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1、北京市朝阳区 20112012学年度高二年级第二学期期末统一考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：6416121CuOCH 第一部分（选择题共 42 分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 42 分 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是 A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电 2. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是 5，其中的OHc最接近于 A. Lmol /01.0B. Lmol /101 5 C. Lmol /101 7 D. Lmol /101 9 3. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是 HClLmol /1.0溶液 42 /1.
2、0SOHLmol溶液 NaOHLmol /1.0溶液COOHCHLmol 3 /1. 0溶液 A. B. C. D. 4. 气体BA、在L2恒容密闭容器中发生反应：gBgA4sgC4,2末时，测得 molCnmolBnmolAn2. 0,4.0,5.0。用 A 浓度的减少来表示该反应的速率为 A. sLmol/0125.0B. sLmol/025.0 C. sLmol/05.0D. sLmol/1 .0 5. 已知在 722 OCrK的溶液中存在着如下平衡： OHOCr 2 2 72 HCrO22 2 4 （橙色）（黄色） 加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A. 氨水B. 硫酸C. NaOHD
3、. 水 6. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是 操作现象 A 饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡溶液变浑浊 B 饱和 2 CaCl溶液中通入 2 CO，振荡溶液变浑浊 C 澄清石灰水中通入足量的 2 CO，振荡溶液变浑浊 D 氨水中滴加少量3AgNO溶液，振荡溶液变浑浊 7. 反应gHgI 22 gHI2molkJH/9 .14。温度为 1 T时，平衡常数 ;43 1 TK温度调至 2 T时，74.48 2 TK。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应B. 由 1 T到 2 T是降温过程 C. 1 T时，增大 12 ,TKHc不变D. 2 T时，gI 2 的转化率比 1 T时小 8.
4、已知：gOgH 22 2molkJHgOH/6.4832 2 9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水使酚酞溶液变红：OHNH 24 HOHNH 23 B. 醋酸使碳酸钙溶解： OHCOCOOCHCaCOOHCHCaCO 223 2 33 22 C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色： OHCOMnHOCHMnO 22 2 4224 8102652 D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： OHAl 2 3 3HOHAl3 3 胶体 10. 关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是 A. 室温时，由水电离出的Hc：盐酸小于醋酸溶液 B. 用等浓度的N
5、aOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C. 均加水冲稀10 倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生 2 H的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 11. 已知合成氨反应gHgN 22 302 3 HgNH，工业上选择的适宜条件 为：C o 500、铁作催化剂、Pa 77 105102。下列说法正确的是 A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 12. 下列说法不正确
6、的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 2 2FeeFe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：OHeOHO442 22 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极 13. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A B C D 反应装置或图 像 实 验 现 象 或 图 像信息 温 度 计 的 水 银 柱不断上升 反 应 物 总 能 量 大 于 生 成 物 总 能量 反应开始后，甲 处 液 面 低 于 乙 处液面 反应开始后，针 筒活塞向右移动 14. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池
7、的总反应为： AgOHZnOHOAgZn2 222 下列说法不正确的是 A. Zn作负极 B. 电子经外电路流向OAg2 极 C. K向Zn极移动 D. 正极反应：OHAgeOHOAg222 22 15. 用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液） ，如下图。 下列叙述正确的是 A. 阴极附近溶液先变红 B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 D. 当阳极生成mol1 .0气体时，整个电路中转移了emol1.0 16. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入gH 2 和gCO2，发生反应 g
8、COgH 22 )(gCOgOH)( 2 ，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中 2 H的 转化率是 60%。下列判断正确的是 起始浓度甲乙丙 LmolHc/ 2 0.010 0.020 0.020 LmolCOc/ )( 2 0.010 0.010 0.020 A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数 9 4 K C. 平衡时，丙中 2 COc是甲中的2 倍 D. 平衡时，乙和丙中 2 H的转化率均是60% 17. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 乙酸乙酯D. 麦芽糖 18. 某有机物的结构如下图所示，这种有机物
9、不具有的性质是 A. 使酸性 4 KMnO溶液褪色 B. 能跟NaOH溶液反应 C. 能发生消去反应 D. 能发生加聚反应 19. 下列物质的分离提纯的方法不正确的是 A. 提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法 B. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法 C. 从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法 D. 分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法 20. 是一种新型可生物降解的高分子材料。PLA的合成路线如 下： 淀粉 葡萄糖 乳酸 PLA 下列说法中，正确的是 A. PLA结构中含有酯基 B. 淀粉和葡萄糖互为同分异构体 C. 过程的反应类型是水解反应 D. mol1乳酸与足量的金属钠
10、反应最多可生成 2 5 . 0Hmol 21. 根据下列实验现象得出的结论不正确的是 实验现象结论 A 橙色溶液变成绿 色 乙醇具有还原性 B 澄清溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯 酚强 C 试管内壁有银镜 生成 乙醛具有还原性 D 试管中有白色沉 淀生成，加水不溶 解 醋酸铅使蛋白质 盐析 第二部分（非选择题共 58 分） 22. （ 4 分）简答题 （1）盐碱地因含较多的 32CO NaNaCl、，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过 施加适量石膏粉末（主要含有 4 CaSo，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必 要的文字解释 4 CaSO的作用。 （2） 2 SOCl是一种无色或淡黄色
11、液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种 常用的脱水剂。 将 2 SOCl与OHFeCl 23 6混合并加热， 可得到无水 3 FeCl， 得到无水 3 FeCl 的化学方程式为。 23. （ 4 分 ） 用Na O HLm o l/1000.0分 别 滴 定HClLmolmL/1000.000.25和 COOHCHLmolmL 3 /1000.000.25，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。 请回答： （1）滴定盐酸的pH变化曲线为（填“图1”或“图2” ） ，判断的理由是 。 （2）滴定COOHCH3 溶液的过程中， 当滴加NaOHmL50.12后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为.
12、当COOHCHcCOOCHcNac 33 时，溶液pH7（填“ ” 、 “=” 或“ ” ） 。 24. （ 8 分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。 【实验用品】 322 /1.0OSNaLmol溶液、 42 /1 .0SOHLmol、烧杯、冷水、热水、秒表 等 【实验步骤】 I. 取两支试管各加入 322 /1. 05OSNaLmolmL。 II. 另取两支试管各加入 42 /1 .05SOHLmolmL。 III. , IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。 V. 记录实验现象及数据。 （1）步骤 III 的操作为。 （2）该实验需要记录的实验数据是。 （3） 322 OS
13、Na和 42SO H反应的化学方程式为。 （4）能说明温度升高反应速率增大的现象是。 25. （ 6 分）某同学进行如下实验： 向盛有 10 滴 3 /1 .0AgNOLmol溶液的试管中滴加NaClLmol /1.0溶液，至不再有 白色沉淀生成。向其中滴加KILmol /1.0溶液；再向其中滴加Lmol /1.0的SNa2溶液。 请回答： （1）白色沉淀是，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是。 （2）能说明SAgAgIAgCl 2 、溶解度依次减小的现象为。 （3）滴加SNa2 溶液后发生反应的离子方程式是。 26. （ 10 分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的OHCuSO
14、 24 5 。 I. 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 II.向滤液中滴加 22O H溶液，稍加热。 III.向 II 的溶液中加入 322 COOHCu粉末至pH为1.49.3。 IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至1pH。 V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。 已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表： 物质 3 OHFe 2 OHFe 2 OHCu 开始沉淀pH2.7 7.6 4.7 完全沉淀pH3.7 9.6 6.7 （1）II 中发生反应的离子方程式是。 （2）II 中将 2 Fe氧化为 3 Fe的目的是。 （3）用 63 CNFeK（铁氰化钾）验证II 中 2 Fe是否
15、转化完全的现象是。 （4）III 中发生反应的离子方程式是。 （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因。 27. （ 10 分）工业上常用天然气作为制备OHCH 3 的原料。已知： gOgCH 24 gOHgHgCO 22 mo lkJH/5 .321 gOHgCH 24 gHgCO 2 3mo lkJH/3 .250 gHgCO 2 2gOHCH 3 mo lkJH/0.90 （1）gCH 4 与gO2反应生成gOHCH 3 的热化学方程式为。 （2） 向 VL恒容密闭容器中充入COmola与 2 2Hmola， 在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关
16、系如下图所示： 压强 1 P 2 P（填“ ”或“ =” ） 在C o 100、 1 P压强时，平衡常数为（用含Va、的代数式表示） 。 （3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，aPt电极通入的M 为，电极反应式是。 若用该电池电解 4 CuSO溶液，当得到g2.3铜时，参加反应的气体N的体积应为 L（标准状况） 。 28. （ 16 分）聚合物NM、的合成路线如下： （1）在合成M的反应路线中： 生成 A 的反应类型是。 由 B 生成OHCHCHCHCHHO 2222 的化学方程式是。 聚合物M的结构简式是。 （2）F的结构简式是。 （3） D 的名称是。 写出生成E的化学方程式。 （4）在合成N的反应路线中： H 的分子式是 107H C，写出HG的化学方程式。 下列说法正确的是。 a. 乙烯与 H 互为同系物 b. H 的同分异构体中存在芳香烃 c. N 分子中可能存在碳碳双键 d. HN 的反应原子利用率是100% 【试题答案】 第一部分（选择题共 42 分） 本部分每小题只有一个选项符合题意
