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1、重庆市普通高中 2017 年 12 月学生学业水平考试 化 学 试 卷,注意事项： 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间为 90 分钟。 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 第卷(选择题)答在答题卡上，第卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23 第卷 选择题(共 60 分) 注意：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本
2、题包括 30 个小题，共 60 分)每小题只有一个选项符合题意。 一定有化学变化发生的过程是 A海水蒸馏B碘升华C电解水D水结冰 2用NaCl 固体配制 500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A圆底烧瓶B托盘天平C500mL 容量瓶D胶头滴管 3在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是,C,D,AB 4下列各组物质中，互为同素异形体的是 AO2 和O3BCO 和 CO2,C正戍烷与异戍烷,D 24 Mg 和26 Mg 1212,5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水B稀 H2SO4CCusO4 溶液,DFe(OH)3 胶体,6下
3、列物质，属于电解质的是 A蔗糖B氯化钠,C石墨,D铜,7与NaC1 化学键类型相同的物质是 AH2B HCI,C KCI,D CO2,机密2017 年 12 月 22 日前,1,下列过程吸收热量的是 A汽油燃烧B氨液化C碳酸钙分解D浓硫酸稀释 9在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A黄金B铝箔C银D钠 10下列物质属于碱性氧化物的是 A Al2O3BCaOC COD SO2,下列关于硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性 C稀硫酸能使蔗糖脱水,B稀硫酸可用铁罐贮存 DSO2 溶于水，可得到稀硫酸,12下表中，所用仪器与实验目的不相符的是,13反应 2SO2+O22SO3 在密闭容器中进行
4、。下列关于该反应的说法错误的是,B使用恰当的催化剂能加快反应速率 DSO2 与O2 能 100%转化为SO3,A升高温度能加快反应速率 C增大O2 的浓度能加快反应速率 14可溶于浓硝酸的红色固体是,ACuBAlCSiDS 15NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O2 的说法，不正确的是,A质量为 32 g C分子数为 NA,B含氧原子数为 NA D在标准状况下，体积约为 22.4L,右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A锌片逐渐溶解 B溶液逐渐变蓝 C铜片上有气泡产生 D电流计指针发生偏转 17下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是,C
5、 Na2O2D Na2CO3,A Na2OB NaOH 18下列变化属于取代反应的是 A甲烷与氯气在光照条件下反应 C苯使溴水褪色,B苯在空气中燃烧 D乙烯聚合为聚乙烯,2,19下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是,A 2Ag2O4Ag+O2,DMgCl2,C Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu 下列反应的离子方程式不正确的是 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,4,D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO2 =BaSO4,说明：以下 21(文)30(文)题为文科生必做，理科生不
6、做。 21(文)下列现象与环境污染密切相关的是 A潮汐B雾霾C雨后彩虹,D溶洞形成,22(文)乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是,B元素C单质D氧化物,A分子 23(文)生物酶是一种 A蛋白质,B油脂C糖类D维生素,24(文)糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是,A糖类均有甜味 C糖类均不可水解,B淀粉和纤维素均不是糖类 D糖类都含有 C、H 和O 元素,D食盐,25(文)下列物质中，不能作为食品添加剂的是 A甲醛B白酒C白醋 26(文)下列环境问题主要与 SO2 有关的是 A臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾,D温室效应,D青霉素,27(文)小李同学长期患有胃酸
7、型胃病，你建议他服用的药物是 A氢氧化铝B维 C 药丸C阿司匹林 28(文)下列材料中，不属于合金的是,A青铜B黄铜C陶瓷D不锈钢 29(文)在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于,A厨余垃圾标志 C可回收物标志,B危险废物标志 D其他垃圾标志,30(文)下列食谱营养搭配均衡的是 A馒头、稀饭、面条、香蕉 排骨、粉蒸肉、鲫鱼汤、红烧肉 菠菜汤、醋溜土豆丝、素炒白菜、炒青菜 D米饭、红烧鲫鱼、凉拌生菜、红烧肉,高温 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2,电解 Mg+Cl2,3,4,说明：以下 21(理)30(理)题为理科生必做，文科生不做。 21(理)相同浓度的下列物质水溶液中，pH 最大的是
8、A NH4ClBBa(OH)2C K2CO3D Na2SO4 22(理)已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是 A10，5mL 5%H2O2 溶液B40，5mL 5%H2O2 溶液加入少量MnO2 C40，5mL 5%H2O2 溶液D10，5mL 3%H2O2 溶液 23(理)室温下，某溶液的 pH=4，则该溶液中 c(H+)是 A1.010 -4mol/LB1.010 -10mol/LC0.01mol/LD 10 mol/L 24(理)常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，混合后所得溶液 A pH=7B pH7C无法确定D pH7 25(理)，加水稀释
9、 0.01m0 L CH3COOH 溶液，溶液中 c( CH3COO-) A变小B增大C不变D无法判断 26(理)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的 标志是,A气体总质量保持不变,BX、Y、Z 的浓度不再发生变化,CX、Y、Z 的浓度都相等DX、Y、Z 的分子数之比为 1：3：2 27(理)改变条件，水的离子积(Kw)增大的是 A升高温度 B纯水中通入氯化氢气体 C将 NH4NO3 固体溶于水D将 NaCl 固体溶于水 28(理)反应A(g)+3B(g)=2C(g)H0，达平衡后降低温度，平衡移动的方向为 A正向移动B不移动C逆向移动D无法
10、判断 29(理)能增大反应物活化分子百分数的措施是 A降低温度B增大压强C使用催化剂D降低浓度 30(理)已知 298K、101kPa 条件下 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483 kJ/mol 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l)H= -571 kJ/mol 则 H2O(g)=H2O(l)的H 为 A+44 kJ/molB-88 kJ/molC+88 kJ/molD-44 kJ/mol,第卷 非选择题(共 40 分),A乙烯与氢气反应,B乙烯与氯化氢反应生成氯乙烯,C乙烯使高锰酸钾溶液褪色D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 (3)乙醇与乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸
11、乙酯，浓硫酸作 剂和吸水 剂，乙酸乙酯的化学式为 ，产物中往往含有杂质乙酸，可用 (填序 号)除去。 ANaOH 溶液B饱和 Na2CO3 溶液C苯D稀 H2SO4 (4)乙醇也可被氧化为乙醛，其反应的化学方程式为 。,注意：本卷用黑色或蓝色钢笔(或签字笔、圆珠笔)将答案填写在答题卷上(不能答在试题卷 上)，不能用红笔或铅笔答题。 31(10 分)小苏打是 NaHCO3 的俗名，在生活中可作食品添加剂。 小苏打的水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，灼烧小苏打，火焰 呈 色。小苏打所含四种元素中，原子半径最小的是 (填元素名称)，原子半径 最大的原子结构示意图是 。 C 元素与氢元素形成的最
12、简单的氢化物的结构式为 ，同周期的元素相 比较，气态氢化物的稳定性：CH4 H2O(填“”“”或“=”，下同)，最高价氧化 物对应水化物的酸性：H2CO3 HNO3 硅元素与碳元素位于同一主族，硅元素位于第 周期，其氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 消化酶 32(10 分)生活中可以用葡萄酿酒，其原理为：C6H12O62C2H5OH+2CO2， 若条件控制不好，得到的乙醇会被空气中的氧气氧化为乙酸。 上述反应涉及的物质中，属于糖类的是 (填名称)，将病人的尿液与新制 氢氧化铜悬浊液共热，若产生 色沉淀，则证明尿液中含有此糖类物质。 C2H5OH 中含有的官能团是 (填名称)，乙醇
13、与金属钠反应，消耗钠 23g， 转移的电子数目为 。乙醇脱水生成乙烯，以下反应中乙烯发生氧化反应 的是 (填序号)。,5,33(10 分)镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 ，其单质的还原性比 Na (填“强”或“弱”)。 (2)镁铝合金比铝 (填“硬”或“软”)，用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金， 剩余的金属主要是 。 (3)钢中含有的主要金属元素是 ，该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热，发生 反应的化学方程式为 ，将燃烧后所得固体混合物溶于足量的水，写出发生反应 的离子方程式 ，继续向溶液中加入硫氰化钾溶液，无明 显现象，证明水溶液中溶质为 (填化学
14、式)。 34(10 分)氯元素存在于很多化合物中。 (1)检验溶液中的Cl-，需用硝酸银和 。实验室里用 MnO2 与浓盐酸共热制备氯气： 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中HCl 表现了 性和 性。 (2) 能在氯气中点燃，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体。 将氯气通入水中，制得氯水。氯水中的 (填名称)能使品红溶液褪色：氯水久置 后，存在的主要离子是H+和 。 氯气能氧化氨。实验室制备氨的化学方程式为： 。 可选用下面 (填序号)装置制备氨。将润湿的红色石蕊试纸靠近收集满氨的试管 口，观察到石蕊试纸变 。,6,2017 年 12 月学业水平考试化学试卷答案 一选择题,二非选择题 31.（1）碱,氢,（2）,（3）四,2 Si2OHH2O=SiO3 2H2,NA,砖红色 C,（1）葡萄糖 羟基 催化剂,CH3COOCH2CH3B,33. （1）铝 硬 Fe,2FeCl3,FeCl2,弱 镁 2Fe3Cl2 酸还原,（1）稀硝酸 氢气 次氯酸,Cl,（4）Ca(OH)22NH4Cl 2NH3CaCl22H2O,B,蓝,Cu 或 Ag （4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O ,点燃,7,
