H2的 初始投料比为 1：3 进行实验，得到如下数据： 选项 T/K 时间/min催化剂种类甲醇的含量(%) A45010CuO-ZnO78 B45
12、010CuO-ZnO-ZrO288 C45010ZnO-ZrO246 由表 1 可知，该反应的最佳催化剂为_（填编号） ；图 3 中 a、b、c、d 四点是该温度下 CO 的平衡转化率的是_。 有利于提高 CO 转化为 CH3OH 的平衡转化率的措施有_。 A使用催化剂 CuOZnOZrO2 B适当降低反应温度 C增大 CO 和 H2的初始投料比 D恒容下，再充入 a mol CO 和 3a mol H2 35化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝” 、 “中国紫” ，近年来，人们对 这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为 BaCuSi4O
13、10、BaCuSi2O6。 (1)“中国蓝” 、 “中国紫”中均有 Cun离子，n_，基态时该阳离子的价 电子排布式为_。 (2)“中国蓝”的发色中心是以 Cun为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的 是_元素。 (3)已知 Cu、Zn 的第二电离能分别为 1957.9 kJmol1、1733.3 kJmol1，前者 高于后者的原因是_。 (4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 Cu 乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是_；乙醛分子中 键与 键的个数比为 _。 (5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与 铜晶胞类似，银位于顶点，铜位
14、于面心。 该铜银合金的化学式是_。 已知：该铜银晶胞参数为 a cm，晶体密度为 gcm3。 则阿伏加德罗常数(NA)为_mol1(用代数式表示，下同)。 若 Ag、Cu 原子半径分别为 b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率 为 _。(提示：晶胞中原子空间利用率100%) 原子总体积 晶胞体积 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示： 已知：IRCH2OHRCHO 3 + CrO H R1-CHO+R-CCNa H IV V 请回答下列问题： (1)D的名称是_；G 中含氧官能团的名称是_。 (2)反应的反应类型为_；A 的结构简式为_。 (3)写出反应的化学方程式：_。 (4)X 分子中最多有_个碳原子共平面。 (5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁 共振氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1126 的有机物的结构简式为 _。 (6)已知：仿照上述
