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1、九年级化学试卷 20170515 （满分： 60 分，时间： 60分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23,O-16,Ca-40,H-1,Ag-108,Fe-56,Zn-65,C-12 第一部分选择题（共 20分） 第1题一第 10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共 10分。 1下列自然资源的开发利用中，一定涉及到化学变化的是 A从海水中提取食盐B百炼成钢 C用分离液态空气的方法制氧气D将石油分馏得到汽油、煤油等产品 2下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A可燃物只有在空气中才能燃烧B通过降低可燃物的着火点可以灭火 C空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸 D任何燃料完全燃烧时
2、，一定会生成二氧化碳 3下列有关实验现象描述正确的是 A打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟B在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色 C点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛气味D电解水实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 4下列实验操作符合安全要求的是 A验证氢气的可燃性B闻气体气味C移走蒸发皿D稀释浓硫酸 5硼氢化钠（ NaBH4） ，其中氢元素的化合价为 1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正 确的是 A含 2个氢分子B硼元素的化合价为+3 C只含一种非金属元素DNa、B、H 的质量比为1：1：4 6下列说法中正确的是 A原子的质量几乎都集中在原子核中 B生活 中常接触到的 “ 高钙牛奶 ” 、“ 碘盐
3、” 中的 “ 钙” 、“ 碘” 指的是离子 C通常把PH7 的降水称为酸雨 D氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用 7属于有机物的是 A葡萄糖B干冰C 碳酸D木炭 8食品安全与人体健康息息相关，生活中下列做法错误的是 A食盐作为咸味剂B食醋作为酸味剂 C甲醛作为防腐剂D小苏打作为膨松剂 9下列各组离子在水中能大量共存的是 AH +、 Na+、Cl、HCO 3 BH +、K+、Cl、OH CCu 2+、Ba2+、 Cl、 SO 4 2 D K +、NH 4 +、 Cl、NO 3 10某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将 50g 该混合物高温煅烧至固体 质量不再改变，则生成
4、二氧化碳的质量是 A6g B 8g C13.2g D20g 第 11 题一第15 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得 1 分；多选、错选得0 分。每小题2 分，共 10 分。 11归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是 A性质与用途B安全常识 氧气有助燃性做燃料 熟石灰呈碱性改良酸性土壤 一氧化碳有还原性用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火弃锅逃走 假酒中毒甲醇引起 C日常生活经验D物质与微粒构成 区别软水和硬水肥皂水 衣服上的圆珠笔油用汽油或酒精搓洗 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色 金属铜由铜原子
5、构成 氧气由氧气分子构成 氯化钠由Na+和 Cl 构成 12甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 At1时，甲和乙的溶解度均为 30 Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 Ct 2时 , 分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，降温后， 乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数 Dt2时，在 100 g 水中放入60 g 乙，其溶质的质量分数为37.5% 13下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是 A二氧化碳（一氧化碳） ：通入氧气，点燃 B硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D氢氧
6、化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 14将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示 对应变化关系的是 15工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒 物质。该反应分两步进行：NaNO2 +N H4Cl= NaCl + NH4NO2 NH 4NO2 N2 + 2H2O 下列叙 述错误 的是 ANH4NO2由三种元素组成 B反应为置换反应，反应为分解反应 C利用 NH4Cl 处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O D上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 第二部分非
7、选择题（共 40 分） 16 （10 分）（ 1）用化学用语填空： 3 个硫原子硝酸分子氢氧化铝中铝元素的化合价 人体缺乏后会引起贫血的元素； （2）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题： 生 铁 制 品 生 锈 是 铁 与共 同 作 用 的 结 果 。 铁 锈 成 分 复 杂 ， 主 要 成 分 是 （写化学式）生活中可用 （物理方法）工业中可用 （化学方法 ,用化学方程式表示） 除去铁锈的方法。 氢能源是清洁的绿色能源，燃烧的化学方程式为： 。机动车轮胎属于 材料。 （填无机，合成，复合） 17 （7 分）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题
8、： （1）写出标有序号的仪器名称：。 （2）装置 A 为制取氧气的发生装置，写出有关反应的化学方程式。 （3）若用装置B 收集的氧气不纯，原因可能是（写一种）。 （4）用装置C 收集氧气，验满时将带火星的木条放在（选填 “ a” 或“ b” ）处。 （5）装置 D 是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入 的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是：。该装置的优点。 18（ 7 分）如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“”表示转化关 系， “ ” 表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲是应用最广泛的金属，甲与 A 溶
9、液反应得到浅绿色溶液；A、B 发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C 常用于改良 酸性土壤，且C 的溶液与D 的溶液反应可得到B； C 的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应 生成两种不同颜色的沉淀。请回答： （1）甲的化学式是； D 的化学式是；其俗名是。来源 学科网 （2）欲通过一步实验证明A、 B 是否恰好完全反应， 需要向 A、B 反应后的溶液中加入的试剂是 。 （3）EC反应的化学方程式是； 属于。 （填化学基本反应类型） （4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是。 19（ 12 分）某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验 方案
10、。 方案一：如图1 所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： （2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是。 方案二：如图2 所示（3）请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：。 方案三：如图3 所示 （部分夹持装置及导管已略去）请回答下列问题： （4）写出装置A 中发生反应的化学方程式：。 （5）装置 B 的作用：。 （6）CO 气体应由（填“ a”或“ b” ）通入。（7）写出装置C 中浓硫酸的两点主要作用： ；。 （答对一点即得分） 该化学小组用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离 和干燥。其中a 为铁夹， b 为分液漏斗的活塞。 （8）甲瓶内盛 _溶液，分
11、液漏斗内盛，乙瓶中盛。 （9）实验先分离出，方法是先关闭b，再打开a。 （10）再收集，方法是先关闭a，再打开 b。 20 （4 分）为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图： （1）配制实验步骤1 所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是； （2）B 烧杯中发生反应的化学方程式为； （3）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？ （4）根据计算得知D 烧杯溶液中溶质的化学式为 CO CO2 a b 甲 乙 第一部分 1-10 B C C D BA A C D B 11-15 D C BC D BD 16(1) 3S HNO3 Al(OH)3Fe或 Co
12、(2)O2和 H2O Fe2O3砂纸打磨 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 或 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 2H2 + O2 = 2H2O 复合 17(1)水槽 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O22KClO3 = 2KCl+3O2 未等气泡连续均匀冒出就开始收集(一开始就收集 ) 或者 集气瓶未装满水 a 稀盐酸挤压软塑料管下端控制反应发生与停止 18Fe Na2CO3纯碱（苏打）紫色石蕊试液 CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应 CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2+ BaSO4 193CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 CO 过量 CO2 + C = 2CO CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 除去 HCl b 干燥通过两者产生的气体数量可观察两种气体体积比例 NaOH 稀硫酸（稀盐酸）浓硫酸 CO CO2 2010g NaOH + HCl = NaCl + H2O 21.2g NaCl Na2CO3NaOH 高温 高温 点燃 MnO2 +3
