《江苏省响水中学高三化学上学期学情分析考试试题（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省响水中学高三化学上学期学情分析考试试题（2）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省响水中学2017届高三化学上学期学情分析考试试题（2）江苏省响水中学2017届高三化学上学期学情分析考试试题（2）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Co 59选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是ANH3是电解质 B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量2.下列有关化学用语表示正确的是A过氧化氢电子式： B中子
2、数为28的钙原子： CaC铝离子结构示意图： D2，4，6-三溴苯酚：3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4、SO32BpH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl、HCO3C0.1molL1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42、BrD0.1molL1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO424.下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是A氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁B熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤CAl(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂DKMnO4能
3、氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NAB4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NAC0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NAD标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液水层CCl4层乙水A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴7.下列指定反应的离子方程式正确的是
4、ANaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3+ H+ = CO2+ H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO32CFe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO + OH+2Cu(OH)2 CH3COO+ Cu2O+3H2O8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D
5、9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同10.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：CNH3与Cl2反应，反应产物：DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题
6、意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的H0C由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2+2H2O 可确定氧化性：PbO2Cl2D常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是A能与FeCl3溶液发生显色
7、反应B1mol该有机物最多可与3molH2加成C1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应D1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO213.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡下层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃NaOH溶液负载NH
8、3N2+H2O电极1O2电极214.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OB电池工作时，OH向正极移动C电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e=2H2OD电流由电极1经外电路流向电极215已知298 K时下列物质的溶度积常数：CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是A等体积、浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 molL1的CrO和
9、Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为:CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S) 非选择题16.（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）滤渣的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢
10、，其可能原因是 。（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。（4）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。17.（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）长托宁中的含氧官能团为 和 （填名称）（2）反应中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为 （3）反应的反应类型为 （4）C的同分异构体满足下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2:4:4:1:1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
11、 18.（12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为。（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为。（3）为确定Co(CH3COO)2nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。（写出下述计算过程）6605003402018030.12%32.26%59.04%10071.08%温度/固体残留率(%)BCDACo(CH
12、3COO)2nH2O晶体中 n= (填自然数)。AB点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为。BC点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)n(CO2)=。D点残留固体的化学式为。19.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是
13、。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为（假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJmol1则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) H =kJmol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =。（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO
