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1、江西省南昌市实验中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（答案不全）江西省南昌市实验中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（答案不全）可能用到相对原子质量：H1 C12 O16N14 Cl35.5 P-31 I-127一、 选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。)1、下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的
2、速率2、在一定温度、不同压强（P1P2，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）3、已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是（ ） A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B将2molSO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2和O2置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2被氧化4、不管化学
3、过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ/mol。液体酒精的燃烧热H为 （ ）kJ/molA2（Q1Q2Q3） B(Q1Q2Q3 ) C(Q1Q2Q3 ) D(3Q1Q2Q3 )5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4、6、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：H-TS0反应不能自发进行。设反应A(s) C(g) +D(g)H-TS=(-4500+11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须（ ）A高于409K B低于136 K C高于136K而低于409K D低于409K7、已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29
5、Q38、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1.6 mol1min19、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJmo
6、l-1 C氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OHMg(OH)2 D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O10右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2=2Q111、有X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，在密闭容器中反
7、应：X + 2Y = 2Z ，达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:4，则Y的转化率最接近于 （ ）A. 70% B. 40% C. 50% D. 80%12、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式 A、X+2Y Z 0 B、X+2Y Z 0C、5X+3Y 4Z 0 D、X+2Y 3Z 013、已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJmol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状
8、态。下列判断正确的是 （ ） A.A中放热92.4 kJ B.B中放热46.2 kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍14、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A化学反应速率关系是：2正(NH3) = 3正(H2O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学平衡时，4正(O2) = 5逆(NO)15、已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)，H0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和
9、各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol16、可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大第二卷 非选择题二 填空题（44分）17、（8分）写
10、出下列反应的热化学方程式（在25，101Kpa时）。（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量 （2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ热量 （3）标准状况下将纯净的C2H41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：_ 。 （4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ，18、（12分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.
11、请回答下列问题：（1）图中H= KJmol-1；（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H= kJmol-1.19、（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）H=-92.2 kJmol-1。平衡时容器内气体
12、压强为起始时的80% 。（1）平衡时容器内NH3的体积分数为 。（2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为 （填序号）。A.大于92.2 kJB.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.以上三者皆有可能（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是 （填序号）。A.等于1/4B.大于1/4C.小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4理由是： 20、（10分）有如下化学反应：2A（g）B（g）2C（g），H0。（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为06 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。（填一种措施即可）21、（6分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧
