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1、位育中学 2014 学年第二学期期中考试试卷 高一年级化学学科 流水号 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题： （每题只有一个正确答案） 1、下列过程中属于人工固氮的是（） A.雷雨天气时产生少量NO B.往农田中施放铵态氮肥 C. 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨 D. N2和 H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨 2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。飘尘在空气中与二氧化硫 接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 吸附
2、剂 3、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷 出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现 场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（） A. 高温下 N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C.CO2与 NO反应生成CO和 NO2 D. NO和 H2O反应生成 H2和 NO2 4、下列有关物质的保存方法正确的是（） A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 B. 漂粉精露置在空气中 C. 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中 D. 可用铝制容器存放浓硫酸 5、容量瓶上标有：（1）温度 （2）
3、浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线这5 项中的 （） A （ 1） （2） （5） B. （1） （3） （5） C. （1） （4） （ 5） D. （2） （3） （4） 6、对下列事实的解释错误的是（） A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C 常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D 反应 CuSO4 +H2S CuS + H2SO4能进行，说明CuS即不溶于水，也不溶于稀硫酸 7、只用一种试剂就能鉴别BaCl2、 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液，此试剂是（） A. HCl B
4、. NaOH C. Ba(OH) 2 D. Na2CO3 班 级 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 8、如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当 取下止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是（） K AB 9、如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶 中，振荡，过一会可见小气球 a 鼓起。气体X和液体 Y不可能是（） AX是 NH3， Y是水 BX是 S
5、O2， Y是 NaOH 浓溶液 CX是 CO2， Y是稀硫酸 DX是 HCl，Y是 NaNO3稀溶液 10、下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（） ASO2、H2S、 Cl2BSO2、O2、NH3 CHCl、HBr、HI DSO2、CO2、 O2 11、下列离子方程式不正确的是（） A少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4 +OH- NH3+H2O B氨气通入稀硫酸中：NH3+H +NH 4 + C稀氨水与稀盐酸混合：NH3? H2O+H +NH 4 +H 2O D铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H +2NO 3 -3Cu2+2NO +4H 2O 12、在 pH=1
6、的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） AAl 3+ Ag+ NO 3 - Cl - B Mg 2+ NH4 + NO3 - I- CBa 2+ K + S2- Cl - DZn 2+ Na+ NO 3 - SO4 2- 13、氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（） A氯水 氨水 B. 氯水 氨水 C. 氯水 氨水 D. 无法判断 14、下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（） A. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等 B. 在标准状况下，1 摩尔铜恰好与400ml 10mol/L 的浓硝酸反应，可收集到22.4L 的气 体 C. 2mol L -1
7、氨水溶液中含有2NA个 NH4 + D. 1mol 氨气溶于1 升水中，所得溶液的浓度为1mol/L 15、下列除去杂质的方法正确的是( 括号内的是杂质) （） A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末 B. Na 2SO4溶液 (Na2CO3) ：加盐酸 C. NaCl(NH4Cl) ：加热 D. NO2(NO)：通入水中 甲乙 16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( ) A B C D 17、有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴 入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下列 结论正确
8、的是（） A Na2SO3已部分氧化 B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3 D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化 18、从某些性质来看，NH3和 H2O 、NH4 +和 H+、NH 2 -和 OH-、N3-和 O2- 两两类似。据此判断，下列 反应中正确的是（） NH4ClNaNH2 NaCl2NH3 CaO 2NH4Cl CaCl2 2NH3 H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3 A仅正确 B正确 C正确 D全部正确 19、将 pH=1的盐酸变为pH=3 ，应该（） A. 在该 1 体积盐酸中加入2体积水 B. 将该 1 体积盐酸加水冲
9、稀到3 体积 C. 将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1:9 的体积比混合 D. 取该 1 体积盐酸加100 体积水 20、将 1mol 氨气和 2mol 氧气混和， 在 800铂催化剂作用下充分反应， 当恢复到常温常压 时，所得的产物是（） A二氧化氮与氧气 B. 一氧化氮与二氧化氮 C. 硝酸与一氧化氮 D. 硝酸与水 二、填空题： 21、常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH 3 3Cl26NH4ClN2 （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。 （2）这一反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。 （3）若有 3 mol N 2生成，则发生氧化反应的物质有 _mol
10、 。 （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl 2 靠近，将会看到（现象）。 22、 X、Y、Z 三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来 吸收它们。其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧 的产物之一， 是形成酸雨的主要物质；Z 为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体。 （ 1）写出这三种气体的化学式：X_、 Y_、Z_。 （ 2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应。 气体和水反应的化学方程式 是否氧化还原反应 （填“是”或“否” ） X+H2O Y+H2O Z+H2O 23、标准状况下， 1 体积水
11、吸收560 体积氨气，得到氨水的密度为0.9gmL-1。计算：氨水 的质量分数；氨水的物质的量浓度。 （保留 2 位小数） 三、实验题： 24、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计。 可选用的仪器如图所示： 可选用的试剂：盐酸，溴水，Na 2SO3固体， FeS 固体，品红溶液，氢氧化钠溶 液。试回答下列问题： A B C 1 2 4 3 （1）制取 SO2气体选用装置（填字母），选用的试剂是和（填数字编号） 。 （2）制取 H2S气体选用装置（填字母），选用的试剂是和（填数字编号） 。 （3）表现 SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装置（填字母） ，实验过程
12、中能观察到 的实验现象是_； 表现 SO2还原性的实验是上述仪器中的_装置（填字母）， 实验过程中能观察到的实验现象是_。 25、实验室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸铜溶液，按要求填空： （1）需用电子天平称量硝酸铜晶体Cu(NO3)23H2O g。 （2）配制过程中，所必需的主要仪器除了药匙、电子天平、洗瓶，还 有。 （3）若在操作过程中，如果没有经过洗涤的操作，则所配溶液的浓度（填“大于” 或“小于”） 0.1 mol/L；如果最后定容时滴加水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线， 则所配溶液的浓度（填“大于”或“小于”）0.1 mol/L。 四、 计算题： 26、各种氮氧化物（NO
13、、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法 之一是用 NaOH 溶液进行吸收，其反应原理可表示如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O 现有 NO与 NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L 的 NaOH溶液中，恰好完全吸收，测 得溶液中含有NO3 - 0.02mol 。 （1）所得溶液中NaNO 2的物质的量为 mol； （2）混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。 27、将 7.84LH2S和 11.2LO2（均在标准状况下）的混合物放入一密闭容器中，点燃，使之反 应，然后冷却到室温，经测定
14、，反应物均无剩余，问： （1）反应后容器中氧化产物有（填有关物质的化学式）。 （2）氧化产物的总质量为多少克？（写出计算过程） 进气口 一 选择题（单项选择题） 1 8 16 2 9 17 3 10 18 4 11 19 5 12 20 6 13 7 14 15 二 、填空题 21. （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。 8NH 33Cl26NH4ClN2 （2） Cl 2， N2 。 （3） 6 mol。 （4）_ 白烟 _ 22 （1）X_Cl2_、Y_SO2_、Z_NO2_。 （ 2） X+H2O Cl2+H2O HCl+HClO 是 Y+H2O SO2+H2O H2SO3否 Z+H2O 3NO2+H2O2HNO 3+NO 是 23 29.82% ， 15.79mol/L 。 三、实验题 24 （1） A （填字母）， 1 和 3 （填数字编号） 。 （2） B （填字母）， 1 和 4 （填数字编号） 。 （3）_D_装置（填字母） ，瓶内壁产生黄色物质； _C_装置（填字母） ， 溴水褪色 25 （1） 2.420 g。 （2） 100mL 容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管。 （3） 小于；小于 四、计算题 26 （1） 0.08 mol （2） 3:7 27 （1）氧化产物有 S、SO2 （2）21.6g
