《浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案（2020年整理）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案（2020年整理）.pptx（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密考试结束前 2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知： 答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的答案一律无效。 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 可能用到的相
2、对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5 K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 下列属于氧化物的是 ANaClBMgOCH2SO4DNaOH 2仪器名称为“烧瓶”的是,B,C,D,A 3下列属于非电解质的是 A铜,B硝酸钾,下列属于氧化还原反应的是 A2KBrCl22KClBr2 CSO3H2OH2SO4 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是,C氢氧化钠D蔗糖 CaCO3CaOCO2
3、 DMgCl22NaOHMg(OH)2NaCl Na2CO3DNaOH B镁可用于制造信号弹和焰火 D二氧化硫不可用于漂白纸浆,ANaClBNH4Cl 6下列说法不正确的是 A氯气可用于自来水的消毒 C氢氧化铁胶体能用于净水 7下列表示正确的是,C,ACO2 的电子式： O O ,B乙炔的结构式：CHCH,CCH4 的球棍模型：,DCl离子的结构示意图： +17 2 8 8,1,B钠与氧气反应的产物与反应条件有关 D钠可以从四氯化钛中置换出钛,8下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A电解饱和食盐水可制取金属钠 C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 9下列说法正确的是,A某试样焰色反应呈黄色，则试样中
4、含有K+ B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5 C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 10下列说法不正确的是,66,A12C 和14C 是一种核素,B红磷和白磷互为同素异形体 CCH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质 DCH3CH2OH 可看成是由C2H5 和OH 两种基团组成 下列说法正确的是 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化 D若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学
5、键所吸收的能量，则反应放热 12可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是,B反应物和生成物浓度不再发生变化 D正、逆反应速率都为零,A正反应速率等于逆反应速率 C反应体系中混合物的组成保持不变 13下列离子方程式正确的是,A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H+4Cl=Mn2+2Cl22H2O,B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OHSiO2H2O 3,322,C碳酸钡和稀硝酸反应：CO22H+CO H O,D铜和氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+ 14W、X、Y、Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是,A原子半径：YZW B单质的还原性
6、：XY 溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水 化物的酸性比 M 的强 元素 N 位于金属与非金属的分界线附近 ，可以推断N 元素的单质可作半导体材 料 15有关苯的结构和性质，下列说法正确的是,CH3,CH3,CH3,CH3,A与是同分异构体,2,苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 向 2 mL 苯中加入 1 mL 酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上 层呈紫红色,第 14 小题,下列说法不正确的是 A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清
7、凝聚，蛋白质变性 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物,Mg-H2O2 电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极， 海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A石墨电极是该电池的正极 B石墨电极上发生还原反应 Mg 电极的电极反应式：Mg2eMg2+ 电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极 ，再出石墨电极经电解质溶液流向 Mg 电极,18X(g)3Y(g) 2Z(g) Ha kJmol1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通 入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正
8、确 的是 A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1 B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1 C10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z D10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ 192A(g) B(g) H1(H10)；2A(g) B(l) H2；下列能量变化示意图正确的 是,A,B,CD,下列说法正确的是 MgF2 晶体中的化学键是共价键 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 CN2 和 Cl2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸
9、的过程只需克服分子间作用力 常温下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的 OH浓度也相等)，下列说法正确的 是 Ac(HCl)c(CH3COOH) Bc(Cl)c(CH3COO) 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的H2 多 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消 耗的 NaOH 溶液体积多,反应过程,B(l) B(g),能 2A(g) 量,反应过程,B(g) B(l),能 2A(g) 量,能 量,B(g),B(l),2A(g),反应过程反应过程,能 量,B(l),B(g),2A(g),A,H2O2,Mg 电极石墨电极,第
10、17 小题,3,22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol FeI2 与 1 mol Cl2 反应时转移的电子数为 3NA 1816 B2 g H2 O 与D2 O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA C273K、101kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NA DpH1 的H2SO4 溶液 10 L，含 H+的数目为 2NA 23常温下，向 20.00 mL 0.1000 molL1 的醋酸溶液中逐滴加,0.1000 molL1,DpH7 时，消耗NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL 24向 a mol NaOH 的溶液中通入 b
11、 mol CO2，下列说法不正确的是,A当 a2b 时，发生的离子反应为：2OHCO2CO2H2O,3 B当 ab 时，发生的离子反应为：OHCO2HCO3,C当 2a3b 时，发生的离子反应为：3OH2CO2CO2HCO3H2O 3,a,2,33,2,D当 ba 时，溶液中HCO与 CO 的物质的量之比为(ab)(2ba),434,25某固体可能含有 NH+、Cu2+、Na+、Cl、CO2、SO2中的几种离子，取等质量的两份该,固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2 溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀中 加入过量稀盐酸，仍有 4.
12、66 g 沉淀。 另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 0.672 L（保准状况）。 下列说法正确的是 该固体中一定含有 NH+、CO2、SO2、Na+ 434 该固体中一定没有Cu2+、Cl、Na+ 该固体中只含有NH+、CO2、SO2、Cl 434 根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分） 26(6 分)A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：,请回答： D 中官能团的名称是 AB 的反应类型是 A取代反应B加成反应,C氧化反应,D还原反应,(3) 写出 AC 反应
13、的化学方程式,CH3COOCH2CH3,A,B,C,D,H2/催化剂,H2O/催化剂,O2/催化剂,浓 H2SO4 ,入 0.1000 molL1 的NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的12 变化如图所示。下列说法不正确的是10 8 A在反应过程中，c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)6 BpH5 时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)4 CpH6 时，c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COOH)2 0,4,102030 第 23 题图,(4) 某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 367，化学性质与甲烷相似。 现取两支试管，分别加入
14、适量溴水，实验操作及现象如下：,有关X 的说法正确的是 A相同条件下，X 的密度比水小 BX 的同分异构体共有 6 种 CX 能与Br2 发生加成反应使溴水褪色 D试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 27(6 分)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。,足量CO足量Cl2SO2/H2OBaCl2溶液,高温加热,固体A 单质B 固体C 溶液D 白色沉淀E,请回答： 白色沉淀E 的化学式是 写出 AB 的化学方程式 写出 CD 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 28(4 分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2 质量进行计算。某同学设
15、计的实验装置示意图如下：,第 28 题图 请回答： 仪器 a 的名称是 装置 B 中冰水的作用是 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使 碳酸钠的质量分数偏高的是 样品分解不完全 装置B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置 产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 反应完全后停止加热，通入过量的空气 29(4 分)Cl2 与NaOH 溶液反应可生成NaCl、NaClO 和 NaClO3，c(Cl)和 c(ClO)的比值 与反应温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，与Cl2 恰好完全反应（忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。 NaOH 溶液的物质的量浓度 molL1。 某温度下，反应后溶液中 c(Cl)6c(ClO)，则溶液中 c(ClO) molL1。,加X 振荡 光照静置,试管 2 溴水,加X 振荡 避光静置,上层：橙红色 下层：几乎无色 上层：几乎无色 下层：几乎无色,试管 1 溴水,5,该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 (填增大、减 少或不变)。 (2) N2H4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3 和NaClO 反应制得，写出该制 备反应的化学方程式 N2H4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K11.0106，则 0.01 molL1 N2H4
