《江苏省苏州常熟市2017届九年级4月调研测试(一模)化学试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州常熟市2017届九年级4月调研测试(一模)化学试卷 .pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 届初三调研测试试卷 化学2017 .4 注意事项 : 1.本试卷分选择题和非选择题，满分100 分;考试用时100 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等相关信息用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写 在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用像皮 擦干净后， 再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的 位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 F-19
2、Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 选择题 (共 50 分) 单项选择题 (包括 25 题，每题2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意。) 1.每年的 6 月 5 号是“世界环境日” 。 校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是 A. 栽花护绿 , 与植物交朋友B.布袋购物，减少“白色污染” C.焚烧垃圾，净化校园环境D.不燃放烟花爆竹，低碳欢庆佳节 2.下列变化中属于化学变化的是 A. 冰川融化B.钢铁生锈C.汽油挥发D.海水晒盐 3.下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 A.N B.2H C.O2D.Fe 4.
3、下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是 A. 乙醇酒精C2H4O2B.碳酸铵碳铵( NH4)2CO3 C.氧化钙熟石灰CaO D.碳酸氢钠小苏打NaHCO3 5.下列说法只体现物质物理性质的是 A. 镁粉用作照明弹;铜丝用作导线B.二氧化碳用作碳酸饮料;金刚石刻划玻璃 C.氢气用作清洁能源;稀盐酸除铁锈D.活性炭除冰箱内异味;干冰进行人工降雨 6.水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是 A. 明矾净水的作用是消毒杀菌 B.可用肥皂水区分硬水和软水 C.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 氯化钠溶于水后生成大量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够导电 7.下列实验操作
4、正确的是 A. 向试管中加锌粒B.蒸发C.稀释D. 氧气验 满 8.下列物质中氮元素的化合价最高的是 A.N2 B.NO C.NO2D.HNO3 9.下列属于复合材料的是 A. 陶瓷B.不锈钢C.塑料D. 玻璃钢 10.下列叙述中，错误的是 A. 食物的腐败、金属的生锈都是氧化反应 B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C.动植物的呼吸作用也是地球上产生二氧化碳的原因之一 D. 干燥空气中各组分气体体积分数约为:氮气 78%，氧气 21%，其他气体和杂质1% 11.下列说法不妥当的是 A.洗洁精能洗碗，是因为洗洁精可溶解油污 B.磷可用于制作烟幕弹，是因为磷燃烧能产生大量白烟 C.
5、氮气可用于食品包装袋内防腐，是因为氮气化学性质不活泼 D. 可用灼烧的方法区分羊毛和棉线，是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味 12.下列有关燃烧叙述正确的是 A. 家用电器着火直接用水浇灭 B.用水来灭火的原理是降低可燃物的着火点 C.只要满足燃烧的三个条件，物质在水中也可以燃烧 D. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气 13.下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 A. CO B. HCl C. CO2D. NH3 14.向 CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部 分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是 A.
6、 滤液中不含Cu 2+ B.金属活动性 :FeCu C.滤渣含有铁和铜D.滤液质量比原溶液质量大 15.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是 A.该反应属于化合反应 B.该反应前后分子个数保持不变 C.甲和丙中同种元素的化合价均相等 D.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 16.下列各类物质中一定含有氢元素的是:酸碱盐氧化物 A.B.C.D. 17.马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法错误的是 A.钙元素可以预防佝偻病B.蛋白质、淀粉属于有机高分子 C.维生素 C 可以预防坏血病D.可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉 18.抗癌新药西达本胺的化学式为C22
7、H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是 A.西达本胺有48 个原子 B.西达本胺是一种有机化合物 C.西达本胺中氧元素的质量分数最小 D.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:19 19.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在氢氧化钠溶液中:H +、Cl B.在稀盐酸中 :K +、CO 3 2 C.在硝酸铜溶液中:Na +、SO 4 2 D.在碳酸氢铵溶液中:Na+、OH 20.下列说法正确的是 A.熟石灰可以改良酸性土壤 B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 C.铵态氮肥和草木灰一起使用会使肥效更高 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 21.鉴别下列各
8、组物质方案不正确的是 A.食盐水与稀盐酸:pH 试纸B.氢氧化钙固体与硝酸铵固体:水 C.二氧化碳和二氧化硫:高锰酸钾溶液D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液:酚酞试液 22.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 CCO CO2Cu CuOCuSO4 Na2CO3NaCl Na2CO3CaCO3CaOCa(OH)2 A.B.C.D. 23.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是 序号物质杂质试剂操作 A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉结晶 B CO2CO 生石灰洗气 C NaNO3溶液 Na2CO3 适量 CaCl2溶液 过滤 D 铜粉铁粉过量盐酸过滤 24.将一定质量
9、的碳酸钙高温煅烧，变量y 随加热时间的变化如图，则变量y 可表示的是 A.产生气体的质量 B.固体中碳元素的质量 C.固体中钙元素的质量分数 D.固体中氧元素的质量分数 25.右图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是 A. t2时，甲物质的溶液中溶质质量分数为 33.3% B. t2时， 100g 甲物质饱和溶液中含溶质 50g C.将 t2甲物质的饱和溶液降温至 t1，会析出 晶体 D.将 t1乙物质的不饱和溶液升高温度至 t2 , 该溶液变为饱和溶液 非选择题 (共 50 分) 26.( 4 分)我们的生活离不开化学。现有食醋小苏打生石灰天然气硝酸钾，选择适 当物质的序号填空:
10、(1)常用于烘培糕点的是; (2)属于化石燃料的是; (3)能去除水壶里水垢的是; (4)可作为某些食品干燥剂的是。 27. ( 8 分)写出下列反应的化学方程式，并回答问题。 (1)光合作用制取氧气，该反应将光能转化为能。 (2)工业上用赤铁矿在高温下炼铁, 该反应中还原剂是。 (3)硫酸铵与熟石灰研磨，反应生成的气体可用湿润的检验。 (4)用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸，该反应属于反应 (填基本 反应类型 )。 28.(5 分)小华同学配制50g 溶质质量分数为20%的 NaCl 溶液，操作流程如图: (1)小华同学应称取的NaCl 质量为g。 (2)指出图中的一处错误: 。 (3)用托
11、盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。 A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母 (4)在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度 线时，他的操作如右图所示，其中规范的是 (填序号 )。 (5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 小于 20 %，则造成此误差的可能原因有 (填序号 )。 A.配制溶液的烧杯内壁湿润 B.称量纸上残留少量食盐 C.向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 29.( 6 分)下图表示某些物质间转化关系。其中A、D 是由相同元素组成的固体，且A 为紫 黑色， C 为黑色粉末，B、 E 为常见气体 ;X 与 F 是由相同元素组成的无色液
12、体，且X 具 有消毒杀菌作用;Y 是一种红色金属。请回答下列问题: (1)的化学式是; (2) C 物质在反应中的作用; (3)写出反应、的化学方程式: ; ; ; (4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1 进行化合 (原子利用率为100% )， 可合成多种 有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式。 30.( 7 分)下列为实验室常用的实验装置，回答问题: (1)写出带有标号仪器的名称:;。 (2)用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是(填序号，下同) ，收集装 置 是。 (3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 ; (4)右图所示装置可用来测量生成的CO2的体
13、积，其中在水面 上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气 对实验结果(填“有”或“无”)明显影响。 31.(13 分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对 相关问题进行研究。 【查阅资料】 无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl 2和 CaC12)及不溶性杂质。 生产原理 :NaCl + NH 3 + CO2+ H2O = NaHCO3+ NH4C1。分离得晶体A，并使其充分 受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3 +HCl 。 部分生产流程如下图所示: 【问题讨论】 (1)溶液 A 中的溶质有N
14、aCl 和、。 操作的名称为。 写出加入NaOH 溶液所发生反应的化学方程式。 流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。 (2)上述生产流程中可循环使用的是(填序号 )。 A.NH3B. NaOH C. HCl D .CO2 【组成探究】 (3)晶体 A 受热分解的化学方程式为 。 设计实验检验纯碱样品中是否混 有晶体 A，请完成下表 (从右侧 装置中选择 ): 选择的装置实验现象实验结论 样品不含晶体A 【组成探究二】 (4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。 产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。 【组成探究三】 (5
15、)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验: 氯化钡溶液过量的目的是。 判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断。 A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.碳酸钾溶液 根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。 (精确到 0. 1 % ) 32. ( 7 分)酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H +和碱溶液中大量自由 移动的 OH -结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验， 回答问题。 【实验一】用酚酞试液 (1)向一试管中倒入约2mL 稀氢氧化钠溶液，滴加3 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀 盐酸， 边滴边振荡， 直至溶液刚好
16、变为色为止， 说明它们之间发生了中和反 应。 【实验二】用温度计 (2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对 反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图32-1。 约 0 - 50s 温度上升是因为中和反应放热，50s 后溶液温度下降的原因是。 不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是。 【实验三】用pH 计 (3)向一锥形瓶中加入20g 质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量 分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH 测定，得到的曲线如图32 - 2。 列式计算 : 所取稀盐酸的质量分数为多少?(精确到 0. 0 l %，下同 ) 当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少? 2017 届初三调研测试化学参考答案及评分标准 选择题 1-10 CBDDDBBDDB 11-20 ACADAADBCA 21-25 DDDDC 非选择题 26.（1）（2）（3） （ 4） 27.（1） 6CO2+6H
