人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点).pdf

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1、- 1 - 第一单元 走进化学世界 课题一 物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 1、物理变化（重要） ：没有新物质生成的变化。 本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。 物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。 2、化学变化（重要） ：有新物质生成的变化。 本质区别：变化时是否有新物质生成。 联系： 物质发生化学变化时一定伴随物理变化， 而发生物理变化时不一定同时发生化学 变化。 二、化学性质和物理性质 1、化学性质（重要） ：物质在化学变化中表现出来的性质。 如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。 2、物理性质（重要） ：物质不需要发生

2、化学变化就能表现出来的性质。 如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电 性等。 常用“能、会、易、可以”描述化学性质。 3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。 课题二 化学是一门以实验为基础的科学 1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。 课题三 走进化学实验室 1、常见事故的处理（重要） ： 酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。 大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的 NaHCO3（或 CH3COOH）溶液中和，然 后用水冲洗，并用抹布擦净。 2、固体药品的取用 （1）药品取用原则：

3、不得品尝任何药品的味道。 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取 12ML， 固体只需盖满试管底部） 。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的 容器里。 （2）固体药品的取用（重要） ： 块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 一横：先将试管或容器横放。 二放：把药品放在试管口或容器口。 三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 一斜：先将试管平放或倾斜。 二送：将药品送入试管底部。 三直立：直立试管让药品落到试管底部。

4、- 2 - 3、液体药品的取用： 瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； 标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； 瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 （1）较多量时-倾倒法（重要） （2）较少量时-滴加法。操作要领：竖直悬空，挤压“叮咚” 。 胶头滴管的使用（重要） ：吸液后不要平放或倒置，保持胶帽在上，防止液体倒流，沾 污试剂或腐蚀胶帽。用后就立即冲洗，以备再用。 （3）一定量时-量筒（重要） 操作要领：一选、二倒、三放、四平。 四平：读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。 俯视：实际所取液体体积小于所需值。 仰视：实际所取液体体积大于所需值。 4、托盘天平的使用： 调零，调节天平平衡螺母，使

5、天平平衡； 干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量； 称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码； 记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。 5、酒精灯：灯壶、灯帽、灯芯。外焰温度最高，加热应用外焰。 验证酒精灯外焰温度最高的实验： 实验操作步骤：取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约 1 秒后取出。 实验现象：火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化。 实验结论：酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低。 三禁止： 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； 绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只 酒精灯；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯（应用灯帽盖灭） 。 给固体加热（重要

6、） ：加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； 用外焰加热，因为外焰温度最高； 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热（重要） ：预热、用外焰加热； 试管与桌面成 45 度角向上倾斜； 试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； 试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂； 加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的 1/3。 试管破裂原因： 没有预热； 试管外部有水； 试管底部接触灯芯； 加热后立即用冷水冲洗； 给固体加热时试管口未向下倾斜。 6、 （1）连接仪器装置： 连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。 把玻璃管插入带孔橡胶塞： 先把要插入橡胶塞的玻璃管的一端用水润湿

7、（起润滑作用） 。 注：不可用力过猛，以防使玻璃管折断而刺破手掌。 （2）检查装置的气密性（重要） ：把导气管一端浸在水中，用手紧握容器的外壁， 看到导气管口处有气泡冒出，松开手。松开手后，导气管末端形成一段水柱，且较 长时间内水柱不变化，则证明装置气密性良好，否则气密性不好。 （3）洗涤玻璃仪器：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。 洗涤干净的标志： 试管内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下 （即不成滴， 不成股） 。 - 3 - 第二单元 我们周围的空气 课题一 空气 一、空气中氧气含量的测定 原理（重要） ： 522 254OPOP 点燃 ，容器内压强降低。 实验现象：红磷

8、燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的 水倒流进集气瓶，液面上升约 1/5。 实验结论：空气中氧气约占 1/5，氮气约占 4/5； 氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 实验注意点：装置必须密封好，不能漏气； 红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； 不能用木炭、硫粉等代替红磷。 冷却至室温后，再打开弹簧夹。 点燃红磷后迅速伸入集气瓶。 选用的可燃物条件：该物质在空气中燃烧且只与氧气反应；该物质燃烧后生成物为固 态或液态。 二、纯净物和混合物 1、空气的成分：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。 氧气：活泼，用途（重要） ：供给呼吸，支

9、持燃烧。 氮气：不活泼，用途：制硝酸、氮肥，用作保护气，医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件 下做手术等。 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)： 性质极不活泼，曾被称为“惰性气体” ； 用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 2、纯净物（重要） ：只由一种物质组成。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 有固定组成，有固定性质。可用化学符号表示。 3、混合物（重要） ：由两种或者两种以上物质混合而成。如：空气、盐水、碘酒等。 不能用化学式表示其组成。 4、空气污染（重要） ： 温室效应-使全球变暖； 酸雨-使土壤酸化，破坏建筑物等； 臭氧空洞-使紫外线危害人类和动植物。 二氧化硫-含硫燃

10、料的燃烧； 氮氧化物-汽车、飞机等尾气。 防治措施：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；消除污染源。 课题二 氧气 一、氧气的性质 物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。 氧气的检验：空气中，带火星的木条不复燃；氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。 氧气的性质实验（重要） ： （1）硫在空气或氧气中燃烧：空气中，发出微弱的淡蓝色的火焰；氧气中，发出蓝紫 - 4 - 色火焰；都放出热量，生成有刺激性气味的气体。 （2）木炭在空气或氧气中燃烧：空气中燃烧持续红热；氧气中燃烧发出白光。 （3）铁丝空气或氧气中反应：空气中，红热现象，不能燃烧；氧气中，剧烈燃烧，火 星四射

11、，放出大量的热，并有黑色固体产生（四氧化三铁） 。 化学性质： （1）助燃性，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。 （2）跟很多物质发生缓慢氧化反应。 二、氧化反应：物质与氧发生的反应。包括氧气和化合物中的氧。 剧烈氧化：燃烧、爆炸 缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 三、化合反应（重要） ：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。ACB 注： （1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，如蜡烛燃烧是氧 化反应，不是化合反应。水二氧化碳氧气石蜡 点燃 （2）有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。 课题三 制取氧气 一、工业制法：利用空气各成分沸点不同，

12、采用低温蒸发来制取氧气。分离液态空气法（物 理变化） 。 二、实验室制法： 1、加热高锰酸钾制氧气 原理： 22424 2OOMOMKOKM nnn 23 22 2 OKClKClO OMn 发生装置：试管口略向下倾斜，防止冷凝的水珠倒流使试管炸裂。 收集装置（重要） ：排水法（不易溶于水） 、向上排空气法（密度比空气大） 。 实验步骤：查装定点收离熄。查：检查装置的气密性；装：装药品；定： 固定试管；点：点燃酒精灯；收：收集氧气；离：撤离导管；熄：熄灭酒精灯。 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明生成的气体是氧气。 验满方法：向上排空气法：用用燃着的木条伸到瓶口，若木条复

13、燃，则集满； 排水法：瓶口有气泡冒出时，则集满。 注意事项（重要） ： （1）铁夹在距试管口 1/3 处； （2）导管不宜过长，否则不利于排净试管内空气，导致不纯，且不利于气体的导出； （3）排水法：当导管口连续均匀地冒出气泡时再开始收集，否则收集的氧气中混有空 气。向上排空气法：导管要伸入集气瓶底部，避免底部空气不易被排出，氧气不纯。 （4）先撤导管，再熄灭酒精灯，避免水回流。 （5）用氯酸钾制取氧气时，若无二氧化锰作催化剂，可用少量高猛酸钾代替。 2、分解过氧化氢制取氧气（重要） 原理： 2222 22 2 OOHOH OMn 实验装置：长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出，

14、分液漏斗则不需 要插到液面以下。 实验步骤：检查气密性；向锥形瓶中加入二氧化锰固体；塞好带有漏斗（或长 颈漏斗）和导管的双孔塞；向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液；用排水法 - 5 - （或向上排空气法）收集气体。 三、催化剂（重要） ： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质，又叫触媒。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 注： （1）改变包括加快、减慢； （2）反应前后，催化剂化学性质不变，物理性质可能改变； （3）催化剂不能增多或减少生成物的量。 特点： “一变二不变” ，化学反应速率改变，反应前后质量不变、化学性

15、质不变。 四、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。CBA 第三单元 物质构成的奥秘 课题一 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1、构成物质的微观粒子：分子、原子、离子等。 2、品红在水中的扩散（证明分子在不断运动） 3、微观粒子的性质： 质量和体积都很小； 总是在不断运动着； 微观粒子之间有间隔。 同种物质的微观粒子化学性质相同，不同种物质的微观粒子化学性质不同。 二、分子可以分为原子 1、分子、原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小的粒子。 2、分子是由原子构成的。 3、用分子的观点解释现象（重要） ： 物理变化：分子未变，分子间的间隔发生改变。

16、化学变化：物质的分子发生改变，但原子的种类、数目没有发生改变。 纯净物：同种分子或原子构成。 混合物：不同种分子或原子构成。 课题二 原子的结构 一、原子的构成与原子核外电子的排布 1、原子的构成（重要） ：原子核+核外电子（每个电子带一个单位的负电荷） 原子核：质子（每个质子带一个单位的正电荷）+中子（不带电） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数） 。 2、原子核外电子的排布 （1）第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数最多不超过 8 个（如果第一层为最外层时，则不超过 2 个） 。 （2）核外电子总是尽量排在能量较低的电子层里，即排满第一层才排第二层，排满第 二层才排第三层。 二、粒子结构示意图 由原子核及核内质子数、电子层及各层电子数等组成。 阴离子：负电荷数=电子数-质子数 - 6 - 阳离子：正电荷数=质子数-电子数 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 原子最外层电子达到 8 电子的相对稳 定结构（第一层为最外层时