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1、宜宾三中高 2015 级高一（上） 1 月月考试题 化学 第 I 卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 一、选择题（其中1-15 题，每小题2 分； 16-20 题，每小题3 分，共计 45 分。每小题只有 一项是最符合题目要求的。） 1. 下列说法不正确的是（） A生铁的熔点低于纯铁B、运输酒精的车辆所帖标志应是 C、漂白粉能在空气中长期存放D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳 米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（
2、） 是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸 能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 3. 下列物质分类正确的是（） A. Na2O 、Na2O2、FeO 、Fe2O3都是碱性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质 D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物 4. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（） Si 可用于制造光导纤维 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 铁红常用作红色油漆和涂料 SiO2、 Na2CO3和 CaCO 3可用于制玻璃 水玻璃可用于生产防火材料 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色A B CD
3、5. 下列实验能达到预期目的的是（） A用酒精萃取碘水中的碘B通过灼热CuO以除去 O2中混有的 H2 C用分液法分离花生油和水D海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 6. 下列说法中不正确 的是（ ） A钠保存在石蜡油或煤油中 B实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C保存 FeSO4溶液需加入少量铁粉 D氯水保存在棕色试剂瓶中 7. 除去 NaCl 溶液中混有的Ca 2+、 Mg2+、 SO 4 2- 、 HCO 3 - 等杂质，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2NaOH 盐酸，加入试剂顺序合理的是（） AB CD 8. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成, 各步骤中
4、选用的实验用品不能都用到的是 ( ) A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和茶叶 D检验滤液中的Fe 3，选用、和 9. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是（） A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3 B.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率 Na2CO3NaHCO3 D.常温时在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO 3 10. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A.稀硫酸 B.硫酸铜溶
5、液 C.Fe 2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液 11. 下列实验观察记录错误的是（） A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀 B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。 C、在盛 Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色 D、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色。 12. 下列实验现象和结论或原因相符的是（） 操作及现象原因或结论 A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液 态铝不会滴落。 铝的熔点高于三氧化二铝 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶
6、液中有Na +，无 K+ D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶 液变红 溶液中一定含有Fe 2+ 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A、常温下在强碱性的溶液中：Na +、Ba2+、 Cl-、NO 3 - B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca 2+、Fe2+、AlO 2 - 、Cl - C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na +、 K+、 HCO 3 -、SO 4 2- D、在含大量Fe 3的溶液中： NH 4 +、Na+、Cl、SCN 14. 下列离子方程式的书写正确的是（） A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO 2H + Fe 3+ + H 2O B将
7、Na投入到 CuSO4溶液： 2Na+Cu 2+ 2Na +Cu C氯气与水反应：Cl2H2O 2H +Cl- ClO - DSiO2与 NaOH溶液反应： SiO22OH - SiO3 2- H2O 15. 下列除杂的方法错误的是( ) A除去 N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体 B除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl 溶液，干燥后收集气体 C除去 Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 D除去 Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法 16. 设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 在标准状 况下 ,1 mol氦气含
8、有的原子数为NA 46 gNO2和 N2O4的混合物中含有的原子数为 3NA 标准状况下,5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数0.5NA 0.5 mol?L -1 Na2CO3溶液中含有的Na +数目为 NA 常温下，当7.1gCl2全部溶于 水，反应中转移的电子数等于0.1NA 标准状况下，1L CCl4所含分子数为1/22.4 N A 0.1 molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2 NA A . B. C. D. 17. 向含 FeCl3、 FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量 的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（） A.
9、 Na + B. Al 3+ C. Fe 3+ D. Fe 2+ 18. 列实验与对应示意图的关系正确的是（） A B C D NaAlO2溶液中逐滴滴 加盐酸至过量 AlCl3溶液中逐滴滴 加氨水至过量 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 溶 液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液 至过量 澄清石灰水中缓慢通入 CO2至过量 m(沉淀 ) n(CO2) nBa(OH)2 m(沉淀 ) n (沉淀 ) n(HCl ) n(沉淀 ) n(NH3H2O) 19. 羟胺 (NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的 酸性溶液跟30.00mL 0.02 mo
10、l/L的 KMnO4酸性溶液完全作用。已知MnO4 - Mn 2+则在 上述反应中，羟胺的氧化产物是（） A.NO B.N2O C. N2D.NO2 20. 向一定量的Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出44.8 ml 标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若 用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（） A5.6g B. 2.8 g C.11.2g D.无法计算 第卷（非选择题共 55 分） 二填空题 21. （6 分）下列物质能导电的是； 属于电解质的是；属于 非电解质的是 (填编号 ) 。 H
11、Cl 气体、 NH3、熔融的NaOH 、SO2、Cu 、氨水 KNO3溶液、液态醋酸、蔗糖、硫酸钡固体 22. （8 分）某化学反应的反应物和产物如下： 10Al+6NaNO3+6H2O 4 A l(OH)3+3N2+ 6 NaAlO2 该反应的氧化剂是 该反应的氧化产物是 反应过程中转移5mol 电子，生成标准状况下N2的体积为L 用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目 三、推断题 23.(12分) 有三种金属单质A、B、C，其中 A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金 属单质 A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图 中有些反应的产物和反应的条件
12、没有标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式：乙、H ； （ 2）写出反应的离子方程式： ； （3）写出金属A与水反应的离子方程式 ； （4）F 与 D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为。 四、实验题 24. （8 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回 答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol L -1 。 （2）下列 容量瓶的使用方法中，不正确 的是 _ A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶液时， 如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水
13、至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加 水至刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL -1 的稀盐酸。 该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_ A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。 B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 C在容量瓶中定容时俯视刻度线。 D定
14、容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 25. （12 分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气 可以贮存在b 瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液) 、 C(碘化钾淀粉溶 液) 、D(紫色石蕊试液) 、F(含酚酞的氢氧化钠溶液) 。 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量：36.5 密度： 1.2g/cm 3 HCl质量分数： 36.5% （1）若 A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为 _ _ 。 （2）G中 b 瓶内宜加入的液体是_ _ （3）实验开始后B中反应的离子方程式是_ _ ， （4）C中的现象是 _ （5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯 化氢，写出E中反应的化学方程式：_ 。 （6）F 中发生氧化还原反应的离子方程式：。 六、计算题 26.（9 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解， 向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的 体积的关系如图所示。请回答以下问题 （1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)3的质量； （2）原合金中Mg的质量； （3）盐酸的物质的量浓度。
