河北省衡水中学11-12学年高二下学期期末考试(化学) .pdf

《河北省衡水中学11-12学年高二下学期期末考试(化学) .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学11-12学年高二下学期期末考试(化学) .pdf（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、- 1 - 河北衡水中学20112012 学年度第二学期高二年级期末考试 化 学 试 卷 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷(非选择题 )两部分。第 卷共 4页，第卷共 2页。共 100 分。考试时间100分钟。 第卷 （选择题共 50 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。110=10 分） 1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期 表中，元素被划分为的类型数目为（） A两类B三类C四类D五类 2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长是形成共价键的两原子间的核间距 C键能越大，键长越长，共价化

2、合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 3、下列有关化学用语正确的是( ) A Na 的基态电子排布图是： B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是： C Na2S的电子式： D 氯离子结构示意图为： 4、下列针对H3O +的说法中正确的是（ ） A 中心原子上的孤电子对数为2 B O 原子采用 sp 2 杂化，空间构型为三角锥形 C 离子中存在配位键D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O +微粒 5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（） A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B某激发态为1s 22s12p3 的原子 C基态原子最外层电子排布为2s 22p6 的元素 -

3、 2 - D基态原子最外层电子排布为3s 23p5 的元素 6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（） A分子中中心原子通过sp 3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B杂化轨道可用于形成键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 Dsp 3、 sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、 120、 180 7、下列说法不正确的是（） A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp 2 杂化 B某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定有孤电子对 C某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D某微粒空间构型为正四面体，则键角一

4、定是109 28 8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（） A因为酸性： HClH2CO3，所以非金属性： ClC B元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为1 9、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，氧原子总数为0.2NA的 SO2和 O2的混合气体，其体积为 2.24 L B0.1molL -1 的 NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C7.8 gNa2S和 7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为 0.1 NA Dl.

5、8 g 18 8 O2分子与 1.8 g 18 8 O3分子中含有的中子数不相同 10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子， A、 B元素在周期表中的族序数可能为（） A A、 A B A、 A C A、 A D A、 A 二、选择题（每小题有1-2 个选项符合题意。202=40 分） 11、分别处于元素周期表第2、 3 周期的主族元素A 和 B，它们离子的核外电子层相差两层。 已知 A 处于第 m 族，B处于第 n 族，且 A 只有正化合价。则A、B 两元素的原子序数分别 为( ) Am、n B m-2、 10-n Cm+2、n+10 Dm+8、n+

6、10 - 3 - 12、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是 6s 26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（ ） A 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为6 C 钋基态原子的能层数=周期序数 =价电子数 D 钋的常见化合价为+4、+6、-2 价 13、下列各组物质性质的比较中正确的是（） A 熔点： Na-K合金 Na氯化钠 金刚石 B 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2S H2Se，HClH2SPH3 C 第一电离能NaMgAl D 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积 C的单质 A 的某种单质 BA、

7、 C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A 弱于 C CB和 C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应 DA 能够将 C从其氧化物中还原出来 16、下列对分子及性质的解释中，不正确 的是 A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两 个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D. 由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4分子中有 1 个非羟基氧原子 17、下列叙述正确的是（） A 固体时能导电

8、的晶体一定为金属晶体 - 4 - B 电负性差值小于1.7 的 A、 B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物 C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体 D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性 18、铁有 、 、三种晶体结构，以下依次是 、 、三种晶体不同温度下转化的图示，下 列有关说法不正确的是() A -Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8 个 B -Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12 个 C -Fe晶胞边长若为a cm， -Fe晶胞边长若为b cm，则 -Fe和 -Fe 两种晶体的密度比 为 b 3 a3 D将铁

9、加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎 相同 19、经 X射线研究证明：PCl5在固体状态时， 由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子 构成。下列关于PCl5的推断正确的是（） A PCl5固体是分子晶体 B PCl5固体有良好的导电性 C PCl5晶体由 PCl4 +和 PCl 6 - 构成，其离子数目之比为11 D PCl5晶体由 PCl3 2+和 PCl 7 2-构成，其离子数目之比为 11 20、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，已知X、Y、Z +、W 各微粒最外层电 子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元

10、素叙述正确的是（） AY与 X、Z、 W 分别能形成两种化合物 BZ与 W 形成的 Z2W 型化合物在水溶液中Z +离子与 W2-离子个数比为 2：1 CY、Z、W 不可能形成水溶液呈碱性的化合物 D化合物X Y2、 X YW 、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低 - 5 - 21、下列说法正确的是（） A 基态原子第五电子层只有2 个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8 或 18 个 B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子 C R 为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧 酸根离子有RO2 3 、R2O2 4 、R

11、O2 4 D Li、Be、B 三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而 I2差别很大，则三种原子中最难 失去第二个电子的是Be 22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1 个未成对电子的元素共有多少种（） A7 B10 C11 D12 23、下列说法中正确的是（） ASO2和 O3、PO4 3和 C1O 4 互为等电子体 B甲烷分子失去一个H +，形成 CH 3 ，其碳原子的杂化类型发生了改变 CCH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子 D所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 24、下列说法正确的是（） A 钛和钾都采取右侧的堆积方式 B 右图为金属原子在二维空间里的非密置

12、层放置，此方式在三维空间里堆 积，仅得简单立方堆积 C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为 的 CO2有 8 个 D 右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC , 堆 积的结果 25、以下有关元素性质的说法不正确 的是 A具有下列电子排布式的原子中，1s 22s22p63s23p2 1s22s22p 3 1s22s22p 2 1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中，3s 23p1 3s 23p2 3s 23p3 3s 23p4 第一电离能 最大 是 C Na、K、 Rb N、P、S

13、iNa、 P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 - 6 - D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、 7733、10540、13630、 17995、 21703, ，当它与氯气反应时生成的阳离子是X 3+ 26、下列有关冰的说法中，正确的组合是（） 水分子间既有氢键又有范德华力； 每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； 每个 O 原子处在四个H 原子所围成的四面体中； 晶胞与金刚石相似；与干冰的晶胞相似； 每个水分子平均拥有四个氢键； 冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； 冰中 H 和 O 原子之间的作用力不是键就是氢键 A除 外B除 外C除 外D

14、全对 27、下列叙述不正确的是（） A 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原 子数 均为 8 B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6 C 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相 等的钠离子数均为12 D 33g CH CCHCHCH3中所含的 键数、 12g 石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol 28、以下几句话中正确的有（）句 由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性 分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高 - 7 - 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点

15、高 离子化合物形成的晶体一定是离子晶体, 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键 含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A 1 句B 2 句C 3 句D 4 句 29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是 A 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 B 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C 若 x是 B族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1 的元素是 A 族 D 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素 30、原子序数依次

16、相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E 五种短周期元素。下列是有关 这五种元素的叙述： 若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸 若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 若 A 的阳离子比E的阴离子少8 个电子，则D 一定是非金属元素 若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 若 B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体 其中正确的是（） ABCD 卷（非选择题共 50 分） 31、 （ 7 分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素的最高化合价为 （ 2）由三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约 为。 - 8 - （3）元素和的气态氢化物热稳定性较强的是_（填化学式） 。 （ 4）的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色 为。 Ag 和元素