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1、学 海 无 涯 第七单元 常见的酸和碱 单元目标: 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方 法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。 单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内 容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单 元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对 以后学习做好
2、知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：酸、碱的性质及中和反应。 学法建议: 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有 的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会 生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高 科学探究能力。 第一节酸及其性质 学习目标: 1、知识与技能: 学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； 知道 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，会用 pH 试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、
3、过程与方法: 从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子 H+和 OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱 性的原因。 2、用 pH 试纸测定溶液酸碱性的方法以及 pH 与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实 质。 本节知识点：,学 海 无 涯 酸碱性与植物生长的关系 相关知识： CO2 通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2 与水反应生成碳酸的原因，化学方 程
4、式为 CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物 质，如肥皂水等。 方法技巧： 采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及 pH 与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性指示剂 pH 三者的关系理清。 总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律 可循。 注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 思维误区： 本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有 H+，溶液显酸性； 溶液显酸性，说明溶液中含有 H+，但并不是只有酸的溶液中才有 H+。碱与碱
5、性的关系也 是如此。 pH 的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握 pH 与溶液酸碱性的关 系。 考点分析： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用， 常见题型为选择题和简答题。 2、pH 与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。 课时安排：三课时 教学过程 ： 第一课时 一、引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为 H+，决定它们必有相同的化学性质， 但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、 重要的
6、酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、 态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 学生思考、师生互动、教师归纳： 瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】1盐酸的物理性质,学 海 无 涯 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度 1.19gcm3，HCl 的质量分数 37%左右。 烟与
7、雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 二、硫酸(H2SO4) 展示浓 H2SO4 样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】1浓H2SO4 (1) 物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓 H2SO4 密度 1.84g cm3、H2SO4 的质量分数是 98%。 指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓 H2SO4 具有 哪些特性？ 讲解吸水性、脱水性、强氧化性 浓 H2SO4 能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O 元素（属碳水 化合物）可以被脱水成
8、碳。 浓 H2SO4 和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。 【板书】浓硫酸的特性 强氧化性与金属反应不放出 H2 吸水性可作气体干燥剂 脱水性如使蔗糖变黑 【思考】 如果不慎将浓H2SO4 溅到皮肤或衣服上如何处理？ 长期敞口放置浓H2SO4 质量如何改变？ 【提问】实验室中常用稀 H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。浓 H2SO4 溶于水放出大量热。,【提问】 【板书】 【小结】,为什么切不可将水倒入浓 H2SO4 中？（请同学参考课有关内容回答） (3)浓 H2SO4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 浓H2
9、SO4 的物理性质及特性。,第二课时 一、引入 二、【板书】1.酸的化学性质 酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液 在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。 酸与金属的反应生成盐和氢气。,学 海 无 涯,【演示】酸与锌粒、铁丝反应。 问题反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应） 氯化亚铁（Fe 为+2 价）,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置换反
10、应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应） （硫酸亚铁） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al 与盐酸的反应。 【板书】金属+酸盐（氯化物）+H2 (3)酸与金属氧化物的反应 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3 + 6HCl=FeCl3 + 3H2O 不溶（红色）溶（黄色） 【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如 何变化的？ 2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3 不溶FeCl3 溶)。（少量 CuO 放入试管加少许水振荡， 然后再加少量盐酸） CuO + H2SO4 =CuSO
11、4 + H2O 不溶(黑色)溶(蓝绿色) 现象：黑色CuO 溶解，溶液呈蓝色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 【练习】MgO、Al2O3 与盐酸反应的化学方程式 能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】金属（碱性）氧化物+酸盐+水 第三课时 一、引入 二、新课教学：酸的化学性质 (4)酸与碱的反应,【演示】 【演示】,NaOH 溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。 实验，在盛少量 Cu(OH)2 的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适,量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。
12、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(蓝色)溶(蓝绿色) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 现象：Cu(OH)2 溶解，溶液呈蓝色。 分析反应的书写规律。,学 海 无 涯 【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸 反应的化学方程式。 【板书】酸+碱盐+水（中和反应） 讲解以上反应是因为酸电离出的 H+ 所表现的性质。 (5)酸与盐的反应 【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。 AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3 （ AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸 ） BaC12+
13、H2SO4=BaSO4+2HCl （ 白色沉淀，不溶于水和稀 HNO3 ） 在盛少量 Na2SO4 的试管中；加几滴 BaCl2 溶液和几滴稀 HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。 【思考】 1如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】盐酸或可溶性的氯化物与 AgNO3 反应生成不溶于稀 HNO3 的白色 AgCl 沉淀。 利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】酸+盐新酸+新盐 【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与 Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐) 反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反
14、应的概念。 【板书】3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫 复分解反应。 通式：AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件： 复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言， 酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生 成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即 可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉 淀，交换成份价不变。 【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 练习：学生举例，教师指正讲解 归纳稀
15、H2SO4 和盐酸一样也能电离出 H+和酸根离子，其化学性质相似。,第二节碱及其性质 第一课时 教学目标 ： 掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。 进一步理解复分解反应。 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。,学 海 无 涯 重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。 教学方法：实验探讨法 教学用品： 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。 药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 其它：小气球。 教学过程： 一、引入： 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化
16、钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电 离方程式。 二、新课 演示实验 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学 生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中 的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。 小结 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。 板书 一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （一）物理性质 问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。 （二）化学性质 NaOH 溶液与酸碱指示剂反应 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。 氢氧化钠与非金属氧化物的反应 提问 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写 出化学方程式。 现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 那么，NaOH 能否与 CO2 反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。 演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二
