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1、北京市朝阳区 20112012学年度高一年级第二学期期末统一考试 化学试卷 （考试时间： 90 分钟满分： 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 第一部分（选择题共 42 分） 本部分包括21 小题，每小题2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素 2. 下列电子式不正确的是 A. ClH :B. : : : : .NN C. . . . . . . :OCOD. : . . ClNa 3. 月球上含有丰富的He
2、3 2 。关于He 3 2 的说法不正确的是 A. 是一种核素B. 原子核内有1 个中子 C. 与He 4 2 互为同位素D. 比He 4 2 少 1 个电子 4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居 6. 下列说法不正确的是 A. 化学键是使离子或原子相结合
3、的作用力 B. 气态单质分子中不一定存在化学键 C. NaCl与 NaOH 固体中的化学键类型完全相同 D. 碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键 7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的 C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质 D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8. 下列说法正确的是 A. 4 CH能使酸性 4 KMnO溶液褪色 B. 金属Na能置换OHCHCH 23 甲基中的氢生成 2 H C. 乙酸
4、有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 D. 3 CH 322 CHCHCH与3 | 3 3 CHHCCH CH 互为同分异构体 9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是 10. 硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素 的叙述正确的是 O S Se Br A. 位于元素周期表第四周期第IVA 族 B. 原子序数为34 C. SeH2 比HBr稳定 D. 最高价氧化物的化学式是 2 SeO 11. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 12. X 、Y、Z、W 是原子序数依次递增的4 种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最 小的元素， Y
5、原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z 原子的 L 层电子数比K层与 M 层 电子数之和多5 个， W 在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A. X、 Y与 Z3 种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 B. X 与 Z 为同主族元素，它们的单质与W 单质反应均失去电子 C. Y与 Z 的单质在常温下反应生成 22Y Z D. Y、Z与 W3 种元素组成的某种化合物可用于消毒 13. 工业制硫酸的反应之一是： 22 2OSO 32SO 。如果反应在密闭容器中进行，下 列说法错误的是 A. 当 2 SO 的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态 B. 达到平衡时， 2 SO
6、 的浓度与 3 SO 的浓度一定相等 C. 在给定条件下达平衡时， 2 SO 的转化率达到了最大 D. 使用 52O V催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 14. 印染工业常用亚氯酸钠（ 2 NaClO）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成 2 ClO、 2 HClO、 2 ClO，其中 2 HClO是漂白剂的有效成分， 2 ClO是有毒气体。各组分含量随pH 变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH 为 A. 3.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0 15. 下列实验结论不正确的是 实验操作现象结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的 四氯化碳溶液中 溶液褪色产物
7、不都是烷烃 B 将乙醇与酸性重铬酸钾（ 722OCrK ） 溶液混合 橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制 2 OHCu与葡萄糖溶液混合 加热 产生红色沉淀 （OCu 2 ）葡萄糖具有还原性 16. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 金属存在形式冶炼方法 A 金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银化合态银的金属性弱，用加热OAg 2 的方法冶炼 C 铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠化合态 钠的金属性强， 一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱 和NaCl溶液方法冶炼 17. 下列事实能说明氯元素的非金属
8、性比硫元素强的是 还原性： 2 SCl 2 Cl能与SH 2 反应生成S 4 HClO的酸性比 42SO H的强常温下 2 Cl是气体， S是固体 A. B. C. D. 18. 某孔雀石的主要成分为 23 OHCuCuCO ，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热 时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率 B. 23 1OHCumolCuCO与足量焦炭反应转移2mol电子 C. 2 31OHCumolCuCO 最多能与 42 2SOmolH反应 D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生 2 CO的体积（标准状况） ，即可测 得
9、样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应） 19. 将 6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水 的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是 A. 1： 2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1 20. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价2 3 5、 3 6、 2 2 A. 离子半径： 22 TL B. 氢化物的还原性：RHTH 22 C. M 与 T 形成的化合物只能与盐酸反应
10、，不与NaOH溶液反应 D. 一定条件下， T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来 21. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃 D. 反应中 1 mol 苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 第二部分（非选择题共 58 分） 22. （6 分）为了研究外界条件对 22O H分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别 加入 22 3OmLH溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 22O H 溶液浓度 22O H 溶
11、液温度 催化剂所用时间 5% 20 2 滴 3 /1LFeClmol 1 t 5% 40 2 滴 3 /1LFeClmol 2 t 10% 20 2 滴 3 /1LFeClmol 3 t 5% 20不使用 4 t 请回答： （1）过氧化氢分解的化学方程式是_。 （2）实验是研究_对反应速率的影响。 （3）实验测得 31 tt，原因是 _。 （4）实验的测定过程如下图，曲线a 对应的实验序号是_（填“”或 “” ） 。 23. （12 分） 是元素周期表中的部分元素。 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 请回答： （1）元素的气态氢化物中最稳定的是_
12、（填化学式）。 （2）元素和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。 （3）元素和形成的化合物的电子式是_。 （4）某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验 （夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答： a. X 是_（填化学式） ，B 装置的作用是_。 b. 能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式 是_。同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 （5）请设计实验比较元素与金属性的相对强弱_。 24. （10 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。 （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a 和 b 不连接时
13、，烧杯中发生反应的离子方程式是_。 a 和 b 用导线连接， Cu极为原电池 _极（填“正”或“负” ） ，电极反应式是 _。Zn 极发生 _ （填“氧化” 或“还原”）反应。溶液中 H 移向 _ （填“ Cu”或“ Zn” ）极。 25. （10 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油 化工发展水平。结合以下路线回答： 已知：COOHCHOCHOCH 323 22 催化剂 （1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。 分馏裂解 （2）A 的官能团是 _。 （3）反应 II 的化学方程式是_。 （4）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_
14、。 （5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。 反应 IV 的化学方程式是_。 出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是_。 （写出一种即可） （6）下列关于CH2CHCOOH的说法正确的是_。 与 CH3CHCHCOOH互为同系物 可以与NaHCO 3溶液反应放出 CO 2气体 在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应 26. （5 分）已知：mol1C、molCO1分别按下式反应（燃烧）： gCOgOsC 2 2 1 放热kJ5.110 gCOgOgCO 22 2 1 放热kJ0.283 gCOgOsC 22 放热kJ5.393 请回答： （1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有
15、的优点是_。 a. 放出热量多节约能源b. 减少对环境的污染 （2）根据反应，断开1 mol CO （g）与 0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比 形成 1 mol CO 2（g）中的化学键所放出的能量 _（填“多”或“少” ） 。 （3）在下图中画出反应能量随反应过程的变化曲线。 （4）单质碳通过先与氧气反应生成CO （g） ，再与氧气反应生成CO2（g） ，所放出的热 量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是_ （填 “相等”或“不等” ） 。 27. （7 分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自 于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3） 。从不同途径获得镁的流程如下： 回答下列问题： （1）试剂 a 的化学式是 _。 （2）加入试剂b 发生反应的离子方程式是_。 （3）操作 A 是蒸发浓缩、冷却结晶、_。 （4） 在电炉中参加反应的n （Cl2） ： n （焦炭）1： 1， 则该反应的化学方程式是_。 （5）上述制镁的流程中，为降低
