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1、硫和氮的化学方程式一、 硫1. 硫与金属的反应（1） 硫与铜反应： 2Cu+S Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2） 硫与铁反应： Fe + S FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体)（3） 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S ZnS Mg + S MgS Hg + S HgS2Al + 3S Al2S3 2. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H2 + S H2S （硫的氧化性）（2） 硫与氧气反应：S + O2 SO2 （硫的还原性）3. 硫与化合物反应S + 2H2SO4 (浓) 3SO2+ 2H2O S + 6HNO3
2、(浓) 6NO2+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 +3CO2 （黑火药）4. 硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。5. 硫的用途（1）用于制造硫酸。（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）（4）医学上用于制硫黄软膏。 二、 硫化氢(一)、气体性质1. 可燃性（1） 不完全燃烧：2H2S + O2 2H2O + 2S（2） 完
3、全燃烧：2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 2. 不稳定性H2SH2 + S（把H2S加热到300左右，就会分解）3. 强还原性（1） H2S+Cl2 S+2HCl 现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成（2） H2S+Br2 S+2HBr现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成（3） H2S+I2 S+2HI现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成（4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成（5） H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O现象：有淡黄色沉淀生成（6
4、） H2S+8HNO3(浓) H2SO4+8NO2+4H2O现象：有棕色NO2气体产生（7） 3H2S+2HNO3(稀) 3S+2NO+4H2O现象：有淡黄色沉淀生成（8） H2S+2FeCl3FeCl2+S+2HC1现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成（9） 2H2S+SO23S+2H2O现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成4. H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀（1） H2SCuSO4 CuSH2SO4 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（2） H2S2AgNO3 Ag2S2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（3） H2S+Pb(NO3)2 P
5、bS2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)（二）、溶液性质1.弱酸性与碱反应：H2S + NaOH NaHS+ H2OH2S + 2NaOH Na2S+ 2H2O 与盐反应：H2S + CuSO4 CuS+ H2SO4 H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO32还原性 (S2- 的性质) 2H2SO22H2O2S（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。） 此反应说明了下面四个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）O2的氧化性大于S的氧化性；（3）气态氢化物H2O比H2S稳定。 （4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放
6、 3. 氧化性：(H+ 的性质) H2S + Zn ZnS + H2（三）、硫化氢的实验室制法原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同 ) 收集：向上排空气法 干燥：无水氯化钙或五氧化二磷 检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑 尾气处理：CuSO4溶液 （四）、说明1H2S具有很强的还原性，能与浓H2SO4和HNO3发生反应，实验室制H2S不能用具有氧化性的浓H2SO4和HNO3，只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得。也不能用浓H2SO4干燥H2S。2对比
7、反应H2SCuSO4 H2SO4+CuS与FeS+H2SO4 FeSO4+H2S，可以发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得H2S，而不能用稀H2SO4和盐酸与CuS 反应制得H2S。 （五）、硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ），制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。三、 二氧化硫1. SO2与H2O的反应SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）SO2是酸酐，是酸性氧化物。SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + NaO
8、H = NaHSO32. SO2还原性SO2 + O2 SO3 （SO3是硫酸的酸酐）SO2 + Br2 + 2 H2O H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HCl3. SO2的氧化性SO2 + 2 H2S 3 S + 2 H2O 4. SO2 的漂白性SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。（化合漂白）5. 二氧化硫的用途（1） 制造硫酸（2） 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。（3） 杀灭霉菌和细菌。（4） 作食物和干果的防腐剂。6. 酸雨（1） 当雨水的pH小于5.6时就称为酸雨。（2） 正常
9、的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳的缘故。（3） 空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸（4） 酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，对人体健康也有危害。7. 二氧化硫物理性质无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 工业上二氧化硫用一水合氨吸收四、 硫酸1. 物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。2. 浓硫酸吸水性浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和
10、空气中的水分生成一系列水合物（可做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）3. 浓硫酸的脱水性浓H2SO4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如浓H2SO4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）4. 浓硫酸的氧化性Cu+H2SO4(浓) CuO + SO2+H2O （氧化性）CuO+H2SO4(浓) CuSO4 + H2O （酸性）常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。5. 与非金属反应C+2H2SO4(浓) 2H2O+2SO2+CO22P+5H2SO4 (浓) 2H3PO4+5SO2+2H2OS+2H2SO4 (浓) 3SO2+2H2O
11、6. 与化合物反应H2S+H2SO4 (浓) S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓) 4I2+H2S+4H2O说明：由于以上反应的存在,实验室不能用浓硫酸制取H2S、HBr、HI等还原性气体,也不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体.7. 稀硫酸强酸性的用途（1） 制取氢气（2） 使稀硫酸与Fe、Zn等反应制取绿矾、皓矾。（3） 在氧化还原反应中用稀硫酸作酸性介质。8. 浓硫酸主要性质的用途(1) 利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥(2) 干燥剂(3) 强酸制取弱酸9. 结晶水合物（1）CaSO42H2O 生石膏 （2）2CaSO4H2O 熟石膏
