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1、江西省南昌市三校（南昌一中，南昌十中，南铁一中）2017届高三化学12月联考试题南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）高三第三次联考试卷化 学 考试时间：100分钟 试卷总分：100分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na11 Mg24S32 Cl35.5 P31 Fe56 Cu64 第I卷 选择题(共48分)一、选择题（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A高纯度的硅广泛用于制
2、作光导纤维，其遇强碱会“断路”B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2.下列正确的叙述有（ ） CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性
3、质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个3下列有关物质结构的表述正确的是（ ）（1）次氯酸的电子式： （2）Cl的结构示意图： （3）二氧化硅的分子式：SiO2 （4）CO2的球棍模型示意图： （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4- （6）乙酸的结构简式：C2H4O2 （7）质量数为37的氯原子：1737ClA.（2）（5） B.（1）（6） C.（4）（7） D.（3）（4）4NA表示阿伏加德罗常数的值。
4、下列说法中，正确的是( )A.常温下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的非极性键总数为0.6NA B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C.在含有CH3COO为1.0 molL1的醋酸溶液中，H+ 数目略大于NA DV L a molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA5一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（）选项XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br6. 下述根据下列操作现象或事
5、实，所得结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A分别向2mL0.1molL-1CH3COOH溶液和2mL0.1molL-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3B向2mL0.1molL-1NaOH溶液中滴加3滴0.1molL-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后变蓝还原性：IFe7.关于下列各装置图的叙述中，
6、正确的是()BACD A.用图A装置制取少量CO2气体B. 图B可检查该装置的气密性 C.用图C装置制取并收集干燥的NH3D. 装置D可分离沸点不同且互溶的液体混合物8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A氢氟酸雕刻玻璃：Si4HFSiF4+2H2B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3CaCO3+H2O 9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依
7、次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A原子半径：Y X Z B简单氢化物沸点： X Y 0、Sba13已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol1 氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是( )AC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJmol1BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1CC(s)燃烧热为110 kJmol1
8、 D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供480kJ的热量14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是( )A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO和Fe3+，可能含有SO和NO3-CD溶液中n(NH4+)=0.2mol152015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作
9、原理如下图所示。下列说法不正确的是( ) A充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4e- = CnAlCl4 B放电时，铝为负极、石墨为正极 C放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 D放电时的负极反应为：Al3e-+7AlCl4 =4Al2Cl716. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0m
10、ol/LC得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mLDNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%第II卷 非选择题(共52分)二、非选择题（5大题，共52分）17.（9分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Z、M、G、Q四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是(写离子符号) 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强反应的离子方程式 。(3)X与Y能形成多种化合
11、物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。(4)M2Z的电子式为 。(5)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。18.（7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJmol1。则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H kJmol1。（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)该反应平衡常数表达式K 。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2 的转化率如图所示。该反应的
