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1、- 1 - 衡水中学 20112012学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷( 非选择题 )两部分。共 100分。考试时间110分钟。 原子量： H：1 C ： 12 S ： 32 O ： 16 Na ：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu ：64 第卷（选择题共 60 分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共 10分。 ） 1、在一定条件下，RO3 n和氟气可发生如下反应： RO3 n+F 2+2OH =RO 4 +2F +H 2O，从而可知在 RO3 n 中，元素 R 的化合价是（） A、+4 B、+5 C、+6 D、+
2、7 2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na + 、Fe 2+ 、NO3 、SO4 2 B、能使酚酞试液变红的溶液：Na + 、NH4 + 、 CO3 2 、SO4 2 C、含有大量SO4 2的透明溶液： K+ 、 Cu 2+ 、 Cl 、 NO3 D、含有大量ClO 的溶液：H + 、 Mg 2+ 、 I 、SO4 2 3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误 的是（ ） A电池工作时，
3、锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e =Mn 2O3(s)+2OH (aq) D外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g 4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ）作溶剂。电池总反应 为： C2H5OH3O22CO2 3H2O，下列说法不正确的是 A乙醇在电池的负极上参加反应 B1mol CH3CH2OH 被氧化转移6mole- C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 - 2 - D电池正极的正极反应为4H O 24e 2H 2O 5、已知下列数据 化学键HH ClC
4、l HCl 生成（拆开） 1mol 化学键放出（吸收）的能量436kJ 243kJ 431kJ 则下列热化学方程式不正确的是 A、 2 1 H2(g)+ 2 1 Cl2(g)=HCl(g) ；H 91.5kJmol 1 B、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ；H 183kJ mol 1 C、 2 1 H2(g)+ 2 1 Cl2(g)=HCl(g) ；H+91.5kJmol 1 D、2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) ；H+183kJmol 1 6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O H + +Cl- + HClO达到平衡后，要 HClO浓度增大，可加入（） A
5、Na 2SO3固体 B水CCaCO 3固体 DNaOH 固体 7CO2与 H2的混合气体 5g，在 150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况 下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g， 则原混合气体中CO2的物质的量分数为（） A25% B75% C88% D32% 8 一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 1molX和 1molY 进行反应： 2X(g) Y(g)Z(g) ， 经 60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是（） A以 X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/ （L s） B将容器体积变为2
6、0L，Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 9某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一 新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是() A电流计指针不会发生偏转B金属铁会被腐蚀 C碳棒作负极D铁表面有气体逸出 10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应 的曲线错误的是（） - 3 - A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量
7、 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2 分，共 40 分。 ） 11 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微 观示意图 (未配平 )，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于氧化还原反应 C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H 4836 kJ mol -1 氢气的燃烧热为2418
8、 kJ mol-1 B已知 C(石墨， s)C(金刚石， s)； H 0则石墨比金刚石稳定 C已知 NaOH(ag)+HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)； H 574 kJ mol -1 则含 200g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28 7kJ的热量 D己知 2C(s)+2O2(g)2CO2(g)； H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)； H2，则 H1 H2 13把一块镁铝合金投入到1 mol L 1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol L 1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的 量随加入NaOH溶液体积变化的 关系如右图所示。 下列说法中错误的是 A
9、盐酸的体积为80 mL B a 的取值范围为0 a 50 Cn (Mg 2+ ) 0.025 mol D 当 a 值为 30 时， b 值为 0.01 14、在一恒温恒容密闭容器中，A 、 B气体可建立如下平衡： 2A（g）+2B（g） C （g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡： - 4 - I A、B的起始量均为2mol； C、D的起始量分别为2mol 和 6mol。 下列叙述不正确的是：（） AI 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 BI 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C达到平衡时，途径I 的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同 D达到
10、平衡时，途径I 的气体密度为途径密度的1/2 15、已知 25、 101kPa 条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3（s） ；H 2834.9kJmol 1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3（ s） ；H 3119.1kJmol 1 由此得出的正确结论是（） A等质量的O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 B等质量的O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 16以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（） 选项湿润的淀粉 -KI 试纸湿润的红色石蕊试
11、纸 A SO2NH3 B H2S HCl C Cl2CO2 D NO2NH3 17 对于反应2NO2(g)N2O4(g)， 在一定条件下达到平衡，在温度不变时， 欲使 c(NO2) c(N2O4) 的比值增大，应采取的措施是() 体积不变，增加NO2的物质的量 体积不变，增加N2O4的物质的量 使体积增大到原来的2 倍充入 N2，保持压强不变 AB CD 18Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、 SO2混合再 通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（） 溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀 AB - 5 - CD 19 某化学教师为“ 氯气与
12、金属钠反应” 设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。 实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并 产生大量白烟。以下叙述错误的是() A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 20有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解 在亚硫酰氯 ()中而形成的，电池总反应方程式为： 8Li3SOCl2=6LiCl Li2SO32S，下列叙述中正确的是() A电解质溶液中混入水，
13、对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41 21下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是() A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 22下列关于实验现象的描述不 正确的是 () A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH 增大
14、 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 23、将 2 mol A 和 1 mol B 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B （g）xC(g) 达到平衡，测得C 的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B 和 1.4 mol C， 达平衡时C 的物质的量分数仍为c%，则 x 的值可能为（） - 6 - A、2 B、3 C、4 D、5 24、体积相同的甲、 乙两个容器中， 分别充有等物质的量的SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2O22SO3并达到平衡。在这
15、过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不 变，若甲容器中SO2的转化率为p% ，则乙容器中SO2的转化率为（） A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断 25、 2008 年 10 月 8 日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008 年度诺贝尔化 学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸 盐腐蚀的调查项目，荣获具有 “ 少年诺贝尔奖 ” 之称的著名奖项。下列说法正确的是() A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸(钢板 )连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀 C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D铜板上的铁铆钉
16、处在潮湿的空气中发生：Fe3e =Fe 3 ，从而形成铁锈，但此过 程铜不被腐蚀 26体积相同、C(H +)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反 应，下列关于氢气体积（V）随时间（ t）变化的示意图正确的是（） 27、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（） - 7 - 28、恒温、恒压下，将1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态 ） ，发生反应 2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则 O2的转化率为（） A40B60C 80D90 29、如图所示，隔板I 固定不动，活塞II 可自由移动。M、N 两个容器中均发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； HI 2） （填字母）。 a. A 3+不与 I-发生反应 b. A3+与 F -结合生成不与 I-反应的物质 c. F -使 I-的氧化性减弱 d. A3+被 F -还原为 A2+，使溶液中不再存在 A3+ 32
