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1、从2009年课改区高考理综化学试题 谈2010年高考化学复习,西安市高新一中 党学堂 Tel:13319286887 E-mail:,从2009年课改区高考理综化学试题 谈2010年高考化学复习,一、2009年部分课改区高考理综化学试题分析 二、选修模块复习策略 三、二轮复习的几点建议,一、2009年课改区高考理综化学试题分析 1.2009年辽宁（宁夏）、山东、福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表一：2009年辽宁、宁夏理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表二：2009年山东理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表二（续）：2009年山东理综化学试题考点、模块与能力层次要求,山东理综
2、化学共78分，了解内容8分，理解内容20分，综合应用内容50分。选修必考内容占34分，占必考（70分）49%。选修选考内容8分。,表三：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表三(续）：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求,福建理综化学共100分，了解内容12分，理解内容24分，综合应用内容64分。选修必考内容占24分，占必考（87分）28%。选修选考内容13分。,课改区高考理科综合试卷，化学部分必做题约占85，化学部分选做试题约占15；必修部分所占比例约49，选修部分所占比例约51。 化学试卷有以下特点： （1）试题立足基础，测试考生对中学化学基础知识、基本技能的
3、掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干知识。,2，2009年课改区高考理综化学试题特点,（2）关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学探究经历的思维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解内容约只占10%，理解内容约占25%，而综合应用约占65%。 （3）必考试题中有关必修模块的内容，在选修模块中没有再进一步拓展延伸的，部分要求较高，如元素化合物知识、元素周期表等；有再进一步拓展延伸的部分要求较低，如有机化学基础、原子结构等。选考试题对学生能力的考查要求高。,2009年课改区高考理综化学试题特点,（4）加大实验试题分量，要求考生对文字、图形、
4、表格、反应流程中的信息进行提取、分析和归类，不仅考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，还考查学生对科学探究方法和过程的理解。 （5）关注考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了冶炼、医药、材料、新能源、日用化工、环保等领域。体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。,2009年课改区高考理综化学试题特点,（6）选考试题等值，促进课程选择。2009年高考化学选修 模块由学生自选的省区有山东、宁夏、辽宁、海南、福建。选 考模块试题尽可能的做到均衡、等值。体现在试卷设计上就是 试题的题量、采分点以及答题方式在同
5、一试卷中尽可相近。如 把不同模块的一道大题设计成问题相同的小题，并根据知识容 量和能力层次由低到高次序排列。但学生复习负担重，答题时 选择模块时困难。,2009年课改区高考理综化学试题特点,二、选修模块复习策略 1.化学反应原理复习策略,化学反应原理模块在学习能力层次上属于综合应用，这是课程设置所决定的。因此，不同省份的新课程高考中化学反应原理模块占的考分比例都很大,大家不得不重视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练。在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。,化学反应原理复习策略,化学反应原
6、理考试说明要求：,（一）化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反庆和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,化学反应原理考试说明要求：,（二）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
7、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。,化学反应原理考试说明要求：,（三）电解质溶液 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离，离子积常数。 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，进行pH的简单
8、计算。 了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用。了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。 了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）。,化学反应原理复习策略,1. 化学反应原理知识概念多、逻辑性强，复习时可采用小专题复习法。如电解质溶液中离子浓度大小比较，是高考的“热点”之一。 这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、pH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对 “两平衡、三守恒” 即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析。列举典型例题进行分类练习
9、和变式练习。,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,平衡移动贯穿于整个中学化学学习之中，复习中挖掘教材内容，对沉淀的生成与溶解、酸碱反应、水解反应、氧化还原等进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。以下反应是常考且又能以理解的反应： （ 1）溶解平衡对反应的影响 用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢） 候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通二氧化碳气体。若反向方向操作将会怎样? 用浓氨水与生石灰制取氨气？,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,（2）沉淀与络合 制银氨溶液为什么要加2%的氨水到2%的硝酸银溶液至沉淀刚好溶解？硝酸银能否氧化醛基？银氨溶液中有过量的
10、氨水能否氧化醛基？ 用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铜盐制氢氧化铜则要用氢氧化钠溶液而不用氨水？ （3）复分解反应、氧化还原反应与双水解反应的竞争 H2S+Fe3+ H2S+Cu2+ H2S+Al3+ S2-+Fe3+ S2-+Cu2+ S2-+Al3+,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,（4）酸碱反应中强制弱 碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至过量（选自高考题） 硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全（选自月考题） 苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的反应 硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋酸的反应（选自月考题） 设计实验验证CO32-既与AI3
11、+反应，又与AIO2-反应?（选自月考题） 如何证明结合质子能力：OH-NH3H2O?,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,（5）氧化还原反应问题 酸碱度的影响 Cl2+OH-、S+OH-发生歧化，Cl-+ClO-(ClO3-)+H+、S2-+SO32-+H+ 发生归中，高锰酸钾与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应。 一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂的反应顺序问题：如通Cl2到 FeBr2溶液至过量，通Cl2到FeI2溶液至过量 原电池中电解质溶液改变，正负极可能发生改变（选自月考题） 如Cu-Al-浓H2SO4 原电池，Cu是负极，Al是正极； Cu-Al-稀H2SO4 原电
12、池，Cu是正极，Al是负极； Mg-Al-NaOH 溶液原电池， Al是负极，Mg是正极 Mg-Al-H2SO4 溶液原电池， Al是正极，Mg是负极,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,铜与浓盐酸、银与氢硫酸反应产生氢气 (6)利用熵增原理 在加热或高温条件下，下列反应可以发生Na+KCl=K+NaCl， SiO2+2C=Si+2CO，SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。 了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。 了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运
13、用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。,3.高度重视化学反应原理新增内容,例1（2009山东 28）（14分） 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡 体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF
14、6- (g) H3=482.2 kJmol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_kJmol-1。 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25，KspMg(OH)2=1.81011,KsPCu(OH)2=2.210-20。,新增知识点例析,（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常
15、数Kb=_。 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ (4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.,【解析】 （1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。 （2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。 （3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。 （4）由溶液的电荷守恒可得: c(H
16、+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb= c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1. 【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、Ksp、弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度、弱电解质电离常数的计算。,例2.（2009宁夏 28题）（14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_ 、_，E的大 小对该反应的反应热有无影响？_。该反 应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图 中B点升高
