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1、平昌县 2015 年高一化学 6 月月考试题（含解析） 1由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是 A.铜为正极，发生氧化反应B.锌为负极，被氧化 C.用酒精替代稀硫酸电池会正常工作D.电池放电后，溶液变为蓝色 【答案】 B 【解析】本题考查了原电池原理。在原电池中，还原性强的为负极，还原性弱的为正极，负 极上金属失电子被氧化，正极上得电子发生还原反应，故A错， B正确。酒精不是电解质， 不导电，所以用酒精替代稀硫酸电池不再正常工作，故C错。电池放电时，负极锌失电子变 为锌离子，正极氢离子得电子变为氢气，所以电池放电后，溶液不会变为蓝色，故D错。 2短周期元素的离子aW 3+、 bX
2、+、 cY 2、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A.质子数：cdB.离子的还原性：Y 2Z C.氢化物的稳定性：H2YHZ D.原子半径： XZ，故 B正确；氢化物稳定性应 为 HZH2Y，故 C错误；原子半径大小关系应为XW ，故 D错误；故选B。 3对于反应A2+3B22C+D ，化学反应速率最快的是 A.v(B2) 0.8mol/(L s)B.v(D) 0.6mol/(L s) C.v(C) 0.6mol/(L s)D.v(A2) 0.8mol/(L min) 【答案】 B 【解析】 本题考查化学反应速率大小比较，其方法为： 统一单位求反应进度即用反应速 率除以其化学计
3、量数，得到的数值越大反应速率越快. 此方法可以快速解题。不同物质表示 的速率之比等于其化学计量数之比，可以统一为用同一物质表示的反应速率，均统一为 v(A2) ，v(B2) 0.8mol/(L s) ，即v(A2)= 错误！未找到引用源。mol/(L s) ；v(D) 0.6mol/(L s) ，即v(A2)= 0.6mol/(L s) ；v(C) 0.6mol/(L s) ，v(A2)=0.3mol/(L s) ； v(A2) 0.8mol/(Lmin)= 错误！未找到引用源。mol/(L s) ，化学反应速率最快的是 v(A2)=0.6mol/(L s) ；故选B。 4某元素只存在两种天然
4、同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0 ， 原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A.它是副族元素B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63 个质子D.它的一种同位素的核内有89 个中子 【答案】 D 【解析】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构， 这是解题的关键。因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元 素种类， 632881818=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9 种，而第六周期 中包含镧系，所以它应属于副族，故A、B正确；核外电子数等于其质子数，故C正确；同 种元素的不同核素质量数不同，不能用元
5、素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D 错误；故选D。 ; 5一定能在下列溶液中大量共存的离子组为 A.含有大量Fe 2的溶液： Na、错误！未找到引用源。 、 ClO 、错误！未找到引用源。 B.含有大量氨水的溶液：Ca 2+、Mg2 、Ba 2 、错误！未找到引用源。 C.含有大量Al 错误！未找到引用源。的溶液： Na 、K +、错误！未找到引用源。 、错误！未 找到引用源。 D.含有大量 错误！未找到引用源。的溶液： H +、 错误！未找到引用源。 、错误！未找到引 用源。 Cl 【答案】 C 【解析】本题考查离子的共存。A选项，次氯酸根离子有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁 离子不
6、能大量共存；B选项，氨水电离产生氢氧根离子，与镁离子、钙离子结合生成氢氧化 镁、氢氧化钙沉淀，不能大量共存；C选项，离子可以大量共存；D选项，酸性条件下，硝 酸根离子将碘离子氧化为碘单质，不能大量共存，故选C。 6下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 【答案】 A 【解析】本题考查了常见实验的基本操作。A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，然后又 反应生成氯化铵，所以A错误。 B、配制 100mL的溶液选择100mL的容量瓶，移液时用玻璃 棒引流，所以B正确。 C、测定中和反应的反应热时在2 个烧杯之间填满碎泡沫塑料，起保 温作用，减少热量散失；温度计测量反应前后的温度，用于计算；环形玻
7、璃搅拌棒使溶液反 应充分，温度一致且玻璃传热少，所以C正确。 D、实验室制备蒸馏水用圆底烧瓶，冷凝管 进水下进上出，所以D正确。 7某元素的一种同位素的原子错误！未找到引用源。，与 1H原子组成 HmX分子，在agHmX 中所含中子的物质的量是 A.错误！未找到引用源。mol B.错误！未找到引用源。mol C.错误！未找到引用源。mol D.错误！未找到引用源。mol 【答案】 C 【解析】本题考查原子的结构，阿伏加德罗定律的应用。 1H原子没有中子，一个 HmX分子含 中子数：AZ，a gHmX中所含中子的物质的量是错误！未找到引用源。，故选 C。 二、填空题 8A、B、C、D、E为原子序
8、数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和 D最外层电子数相同；B、C和 E在周期表中相邻，且C、E同主族。 B、C的最外层电子数 之和等于D的原子核外电子数，A和 C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题： (1)B 元素的名称是_。 (2)C 、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_ ( 填具体离子 ) 。 (3) 用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、 D组成的化合物溶液反应，该反应的 离子方程式为：。 (4) 在 100 mL 18 mol/L的浓的 A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反 应，铜片部分溶解。产生的气体在标准状况下的体
9、积可能是( 填序号 ) 。 a.7.32 L ; b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L 欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应 的离子方程式为：。 【答案】(1) 氮； (2) 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。 Na +； (3)Si+2OH+H 2O 错误！未找到引用源。QUOTE 错误！未找到引用源。+2H2；(4)ab 3Cu+8H +错误！ 未找到引用源。QUOTE 错误！未找到引用源。3Cu 2+2NO +4H 2O 【解析】 本题主要考查了构成物质的粒子分子、原子、离子， 元素周期律等考点的理解。 由于 A和
10、C可形成两种常见的液态化合物，且C的原子序数大，故A为 H，C为 O，结合 C、 E为同主族的短周期元素，则E为 S; 又据 A、D最外层电子数相同，故D为 Na;再据 B、C的 最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B为 N。(1)B 元素的名称是氮。(2) 电子层 数越多，离子的半径越大，而电子层结构相同的离子，“核大径小”，故离子半径大小顺序 为错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。Na +。(3) 用某废弃的太阳能电池板中的半 导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应。该反应的离子方程式为Si+2OH +H 2O错 误！未找到引用源。QUOTE 错误！未找到引用源。+2H2。(4
11、)A 、C、E组成的酸为H2SO4， 浓 H2SO4和 Cu反应但稀 H2SO4和 Cu不反应，故生成 SO;2的物质的量小于硫酸的一半， 根据硫原子守恒知，气体的体积小于20.16 L ，故选 a、b。若加入NaNO3，提供的 错误！未 找到引用源。 与 H +又与 Cu反应 : 3Cu+8H+错误！未找到引用源。 QUOTE 错误！未找到引 用源。3Cu 2+2NO +4H 2O 。 三、实验题 9I.(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会 导致测定结果偏低的是 A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.读取标准液读数时，滴
12、前仰视，滴定到终点后俯视 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 现用物质的量浓度为amol ? L 1 的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，如 图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)=_ _ 。 (2) 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同 学设计的表格和实验记录结果如下： 次数V(NaOH)/mL V(HCl)/mL 1 25.00 22.36 25.00 21.98 2 3 25.00 22.26 乙同学设计的表格和实验记录结果如下： V(NaOH)/mL V(HCl)/mL 次数始读数V1终读数V
13、2V2-V1 始读数V1 终读数V2;V2-V1 1 0.10 25.00 0.00 24.80 2 0.00 24.80 0.10 24.90 3 0.00 24.80 0.00 24.90 请回答下列问题： 你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理_( 填“甲”或“乙” ) ，你判断 的依据是 _。 分析你在 (1) 中选择的表格中的实验数据 若c(HCl)=0.10 mol ? L 1 ，则测得的 c(NaOH)=_mol ? L 1。 【答案】 (1) C c(NaOH)=a(V2-V1)/V (2) 乙记录的数据最好为原始数据0.10 【解析】 (1) 未润洗酸式滴定管就装标准液滴定
14、会造成盐酸浓度的降低，导致测定结果偏 高。若锥形瓶用待测液润洗就会造成NaOH 的物质的量增多，导致测定结果偏高。滴前仰视， 滴定到终点后俯视，使盐酸体积减小，导致测定结果偏低。气泡未排除，滴定后气泡消失， 使盐酸体积增大， 导致测定结果偏高。 根据酸碱中和：a? (V2-V1)=V? c(NaOH)， 即c(NaOH)= a(V2-V1)/V (2) 乙的数据都为原始数据，故较合理。 由乙中三组数据求平均值进行计算：(25.00-0.10)+24.80+24.80/3?c(NaOH)= (24.80+(24.90-0.10)+ 24.90/ 30.10。解得c(NaOH)=0.10 mol
15、? L 1。 四、综合题 10硼 (B) 、铝 (Al) 、镓 (Ga) 均属于硼族元素( 第 A族 ) ，它们的化合物或单质都有重要用 途。回答下列问题： (1) 写出基态镓原子的电子排布 式。 (2) 已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6) ，更高温度下Al2Cl6 则离解生成A1Cl3单分子。 固体氯化铝的晶体类型是； 写出 Al2Cl6分子的结构式； 单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中 Al 原子的轨道杂化类型是。 (3) 晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12 个硼原子 ( 如图 ) ，若其中有两个原子 为 10B，其余为11
16、B，则该结构单元有 种不同的结构类型。 (4) 金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70gcm 3，计算确定其晶胞的类 型 ( 简单、体心或面心立方) ；晶胞中距离最近的铝原子可 看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。 【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d 104s24p1(2) 分子晶体 或者 平面三角形 sp 3 (3)3 (4)N(Al) 错误！未找到引用源。27/405 3 错误！未找到引用源。10 -30 错误！未找到引用源。 6.23 错误！未找到引用源。10 23=2.70 解得 N(Al)=4.00，为面心立方晶胞；错误！未找到引 用源。 405nm/4=143pm 【解析】本题考查了物质结构的相关知识的理解。(1) 镓是 31 号
