《全国名师联盟2020届高三上学期入学测试考试卷（四）化学试卷及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国名师联盟2020届高三上学期入学测试考试卷（四）化学试卷及答案.pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届全国名师联盟高三上学期入学测试考试卷 化化 学学 （四四） 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是
2、 A无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B人有悲欢离合，月有阴晴圆缺 C八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D野火烧不尽，春风吹又生 2胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值 A11010cm B110-8m C110-10cm D110-10m 3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2g 氘化锂（6LiD）中含中子数为 NA B22.4L（标准状况）CHCl3含 CH 键数目为 NA C2mol SO2和 1mol 18O2充分反应，产物中含 18O 原子数为 2NA D0.5mol Cl2通入 FeCl2溶液中，最后溶液中含 Fe3+数目为 NA 4下列反应的离子方程式不正确的是 A铁与
3、硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+Cu B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 2 4 C在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H+HCO CO2+H2O 3 D铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H2 5化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B可以用 Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品 CGe(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 6.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，原子最外层电
4、子数 等于 Y、Z 原子最外层电子数之和，W 与 Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：ZXY B. 稳定性：W2ZWX C. YWZ 只含有一种化学键 D. WX 和 Y2Z 溶液中由水电离出的 c(H+)均大于 107 7已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1； C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1。 若使用 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3 C0.5
5、(Q1Q2Q3) D0.5Q10.5Q20.5Q3 8在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g) Hc(Cl)c(OH)(BOH) Cb 点时两种溶液中水的电离程度相同，且 V=20 Dc、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH)+c(BOH) 15.发展新能源汽车是国家战略，经过近 10 年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到 80 万 辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极 a 与电源的负极连接，电极 b 与电源正极连接 B. 电池驱动汽车前进时，正
6、极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4 C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重 1.4g，转移 0.4mol 电子 D. 电池进水将会大大降低其使用寿命 161.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度 较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是 A. 废渣的主要成分为二氧化硅 B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3 价 C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好 D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液 pH9 17 （14 分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室
7、合成硫酰氯（SO2Cl2）的反 应和实验装置如下：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H-97.3 kJ/mol。 有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气 中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题： （1）装置甲中仪器 A 的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B 的作用为 ； （2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ； （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是 （填字母） ； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 （4）装置丙的作用为
8、 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应 的化学方程式为 ； （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号） 。 先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶 18以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成 H2O(g)的热化学方程式_； （2）向 1L 密闭容器中加入 2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g) +
9、4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol 该反应能否_自发进行（填“能”、 “不能”或“无法判断”） 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_ a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bCO 和 H2的转化率相等 cCO 和 H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变 e1mol CO 生成的同时有 1mol OH 键断裂 （3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如 下表： 反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol) 0min2600 10min4.5 20m
10、in1 恒温恒容 (T1、 2L) 30min1 010min 内，用 H2O(g)表示的化学反应速率 v(H2O)=_mol/(Lmin) 达到平衡时，该反应的平衡常数 K=_（用分数表示） ，平衡时 H2的 转化率是 _。 在其它条件不变的情况下，若 30min 时改变温度为 T2，此时 H2的物质的量为 3.2mol，则 T1_T2（填“”、 “”或“=”） ，理由是_。在其他条件不变的情况下，若 30min 时向 容器中再充入 1mol CO2(g)和 1mol H2O(g)，则平衡_移动（填“正向”、 “逆向”或“不”） （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性
11、介质中电池负极反应式 _ 19某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3和 Fe2O3，为探索工 业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶 体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答： (1)写出步骤中 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。 (2)试剂 X 是_；固体 F 是_。 (3)在步骤时，用如图装置制取 CO2并通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白 色沉淀会逐渐减少。为避免固体 C 减少，可在 a 和 b 间加一个盛有饱和_溶液的洗气瓶，其作用 是_。 (4)使用 FeSO4时，如
12、要防止 Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反 应的离子方程式_。 20卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下： 已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中 R 代表烃基，副产 物均已略去。 请回答下列问题： （1）A 的结构简式是 ，B 中官能团的名称是 ，BC 的反应类型是 。 （2）CD 转化的另一产物是 HCl，则试剂 X 的分子式 。 （3）D 在 NaOH 醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物 Y 有多种同分异构体，写出同时满 足下列条件的物质 Y 的同分异构体的结构简式 、 。 a红外光谱显示分子中含有苯环，苯
13、环上有四个取代基且不含甲基 b核磁共振氢谱显示分子内有 6 种不同环境的氢原子 c能与 NaOH 溶液以物质的量之比 11 完全反应 （4）请写出以 A 为原料，制备高分子化合物 H（）的合成路线流程图（无 机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br CH2Br 2020 届高三入学调研考试 卷 化化 学学（四四）答答 案案 1. 【答案】D 2. 【答案】B 3. 【答案】A 4. 【答案】D 5. 【答案】D 6. 【答案】A 7. 【答案】B 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】D 11. 【答案】D 12. 【答案】B 13. 【答
14、案】A 14. 【答案】D 15. 【答案】C 16. 【答案】C 17. 【答案】 （1）冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管（1 分） ；催化剂（1 分） ； 防止水蒸气进 入（1 分） （2）Cl+ClO+2H+Cl2+H2O（2 分） （3）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4（2 分） C（1 分） = = = = （4）除去 HCl 气体（1 分） SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（2 分） （5）（3 分） 18. 【答案】 （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=676.4kJ/mol 或 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)
15、+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol （2）不能 d （3）0.025 4/27 50% 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放 热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各 1 分） 不 （4）CH3OCH3-12e+16OH=2CO +11H2O 2 3 19. 【答案】 （1）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 （2）稀硫酸 铜 （3）NaHCO3 除去 CO2中的 HCl 气体 （4）2Fe3+Fe=3Fe2+ 20. 【答案】 （15 分） （1）或写作 CH2C(CH3)COOH（2 分） ； 羧基、氯原子（各 1 分，共 2 分） ；取代反应（1 分） （2）C5H9NO2（2 分） （3）（各 2 分，共 4 分） （4） （4 分，两个结构式各 1 分，条件各 1 分。如果学生在缩聚前还有酸化步骤，同样视为正确。 ）
