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1、江西省兴国县第三中学2017届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）兴国三中高三年级上学期第三次月考化 学 试 卷相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Mg:24一、 选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D.防止
2、酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量2、下列离子方程式不正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+6H2O+I2B4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO2Ag (NH3)2+2OHHCOONH4+2Ag3NH3H2O3、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正
3、确的是A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA4下列有关说法错误的是（ ）A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 BAgI可用作人工降雨C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变
4、为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A平衡常数与转化率关系：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa在O2中的燃烧产物：7、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（ ）O NaA1Cl3 NaHSO4 （NH4）2CO3 NaHCO3A B C D全部8、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只
5、有NO，下列说法正确的是（ ）A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗55L2mol/LHF溶液9、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1 mL苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层呈无色Cl2的氧化性强于Br2 B向饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3C
6、向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝，后蓝色又腿去氧化性：IO3I2SO2D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化10、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）NaCl2H2Cl2NaOHHClNa2CO3Ca(ClO)2NaClH2O通电熔融点燃Ca(OH) 2通电H2ONaHCO3A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应11、铅的冶炼大致过程如下：富集
7、：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-12、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65
8、g，则下列叙述中正确的是（ ）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD参加反应的金属的总质量一定是9.9g13、下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L Na
9、OH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC14、某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2
10、溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是()A B C D都正确15、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如右图所示，下列说话正确的是（ ）A若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-B若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。C若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD若Y
11、是NaOH溶液，则16、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )AD、E中一定都含有甲元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属二、非选择题17(12分)氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中所加试剂
12、：X，Y（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是（3）写出产生CuCl的化学方程式：（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是18（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素2价，N元素3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN用双氧水处理后，产
13、生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为_。（3）CN中C元素显2价，N元素显3价，则非金属性N大于C，请设计实验证明：_。某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。（5）实验结束后，在e处
14、最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为050mg/L。Ag2CNAg（CN）2，AgIAgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取2000mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1000104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为150mL。（6）滴定终点的判断方法是 。（7）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）。19.(14分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）的过程为：已知：Sr
