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1、2. 3 化学反应的速率和限度（第1 课时） 教学目标 一、知识与技能 1. 了解化学反应速率的概念及其表达方式。 2. 知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。 二、过程与方法 1. 重视培养学生科学探究的基本方法。 2. 通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。 三、情感、态度与价值观 认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义， 有将化学的速率和限度有关知识应用 于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点 化学反应速率概念；影响化学反应速率的因素。 教学难点 影响化学反应速率的因素。 教具准备 多媒体课件、投影仪、相关实验用品。 教学
2、过程 创设情境 展示图片资料，了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，氢气 和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如， 有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具 有不同的反应速率。 结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢。 提出问题 怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。 学生分组实验 取两只小烧杯，各加入25mL 蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的 现象。 通过观察可得，
3、蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失， 产生的气泡十分 剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。 教师补充讲解 同学们通过肉眼观察相关现象可以来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主 要决定于反应物的性质。但是， 如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无 水酒精这一反应的快慢，该怎么办？ 归纳小结 比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化 学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。 由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器 或溶液
4、中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论： 板书 一、化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单 位是 mol/(L min)或 mol/(L s) 交流讨论 我们已经知道， 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速 率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率， 又是怎样影响的？ 实验探究 探究温度，催化剂对反应速率的影响 演示实验：学生填写表格 （1）化学反应速率的快慢 （2）温度对化学反应速率影响的实验探究 根据所给出的
5、仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图 实验 题目 双氧水分解反应 实验 步骤 在一支试管中加入23 mL 约 5%的 H2O2， 然后滴加12 滴 1mol/L 的 FeCl 3 溶液 待试管中产生大量气泡时，用带火星 的火柴梗检验产生的气体 实验 现象 用化学 方程式 解释实 验现象 思考问 题、 寻找 答案 1.通过观察什么现象来判断该反应进行的快慢？ 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？ 列出你 对问题 的想法 实验题目比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小 （3）催化剂对化学反应速率影响的实验探究 板书 二、影响化学反应速率的因素 内因：化学反应速率的大小主要决定于反
6、应物的性质。 外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；其他如反应 气体的压强、溶液的浓度、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。 思考与交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是 什么？ 课堂小结 化学反应有快慢之分，化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。化 学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率的 大小受反应物的性质、温度、催化剂以及其他多种因素影响。 板书设计 一、化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理
7、量。 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单 位是 mol/(L min)或 mol/(L s)。 二、影响化学反应速率的因素 内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。 外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；其他。 实验步骤 在三支相同的试管中分别加入23 mL 约 5%的 H2O2，然后在每一支试管中滴加2 滴 1 mol/L 的 FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差 不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。 反应条件热水常温冷水 实验现象 反应速率大 小 得出结论 实验题目比较不同条件下
8、双氧水分解反应的化学反应速率大小 实验步骤 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入23 mL 约 5%的 H2O2，然后在一支试管 中滴加 2 滴 1 mol/L 的 FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三 支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察现象。 反应条件少量 MnO2 无催化剂2 滴 FeCl3溶液 实验现象 反应速 率大小 得出结论 2. 3 化学反应的速率和限度（第2 课时） 教学目标 一、知识与技能 1. 理解可逆反应、化学平衡状态的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。 2. 学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究形成化学平衡的概 念及化学反应
9、限度的概念。 二、过程与方法 1. 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2. 通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问 题。 三、情感、态度与价值观 认识化学反应的限度在生产、生活实践中的应用。 教学重点 化学反应限度的涵义和影响因素。 教学难点 化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备 多媒体课件、投影仪。 教学过程 通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应 的，那么， 在实际反应中， 反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发 展史上， 有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（
10、炼铁高炉尾气之谜） 。除此以 外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。 学生分组实验 探究实验： 把 1mol/L 的 Na2SO4溶液逐滴加到3mL-4mL 的 CaCl2溶液中， 直到不再有沉 淀产生为止。 反应现象是：白色沉淀产生。 离子方程式：Ca 2 + SO4 2- = CaSO 4 继续实验：过滤，取澄清溶液于小试管中，加入适量的1mol/L 的 Na2CO3溶液。 反应现象是：有白色的沉淀产生。 离子方程式：Ca 2 +CO3 2 = CaCO3 交流讨论 观察现象，分析原因。 教师小结 上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的
11、，如氯 气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。 板书 二、化学反应限度 1.可逆反应 在同一条件下，能同时向正、反（逆）两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 注意：同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。 教师提问 可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反 应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析） 交流讨论 小组代表发言。 教师归纳 可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生 成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应 速率相等？ 请在
12、下图中画出反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 的反应速率和反应时间的关系图。 由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速 率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应 达到平衡。 板书 2.化学平衡 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合 物中各组分的质量分数保持不变的状态。 教师讲解 当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、 温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分 利用这一规律，选择和控制反应
13、的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。 板书 三、化学反应的条件控制 在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生。 学生自学 阅读课本。 师生共同探究： A.建筑物定向爆破问题。 B.煤的燃烧条件问题。 1.原煤含 S量：要求 2%，否则 SO2排放浓度会偏高； 2.原煤粒度：要求 40mm ，且越均匀越好，但不能使用粉煤； 3.炉膛：耐高温； 4.烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足等。 课堂小结 通过实验探究，同学们了解了可逆反应、化学平衡、化学反应限度。知道了控制反应条 件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。 板书设计 二、化学反应限度
14、1.可逆反应：在同一条件下，能同时向正、反（逆）两个方向进行的化学反应称为可 逆反应。 2.化学平衡 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合 物中各组分的质量分数保持不变的状态。 三、化学反应的条件控制 课堂练习 1.在 28时，鲜牛奶约4h 后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48h 后才变酸。试分 反应时间 反 应 速 率 析其原因。 2.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实例影响速率的因素如何影响 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状 的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快 速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 答案： 1.鲜牛奶变酸这一化学反应的速率受温度影响。温度升高，速率增大；温度降 低，速率减小。 2. 实例影响速率的因素如何影响 夏天食物易变质温度增大 硫在氧气中比在空气中燃烧快反应物浓度增大 粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状 的碳酸钙反应快 固体反应物表面积增大 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快 速产生氧气 催化剂增大 工业合成氨通常要在高压下进行气体压强增大
