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1、辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学第二次月考试题辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 P 31 0 16 Na 23 Fe 56 K 39 S 32第I卷（选择题 42分）一、选择题（共7小题，每题6分，单选）1下列说法正确的是（ ）A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ）3 已知NA为阿伏加德罗常数的值。有
2、关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )A9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NAD9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L4W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是( )A对应简单离子半径：WX B对
3、应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 DZ的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 5某溶液中含有NH4、Fe2、Al3、SO42、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( ）A反应后溶液中NH4、Fe2、SO42的物质的量减少， Al3、Cl的物质的量不变BFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化C该实验中共有两种气体生成DAl3先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解6下列有关溶液中离子存在和转
4、化的表达合理的是( ）A向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-C由水电离出的c(H）110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO47. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3C
5、OOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是A根据图中数据可计算出K值约为110-5B点水的电离程度由大到小的顺序为:C点所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D点时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 molL-1第II卷（非选择题 58分）二、非选择题：8-11题为必考题，每个试题考生都必须作答。8辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺
6、，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464MnSO4H2O溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制250mL 48molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：
7、。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。9. 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定【制备KClO及K2FeO4】（1）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，
8、得到K2FeO4粗产品（2）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中， ， ，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，用乙醇洗涤的理由_ .在真空干燥箱中干燥（3）【测定产品纯度】称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4+FeO42Fe（OH）3+CrO42+OH；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： （4）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2
9、Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL滴定时发生的离子反应为： 计算该K2FeO4样品的纯度为 10. I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的化学式为_。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为_。该反应的离子方程式为_。II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以
10、石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为_（2） 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_（3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%；_ _11磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式_；（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（3）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下H3PO3
11、的电离平衡常数K=_；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”)（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：产品室中反应的离子方程式为_；得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA)，磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：NH4H2PO4
12、_(NH4)2HPO4(填“”、“”或“=”)沈阳铁路实验中学2016-2017学年度高三12月月考高三化学试题答案1B【解析】试题分析：A气象环境报告中新增的“PM2.5”是可吸入颗粒物，属于混合物，A错误；B“光化学烟雾”是NO引起的，“硝酸型酸雨”也是氮氧化物引起，都与氮氧化合物有关，B正确；C治疗胃酸过多和制作面包等糕点的膨松剂，都是小苏打，C错误；D过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇是使蛋白质变性，不是氧化，D错误，答案选B。考点：考查化学常识2C【解析】试题分析：A碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢
13、钠，可鉴别，故A正确；B钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；C量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；D制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。3C【解析】试题分析：A 9.0g草酸的物质的量为=0.1mol，根据草酸(HOOC-COOH）的结构，其中共用电子对数目为(24+42+21）0.1mol =0.9mol，故A正确；B草酸中碳元素的平均化合价为+3价，9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子0.1mol 2(4-3）=0.2mol，故B正确；C根据物料守恒，9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-和H2C2O4微粒数之和为0.1NA，故C错误；D根据碳元素守恒，9.0g草酸受
